酸、碱、盐的复习

1、欢迎各位老师莅临指导九年级化学总复习九年级化学总复习酸酸 碱碱 盐盐1 1. 复习巩固酸碱盐的性质。复习巩固酸碱盐的性质。2 2. 梳理酸碱盐之间的知识联系。梳理酸碱盐之间的知识联系。3 3. 掌握复分解反应的规律。掌握复分解反应的规律。4.4.进一步学习归纳总结的学习方法。进一步学习归纳总结的学习方法。学学习习目目标标NaClKIO3酸碱盐知识梳理酸碱盐知识梳理 一张图一张图（单质、氧化物、酸、碱、盐关系图）（单质、氧化物、酸、碱、盐关系图）两张表两张表（金属活动顺序表、酸碱盐溶解性表）（金属活动顺序表、酸碱盐溶解性表）两种酸两种酸 （盐酸、硫酸）（盐酸、硫酸）两种碱两种碱（氢氧化钠（氢氧化

2、钠.氢氧化钙）氢氧化钙）四种盐四种盐( (氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）三种特殊离子三种特殊离子（酸（酸+ +金属氧化物、酸金属氧化物、酸+ +碱、酸碱、酸+ +盐、碱盐、碱+ +盐、盐盐、盐+ +盐）盐）H H+ +、OHOH- -、COCO3 32 2五类复分解反应五类复分解反应 某工厂排放的污某工厂排放的污水有较强的酸性，水有较强的酸性，你有什么办法可以你有什么办法可以证明？证明？浓盐酸和浓硫酸露置空气中会发生什么浓盐酸和浓硫酸露置空气中会发生什么 变化呢？为什么？变化呢？为什么？紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红变红铁粉铁粉气泡气泡碳酸钠碳酸钠气泡气泡黑

3、色氧化铜粉末黑色氧化铜粉末溶解溶解 溶液变蓝溶液变蓝氢氧化铜氢氧化铜溶解溶解酸的通性酸的通性o NaOH（俗称（俗称“烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠”）o Ca(OH)2（俗称（俗称“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”）1、白色固体、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易吸水而潮解、易吸水而潮解做干燥剂做干燥剂4、有腐蚀性、有腐蚀性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水常用作建筑材料、改良酸性土壤常用作建筑材料、改良酸性土壤了解两种常见的碱了解两种常见的碱能使无色酚酞变红能使无色酚酞变红能与酸发生中和反应能与酸发生中和反应能与某些非金属氧化物反应能与某些非

4、金属氧化物反应能与某些盐反应能与某些盐反应碱的通性碱的通性请你设计实验鉴别氢氧化钠溶液与石灰水请你设计实验鉴别氢氧化钠溶液与石灰水只给你酚酞试液只给你酚酞试液, ,请鉴别出请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？滴加无色酚酞试液滴加无色酚酞试液ABC C试管内的试管内的是是NaOH溶液溶液ABA试管内的是试管内的是NaCl溶液溶液B试管内的是稀试管内的是稀H2SO4溶液溶液以下是三瓶失去标签的无色溶液：以下是三瓶失去标签的无色溶液： 酚酞溶液、稀盐酸、氯化钙溶液酚酞溶液、稀盐酸、氯化钙溶液 请你只用一种试剂一次性加以鉴别请你只用一种试剂一次性加以鉴别奇妙的奇妙的Na2

5、CO3水溶液显碱性水溶液显碱性与酸反应有气泡产生与酸反应有气泡产生与可溶性钙、钡盐或与可溶性钙、钡盐或碱反应产生白色沉淀碱反应产生白色沉淀判断下列反应能否发生，判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）H2SO4 + NaOH （4）Fe(OH)3 + MgCl2（5）K2SO4 + BaCl2 （6）KNO3 + NaCl （7）CaCO3 + BaCl2 （8）BaSO4 + HNO3 要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。 除需满足以上条件外，盐与碱、盐与盐反应时除需满足以上条件外，盐与碱、盐与盐反应时 反应物必须可溶。反应物必须可溶。Na2SO4+H2O+CO2Fe(OH)3+ NaCl33Na2SO4+ H2O2BaSO4+ KCl22 H+Cu2+Fe3+Ag+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+Ca2+Ba2+Ba2+Mg2+H+金属单质金属单质某些金属氧化物某些金属氧化物碱碱盐盐某些非金属氧化物某些非金属氧化物酸酸盐盐单