上海高一化学期末考试卷

1、闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Cu-64、选择题(每题只能选一个选项，共40分)I 级 班二_ O_ 封5 .配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A.电子天平 B.烧杯C.量筒D.滴管6 .判断溶液为中性的依据是A. c(OH )=1 M0 7 mol/LB. c(OH 尸c(H+)C. c(H+)=1 >10 7 mol/LD. pH=77.离子方程式 CO32 +2H+'CO2 T +H2O,表不'1 .有毒、有颜色的气体是A.硫化氢B.二

2、氧化硫2 .物质在水溶液中，不发生全部电离的是A.亚硫酸B.硫酸3 .化学用语正确的是A.胆矶的化学式：CuSO4C.氨分子结构示意图：4 .不能由两种单质直接化合而成的物质是A.Cu2sB.NH3C.二氧化氮D.一氧化氮C.硫化钠D.胆矶B.氮气的电子式：NNND,硫离子结构示意图：C.NOD.FeCl2A.碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水B.碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水C.可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水D.可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水8.在含有H+、SO42一的无色溶液中，还可能存在的离子组D. NH4+、ClA.K+、CO32B,Cu2+、Na+C.Ba2+、

3、NO39 .鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是A.石蕊试液B.酚儆试液C. Ba(OH) 2D. pH试纸10 .右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是A. a为负极，d为阳极司4B. a为阳极，c为正极C. d极反应式：Cu2+2e-CuD.电解过程中，氯离子的浓度保持不变11 .有关物质的应用中，科学的是A.在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐B.用二氧化硫来漂白白木耳等食品C.用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸D.在牛奶中添加三聚鼠胺以提高蛋白质含量12 .离子方程式中书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：Fe+2H+-Fe3+H2TB.硫酸中和氢氧化钢溶液：H

4、+OHH2OC.氯化俊固体和碱石灰共热制取氨气：NH4+OH-*NH3?+H2OD.用硝酸银溶液检验溶液中的存在：Ag+-AgIJ13. 一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),一定说明该反应已达平衡状态的是A. n(H2O):n(H2)=1：1B. u正(H2O)=°逆(CO)C.消耗1molH2O时，同时生成1molCOD.反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化14 .现有一无色混合气体，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊。

5、下列结论中不可靠的是A.肯定不存在HCl、NO2、B.肯定存在NH3、SO2C.肯定存在NH3、SO2、CO2D,可能存在CO2、0215 .在0.1mol/L硫化钠溶液中，一定不存在A.c(Na+)：c(S2)>2：1B.c(OH)>c(H+)C. c(Na+)=0.2mol/ LD. c(OH )>c(S2 )16 .下列实验中，装置或方法不正确的是Nd(N3C. a + b= 6.6D. a > 3.2, b =3.4D.除去NO中少量NO2A.溶液中c(OH ):B.溶液中c(NH3 - H2O):A.吸收多余氨气B.分离NH4C1和I2C.干燥SO2气体17

6、.常温下0.1mol/L氨水溶?夜、0.1mol/L氯化钱溶液，两种溶液相比中不合理的是C.溶液pH值：D.水的电离程度：18 .下列离子检验的方法和结论都正确的是A.加入足量NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+B.加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42C.加入新制氯水，再加入少量CC14,振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有BrD.加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO3219 .下列有关变化曲线图中，不正确的是一未使书催化剂一寸使用作化瑞一正函反应进屋某放热反应的能 量变化图人喝水时胃液中c(H+)的变化反应 2A(g)一B(g)+C(g)增大压强 后的

7、反应速率变化pH=12的氢氧化钠溶液、 氨水由1mL稀释到1L的 pH值变化20 .ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是B. a =3.2, b>3.4abA.0.3>+>0,153217、本题共8分很多化学物质与人们的生活密切相关。21 .二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是22 .硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是;23 .胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反,24 .自来水生产过程中通常需要

8、用（填化学式）作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。三、本题共8分浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异。由铜生产胆矶的途径为:蛆当途尊CL）JCuCuSUjCuSQ-5Hz。I浓HQ也f胆巩建桂（二）25 .铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有;当反应中有1mol硫酸被（填“氧化”或“还原”）时，产生标准状况下气体L。26 .工业上采用的是途径（一）来生产硫酸铜晶体，理由为：无污染，从硫酸铜溶液中提取胆矶，最合适的分离方法是05 10 15 20 25 30Ibf M/min四、本题共6分600C时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合

9、，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）,反应过程中SO2、。2、SO3物质的量浓度变化如图所示。27 .在10s时SO2为0.19mol/L,在这10s内SO2的反应速率为。28 .据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能有。（选填序号）a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加了SO3的物质的量29 .据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是。五、本题共8分勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。30 .实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。31 .石蕊（用HZ表示）试液中存在电离平衡HZ（红色）kH

10、+Z一（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。32 .合成氨工业生产条件选择的压强为2050MPa,是为了（填序号，下同）；控制温度为500c左右，原因是;从分离塔中分离出液氨的目的是。a.加快反应速率b.减小反应速率c.使平衡向正方向移动d.提高催化剂的活性六、本题共8分盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。33 .人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2,则其中的c（H+尸;34 .食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸（CH3COOH）,作为弱电解质的特点是;a.在水中全部电离b.水溶液中存在电离平衡c.水溶液呈酸Td.导电能力弱醋酸的电离方程式为。35

11、.若0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向（选填芷“或逆”）反应方向移动。36 .某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是。A.相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.b点酸的浓度大于a点酸的浓度D.n为盐酸稀释时的pH变化曲线37 .右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱。用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定的物理量为。七、本题共8分灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓

12、硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验。38 .反应装置中使用分1漏斗的好处是39 .按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d一。装置d:接在第一个的理由是,d中可观察到的现象是。八、本题共14分我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸。某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为1.84g/cm3。40 .这种硫酸的物质的量浓度为;41 .现需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸mL。硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠，反应如下：SO2+NaOHfNaHSO32NaHSO3+Na2CO3>2Na2SO3

13、+CO2T+H2O42 .某次雨水测得pH=5,相当于mol/L的稀硫酸溶液；43 .200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHg;44 .SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH一Na2SO3+H2。将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3,加热放出2molcO2。计算最终生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷参考答案（考试时间60分钟，满分100分）、本题共40分（每题只能选一个选项）题号12345678910答案CACDCBDDBC题号1112131415161718192

14、0答案CDBCDBDCDA二、本题共8分（除指明以外，每空1分）21. .H2SO4（硫酸）22. BaSO4（硫酸钢），CaSO4?2H2O（石膏）23. Al（OH）3+3H+-Al3+3H2O（2分）24. KAl（SO4）212H2O（填写名称不得分），Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆符号不写不得分）（2分）三、本题共8分（除指明以外，每空1分）25. 强氧化性、酸性（各1分，共2分）；还原，22.4（2分）26. 得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2分）浓缩结晶（其它合理描述也可）四、本题共6分（每空2分）27. 0.001mol/（L-min）28. a29. .增大了氧气的浓度五、本题共8分（除指明以外，每空1分）30. FeCl3水解31. 紫；酸性溶液32. ac（2分），ad（2分），c（注：多选题1对彳导1分，全对的2分）六、本题共8分（除指明以外，每空1分）33. 0.01mol/L（单位遗漏不得分）（2分）34. b;CH3COOH=CH3CO。+H+（可逆符号不写不得分）（2分）35. 逆36. B37. 测定产生相同体积气体所需的时间（或测定在相同时间内产生的气体体积）七、本题共8分（每空2分