盐类的水解和离子共存

1、盐类的水解一、盐类水解的应用(1) 判断盐溶液的酸碱性或PH的相对大小，如相同浓度的N&2C03、NaHC03>NaCl>Na2SiO3>NH4C1溶液的PH大小顺序为。(2) 比较盐溶液中离子浓度的大小，如NH4C1溶液中离子浓度大小顺序为。(3) 判断溶液中离子能否大量共存，如A13+和C032-、HC03-s A102-因发生 双水解反应不能大量共存。(4) 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解，如配制FeC13、FeS04、Na2SiO3等盐 溶液时应分别将其溶解在相应的稀酸或稀碱溶液中或在配好的溶液中加入少量相应 的酸或碱溶液。(5) 制备某些盐时要考虑水解，如A

2、12S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用， 它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液 中制取，而只能用干法制备。(6) 制备氢氧化铁胶体：在沸水中滴加饱和FeC13溶液，利用加热促进水解来 制得胶体。FeC13+3H2O二Fe (OH) 3 (胶体)+3HC1 或 Fe3+3H2O二Fe (OH) 3 (胶体)+3H+(7) 某些试剂的实验室贮存，如Na2C03溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等 不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。(8) 证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(0H)2为弱碱时， 可用CuC

3、12溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之；证明CH3COOH为弱酸时， 可测其溶液的PH值，PH<7则证之。(9) 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除 去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来 除去KNO3溶液中所含的Fe3+o(10) 向MgC12、FeC13的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeC13：用NH4C1 溶液浸泡除去铁锈。(11) 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应产生H2,要考虑水解，如Mg、Al. Zn 等活泼金属与NH4C1、CuS04、A1C13等溶液反应。3Mg+2AlC13+6H20二3Mg

4、C12+2Al(0H)3 I +3H2 t(12) 判断中和滴定终点时溶液的酸碱性，指示剂的选择以及当PH=7时酸或碱 用量时，应考虑盐的水解。如CH3C00H与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液 pH二7,则CH3C00H过量。指示剂选择的总原则是：所选择指示剂的变色范围应该与 滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择屮基橙；弱酸 与强碱互滴时应选择酚酥。(13) 测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7, 若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏 小，(14) 加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判

5、断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2C03型的盐溶液一般 得原物质；加热浓缩FeC13型的盐溶液，最后得到Fe (OH) 3,灼烧得Fe2O3 ；加热 蒸干(NH4) 2C03或NH4HCO3型的盐溶液时，盐发生分解则得不到固体；加热蒸干 Ca (HCO3) 2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热Mg(HC03)2> MgCO3溶液最后得 到Mg (OH) 2固体；加热Na2S03型盐溶液，盐被氧化最后被空气氧化为N&2SO4。(15) 净水剂的选择：明矶、铝盐、铁盐如A1C13 , FeC13等均可作净水剂，应从 水解的角度解释。(16) 小

6、苏打片可治疗胃酸(HC1)过多。(17) 泡沫灭火器的工作原理：A12(SO4)3溶液与RHC03溶液混合发生双水 解反应产生大量气体泡沫，隔离与空气的接触而使火熄灭，离子方程式为：A13+ 3HCO3-= Al(OH)3 I + 3C02 t(18) 某些化肥是否能混施，如草木灰不宜与鞍态氮肥及过磷酸钙混合使用。(19) 解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矶、纯碱；ZnC12、 NH4C1作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强；FeC13溶液的止血作 用。二、离子浓度大小比较判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否 水解等方面综合考虑，并注意守恒法

7、的应用(电荷守恒和元素守恒)。对于弱酸(碱) 及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略 盐的水解。如NH4C1与NH3H2O的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略镀离子 的水解。在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题时，核心是抓住三大守恒，即 电荷守恒、物料(原子)守恒和质子(氢离子)守恒。(-)、三大守恒规律及其关系式：(1) 、电荷守恒：是指在电解质溶液中，无论有多少种离子，溶液总是呈电 中性，即所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。如 N&2C03、N&HC03 溶液中的电荷守恒式均为：C(Na+)+C(H+)= 2C(

8、C032-) +C(HC03- )+C (0H-)(2) 、物料守恒(原子守恒)：指电解质溶液中某些特征性的原子是守恒 的。如"2C03溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有n(Na)=2n( C),故：c(Na + )二2c (C032-) +2c (HC03-) +2c (H2C03)(3) 、质子守恒：指电解质(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中水所电离出 的H+与0H-的物质的量相等(根据电荷守恒和原子守恒推导)。如 Na2C03 溶液中的质子守恒式为：c (0H-) =c(H+) +c (HC03-) +2c (H2C03):NaHC03 溶液中的质子守恒式为:c(OH-)=c(

9、H+) + c(H2C03) - C(C032-)(二)、溶液中离子浓度大小比较1、弱酸、弱碱溶液中微粒浓度大小比较H2S： C(H2S) >C(H+) >C(HS-) >C(S2-) >C(OH-)NH3 H20： C(NH3 H20) >C(OH-) >C(NH4 + ) >C(H+)H3PO4: C(H3PO4) >C(H+) >C(H2P04-) >C(HP042-) >C(PO43-) >C(OH-)2、盐溶液中离子浓度大小比较Na2C03： C(Na+) >C(C032-) >C(OH) >C

10、(HC03-) >C(H+)NaHC03： C(Na+) >C(HC03-) >C(OH-) >C(H+) >C(C032-)3、弱酸或弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1 : 1)中离子浓度大 小比较 一般规律是：酸、碱的电离程度>其对应盐的水解程度如：CH3C00HCH3C00立混合液呈酸性：C (CH3C00-) >C (Na+) >C (H+) > C(0H-)NH3 H20NH4C1 混合液呈碱性：C(NH4 + ) >C(C1-) >C(OH-) >C(H+) 特殊 1W况：HCNNaCN (NaClOHC

11、1O)混合液呈碱性：C(Na+) >C(CN-) > C(OH-)>C(H+)4、不同溶液中同一离子浓度大小比较物质的量浓度相同的N&2CO3、N&HCO3、H2CO3、(NH4) 2C03、NH4HCO3溶液中C(C032-)由小到大的顺序为【例1】(2010江苏卷,N&0H溶液滴定20. OOmLO. 1000 mol L-1 CH3C00H溶液所得滴定曲线如右图。下列 说法正确的是c(CH£OO )+ c(OH )二 c(CH£OOH)+ c(H)c(Na )= c(CH3COOH)4- c(CH3COO )A. 点所示溶液中

12、：c(Na-)>c(OH )>c(C比COO )>c(H JB点所示溶液中：C点所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：c(CH£OOH)>c(C比COO )>c(bT )>c(Na J>c(OHj【例2】(2010 r东理综卷，12) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-l NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c (Na+) >c (A-) >c (H+) >c (0H-) ；B. c (Na+) >c (0H-)>c(A-)>c(H+)C. c (Na+) + c (OH ) = c (

13、A) + c (H+):D. c (Na+) + c (H+)=c(A)+ c (0H-)【例3】(2010福建卷，10)下列关于电解质溶液的正确判断是A. 在pH二12的溶液中，K+、Cl-、HCO-3. &+可以常量共存B. 在pH= 0的溶液中，Na+s N03-、S032-、K+可以常量共存C. 由0. 1 molL-1 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH = B+OH-D. 由0. 1 mol - L-1 -元酸HA溶液的pH=3,可推知溶液存在A- +H20二4HA + 0H-【例4】(2010 ±海卷，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的

14、是A. 氨水与氯化鞍的pH二7的混合溶液中：C1->NH4+B. pH二2的一元酸和pH二12的一元强碱等体积混合：0H-二H+C. 0. 1 mol L-1 的硫酸鞍溶液中:NH4+>S042->H+D. 0. 1 mol L-1 的硫化钠溶液中:0H-二H+ + HS- + H2S三、离子共存离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋 势是：(1) 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧 化还原反应等；(2) 定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=lX10-4mol - L-1的溶液1.离子不能大量共存的条件：溶液中离子间若符合下列任意一个条件就会发生离子反应，使离子浓度大量 减少而不能大量共存。生成难溶物或微溶物,如：Ag+、Ca2+、B&2+与C032-、S042-； Ag+与Cl- 、Br-> S2-等不能大量共存。生成气体或挥