第2课时__化学反应限度

1、1 1、可逆反应、可逆反应(1)(1)定义：在定义：在同一条件同一条件下下, ,既向既向正反应正反应方向进行方向进行, ,同时又向同时又向逆反应逆反应方向进行的反应。方向进行的反应。典型的可逆反应有典型的可逆反应有: :N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应三、化学反应的限度三、化学反应的限度(2)(2)(3)(3)3思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用

2、合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应有什么特点？可逆反应有什么特点？三、化学反应的限度三、化学反应的限度(4) (4) 500 1.01105 PaPa在某密闭容器中发生反应：在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂限限最大最大最最小小2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂91 1. .定义：定义：在在一定条件下的一定条件下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反正反应速率和逆反应速率相等应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组，反应混合物中各组分的分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。前提（适用范围）

3、前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0外在标志：反应混合物中各组分的外在标志：反应混合物中各组分的浓度浓度保持不变保持不变 三、化学反应的限度三、化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定的条件下，化学反应能达到或完成的最大程度，即为该反应进行的限度。所以，化学平衡也就是化学反应限度逆逆：可逆反应：可逆反应等等: V(: V(正正)=V()=V(逆逆) ) 定定: : 外界条件一定外界条件一定, ,混合体系中各组分混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变的百分含量一定，浓度不变动动：动态平衡：动态平衡变变: : 条件改变，平衡被破

4、坏条件改变，平衡被破坏, ,发生移动发生移动, ,建立新的平衡建立新的平衡( (反应所能达到的限度发生变反应所能达到的限度发生变化化) )。2 2. .反应所能达到的限度反应所能达到的限度( (化学平衡化学平衡) )有几个主要特征有几个主要特征？逆逆 等等 定定 动动 变变 化学平衡状态的特征判断：化学平衡状态的特征判断：平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡因均指因均指 v逆逆v正正不一定等于不一定等于v逆逆各物质的各物质的物质的量物质的量或或物质的量分数物质的量分数不变时不变时各物质的各物质的质量质量或或质量分数质量分数不变时不变时各气体的体积或体积分数不变时各气体的体积或体积分数

5、不变时在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m molA同时生成同时生成m molA，在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n molB同时生成同时生成p molCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q在单位时间内生成了在单位时间内生成了n molB，同时消耗，同时消耗q molD，即即 v正正=v逆逆因均指因均指 v正正特殊标志：特殊标志：、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡反应达到平衡、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡反应达到平衡气体的总压、气体的总的物质的量、气体的总压、气体

6、的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、在反应前后有气体存在的可逆反应中，可逆号、在反应前后有气体存在的可逆反应中，可逆号两边气体的系数之和相等。不能作为平衡判据的是：两边气体的系数之和相等。不能作为平衡判据的是：3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变改变温度、浓度温度、浓度，化学平衡（反应，化学平衡（反应限度）限度）一定改变一定改变。 2.改变改变压强压强，化学平衡，化学平衡不一定改变不一定改变。3.加入加入催化剂催化剂只能改变反应速率，只能改变反应速率， 但但不改变不改变化学平衡（反应限度）。化学平衡（反应限度）。BDA

7、A191、可逆反应达到平衡的重要特征（ ）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D D三、化学反应的限度三、化学反应的限度2 2、对于可逆反应、对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状态达到平衡状态时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. D. 反应已经停止反应已经停止C205.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2

8、C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C三、化学反应的限度三、化学反应的限度213、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（已达平衡状态的是（ ）A.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3molHH键形成键形成B.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3molHH键断裂键断裂C.1molNN键断裂的同时键断裂的同

9、时,有有6molNH键断裂键断裂D.1molNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6molNH键形成键形成AC 4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平达到化学平衡后，平衡混合物中含衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO三、化学反应的限度三、化学反应的限度226、在在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的盐酸中，放的盐酸中，放入入5.6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(1.12L(标况标况) )，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s4s，铁粉全溶解。，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)(2)后后4s4s内用内用HClH