分析化学试题G

1、分析化学试题G一、选择题（每题2分，共20分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ ）A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13；2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ ） A 3； B 5； C 4； D 23 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（ ）A MLn=MLn； B MLn=KnML；C MLn=nM n L；

2、 D MLn=nM L n 4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000 mol·L-1NaOH滴定0.01000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) A 3.30-10.70； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.005 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，M(L)=1时表示（ ）A M与L没有副反应； B M与L的副反应相当严重；C M的副反应较小； D M与L的副反应较大6晶形沉淀的沉淀条件是（ ） A 浓、冷、

3、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈7 莫尔法的指示剂是（ ）。A K2Cr2O7 B K2CrO4 C Fe3+ D SCN-8 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大9 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（ ）A T2 B T/2 C 2T D 10 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12，7.20，12

4、.36，则HPO42-的pKb为（）A11.88；B6.80；C1.64；D2.12二、填空题（每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ ）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（ ）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（ ）；某分析方法本身不够完善或有缺陷（ ）。2 有效数字由全部（ ）数字和最后一位（ ）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是（ ）。 25.4508有( )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为 （ ）。3 按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位

5、有效数字：（1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ( )位； （2）pH=0.03求H+浓度( )位。4一元弱酸HA在溶液中以HA和A-两种型体存在，若其解离常数为Ka，则两种型体的分布分数表达式分别为：HA=（ ），A- =（ ）。当pH=pKa时，HA=A-；当pH<pKa时，HA（ ）A-，溶液中以（ ）为主要的存在型体；当pH>pKa时，HA（ ）A-，溶液中以（ ）为主要的存在型体。5 ，表示1mL（ ）标准溶液恰能与0.04000g（ ）完全反应。6 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（ ）；（2）盐效应（ ）；（3）

6、酸效应（ ）；（4）络合效应（ ）。7 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=( )。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为M 、A，则其条件溶度积计算式为（ ），此时溶解度的计算公式为S=( )。8 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（ ），用3cm吸收池测量，T为（ ）。9 在沉淀滴定法中，根据确定终点所采用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法、（ ）法和（ ）法。三、计算题（共50分）计算可能用到的数据：NH3的Kb= 1.8×10-5；H3PO4的Ka1= 7.6×10

7、-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4。1 根据有效数字的运算规则进行计算：（8分） (1) 0.0121 + 25.64 + 1.05782 =(2) 0.0223×21.78×2.05631 =(3) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=(4) =2 写出下列酸碱组分的CBE和PBE：（9分）（1）Na2C2O4 (2)NaNH4HPO4 (3)NH4CN3 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1NH4Cl；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 （12分）4 在0.10mol·L-1HCl介质中,用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.10mol·L-1Sn2+,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的=0.73V,Sn4+/Sn2+电对的=0.07V。（7分）5 用邻二氮菲分光光度法