2019年中考化学复习题型复习(三)流程图题专题练习

1、题型复习(三)流程图题题型之一 金属资源的回收与利用1. (2018 滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良 性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiOJ 为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁的化学方程式 _2Mg+ TiCI4=2MgCb +TU。其基本反应类型是 置换反应_。图中 X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_CO_2. (2018 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收

2、，某工艺流程如下。已知：Sn+Sn Cl4=2S nC2，回答下列问题。(1)SnCI4中锡元素的化合价是 + 4_Q铜的金属活动性比锡的.弱_ (填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是_CuQ诵电(3)写出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl2=SnCh+ Sn_。相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境(回答一点即可)。3. (2018 咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+ Q + 2fSO=CuSO+ 2H2O。(1) 操作的名称是 过滤_。(2) 写出滤液中金属阳

3、离子符号Fe2+(3) 写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式：_Fe + CuSO=FeSO+ Cu。(4) Cu、Ag、Ni 三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是_NiCuAg 。4. (2018 昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为 FeTiOJ 制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下:(1)反应的化学方程式为 HTiO3=H2O+ TQ2(2)TiO2与焦炭(C)和 Cl2在高温下反应，该反应中C 和 Cl2按质量比为 12 : 71 的比例参加反应，相应的化学方高温程式为 _TiO2+ 2C+ 2CI2高温 TiCI4+ 2C0_(3)反应的产物

4、除红色固体A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差高温程式为 _2FeS0 高=Fe2Q+ SQf+ SOf5.(2018 福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等 水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2+ H2SQ=CaS 硏 2皿 0_；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于复分解反应_(填基本反应类型);(2) 步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_Zn(OH)2_;(3) 为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步

5、骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_步骤加入锌_。题型之二混合物成分的确定1. (2018 巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1) 反应 I 的化学方程式：_CaCO+ 2HCI=CaCb+ HO+ COf_。(2) 白色沉淀 C 是_BaSQ_(填化学式)。(3) 原固体粉末一定含CaC Na2SQ (填化学式)。2. (2018 长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣 小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥

6、的原料主要有生石灰、纯碱、 草木灰(含 K2CQ)等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1) 步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；(2) 步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为碳酸钙 ;(3) 由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾_。3.(2018 包头)有一包固体，可能含有NaCI、NaOH NetCO、NetSO、MgCb中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M 进行如图实验。16 的气体。则该反应的化学方)为原料，通过下述流程可将废原皮蛋料料泥过滤有白也机淀

7、过量水、稀盐叭气泡稀盐戲.方法一：将上述实Ba(NQ)2溶液,试推断：(1) 白色沉淀 B 是_AgCI_ (填化学式)。(2) 原固体中一定含有的物质是 _NaOH NaSQ_o(3) 无色滤液 2 中一定含有的阳离子是 _Na+、才、Ba2+_(填离子符号)。(4) 通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的过滤，取滤液滴加适量的AgNO 溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCI。4.(2018 长春)某白色固体甲的主要成分为NaCI，可能含有为检验白色固体甲的成分并除去其

8、中杂质，进行如下实验：(1) 写出生成白色固体丙的化学方程式(2) 向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是一除去氢氧化钠和碳酸钠 _;(3) 分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_NaOH ;(4) 若用上述实验中的AB C、D 四种溶液鉴别稀 H2SC4和 NaOH 溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验, 能达到实验目的的是实验 2、实验 3、实验 4_o滴加无fiMli5. (2018 随州)有一包固体，可能是Cu(NQ)体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：MgCb、KCI、BaCb 和 NaOH 中的一种或几种杂质,KOH 中的一种或几种组成。为了探究该固BaCl2+

9、 Na2CO=BaCOj + 2NaCI_ ;KCI、&CO、橋加 无芭溶極C橋加 无fl落液“滴加 无色稱谨人2、&SQ、6.的组成,已知，步骤 I 中固体全部消失，请回答下列问题：(1)经推论，原固体中一定不含 原固体中一定含有的物质是溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤n、川中均可观察到有白色沉淀生成。K2CO，理由是 向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu(NQ)2、K?SQ_ 。步骤n中产生白色沉淀的化学方程式是 步骤川所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是(2018 武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末 某化学兴趣小组进行了如

10、图所示实验：Ba(NQ)2+ KaSO=BaSQ + 2KNO 。CiT、K+、。NaOIUttco:晶萍已知：明矶在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤H中发生反应的化学方程式为：NaAIC2+ CO+ 2fO=AI(OH)3J+ X(方程式已配平)。X 的化学式为NaHCO 。(2) 步骤川中发生的反应属于基本反应类型中的一分解反应_。(3) 写出 AI(OH)3与硫酸反应的化学方程式_2AI(OH)3+ 3fSO=A12(SO4)3+ 6HOB. 选规则明矶小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制 45C的明矶饱和溶液(5)写出明矶的一种用途作净水剂2. (2

11、018 玉林)利用某工业废弃固体(成分为 CibS 和 FeS)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。通入稠空气固体过a师 丫过量fULWSfvt細gLjJ-泰列I铁晶体揀柞(已知：固体B 含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作 I是过滤_。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施 有通入足量的氧气(写一条)。写出 FeS 在空气中灼烧的化学方程式4FeS+ 11Q=Fe2Q+ 8SQ。(3)溶液 C 中的溶质有HSQ、CuSQ、FeXSO, (用化学式表示)。试剂 Y 的作用是将铁、铜分离出来 _。3. (2018 苏州)从大理

12、石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:硝酸 一-过評 1 碘感钙(1) 向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气_。(2) 向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_Cu+ 2AgNO=2A 肝 Cu(NQ)2.固体 B 中含有的物质是碳、银_。(4) 原固体样品中一定含有的物质是碳、铝_。(5) 蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸_。加过童1. (2018 黄石)某兴趣小组用铝简制备题型之三 物质的合成工业AI2Q 及明矶大晶体，具体流程如下:稀硫醴、棍合舸-灼挠过忌操柞rT 反丿池|师建池n卜逬卜 驾(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是稀硫酸和

13、碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙_。反应池n中加入过量氨水的目的是除去过量的硝酸 _。(3) 反应池出生成碳酸钙的化学方程式是_(NH4)2CO+ Ca(NO)2=CaCOL + 2NHNO_。(4) 过滤n中所得滤液在农业生产中的一种用途是_作氮肥_。4. (2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用 了以下的工艺流程：(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和一漏斗(4)写出滤液 1 中加入 BaCl2发生的化学反应方程式_BaCl2+MgSO=BaS4X+MgCb滤液 2 中加入 Ca(OH)2可以除去 HCI、MgCb 和_FeC

14、I3。滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的HCI题型之四海水资源的利用1. (2018 宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1) 海洋中含量最多的物质是H2O ;(2) 实验室中进行操作 1 时，玻璃棒的作用是 引流;(3) 生石灰转化为石灰乳的过程是放热(填“吸热”或“放热”)反应；(4) 上述流程中未涉及的基本反应类型是置换反应。2.(2018 绥化)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。过世过量的NCOj适魅水X溶液瞬陝盐酸(1)

15、蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。(2) 若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X 和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为 X 的物质有 BCD。(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳_,加入过量的盐酸的目的是_使碳酸钡完全反应为氯化钡_。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳， 其中能生成碳酸钡的方程式是CO=BaC3 + 2KCI + H20BaCl2+ 2K0 出(3) 溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有 _KOH KCI、BaCb； KOH KCI; KOH KCI、K2CO(4) 操作 3 包括

16、的两个操作是 洗涤、干燥_。5. (2018 乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是 FezQ、MgSO 为原料生产CaCl2的流程如下:过鼠鬧节(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3fO_。(3)滤液 1 中的溶质有HCI、FeCb、MgSO 和CaCl2。过粧的A. KOH B. Ba(OH)2C. Ca(OH)2D . NaOH（3）操作n后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠_,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。3. （2018 遂宁）南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为 开发前景十分远大。

17、（1）海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是A.糖类 B 蛋白质C.维生素 D .油脂（2）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要如图1 所示。上述过程得到的粗盐属于 _混合物 _（填“纯净物”或“混合物”）。（3）如图 2，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%勺镁是从海水（主要含 NaCI 和 MgCb）中提取的，主要步骤如图：图 2海水中本身就含有氯化镁，则两步的作用是_除去 NaCI，得到相对纯净的 MgCl2_。（4）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源一一“可 燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_C_A.是可再生能源B.燃烧产物只有水，无污染C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”4.（2018 济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCI，还含有少量的 MgCb、CaCh、MgSO 泥沙等杂