2019届高三化学一轮复习滚动检测：滚动测试10(原卷版)

1、2019 届一轮复习滚动测试（十）测试范围：第 111 章 考试时间：90 分钟 总分：100 分姓名：_ 班级：_ 得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（共 48 分）、选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫2

2、.下列说法正确的是A.图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SQ 制取少量的 SC2气体B.图n装置可验证非金属性：Cl C SiC.图川可用于收集气体 H2、CQ、C2、NH3绝密启用前图图INajCOj NajSiOjD.图W表示将 SO2气体通入溴水中， 所得溶液的pH 变化3下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸；用酒精洗涤粘有硫粉的试管；用托盘天平称量 10. 1 g 氯化钠晶体；用饱和 NaHCQ 溶液除去 CQ 中的少量 SQ;用瓷坩埚熔融 NaOH 固体；实验中不慎将手指划破，可立即用FeC3溶液止血A.B.C. D.4实验室

3、中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）A.向 25mL 沸水中滴加 5-6 滴稀的 FeC3溶液制备氢氧化铁胶体B.只用少量水就可鉴别 Na2CO3和 NaHCQ 固体C.用 FeSQ、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeC3溶液D.用 NaOH 溶液和盐酸可除去 MgCb 溶液中混有的 AIC36 .化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化_6C.PM 2.5

4、 是指大气中直径接近 2.5XO m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维7.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A.含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH 溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSQ饱和 NaHSQ溶液5 下列实验不.达到目的的是（）B.4.6 g Na 与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC. 10. 6 g Na2C03晶体中含 CQ2一数目为 0. 1NAD. 常温下，22 g

5、CO2含碳氧双键数目为NA8 次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2一+Cu2+X一 PQ3-+Cu+H2O（未配平）,下列有关说法正确的是（）A. 该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1C. 若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层D. 该反应每消耗 3 mol X，转移电子的物质的量为 2 mol9. 下列条件的离子反应方程式不正确.的是（）A.向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCOT + 4OH= Mg（

6、OH）2J+ 2CQ2-f+2H2OB.FeBr2溶液中通入等物质的量 C2： 2Fe2+2Br-+2Cb=2Fe3+Br2+4Cl-C.KMnO4溶液中加 H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H =2Mn +3O2f+4H2OD.向 CuSQ 溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu +2H2O= 4Na+2Cu（OH）4 +Qf10.下列物质的检验， 其结论一定正确的是（）A.向某溶液中加入 BaC2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SQ2B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含

7、有 CO32或 SO32C.取少量久置的NazSQ 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaC2溶液，若加 HCI 时有气体产生，加 BaC2时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SQ11.今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化:甲 - 置换反应其推断正确的是（）选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2CO2DFeBr2Cl2FeC2Br2FeC312.山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有

8、多 种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述 正确的是()B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应C. 可与 NaOH 反应，不能与 NaHCQ 反应D.1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol B213.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4, Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q,其中 M 是生物生存必需的物质，X 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXB.化合物 Q 中存在两种类型的共价键C.Z、X 都可以形成两

9、种常见的酸性氧化物D.四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高14.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储 氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH一= 6 Ni(OH)2+ NO2一下列说法正确的是( )A 充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移B .充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH ,出 0 中的 H 被 M 还原C.电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H20 + e= Ni(OH)

10、2+ OH一D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液15.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) H 0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500C(N2O5)mol/L5. 003. 522. 502. 50下列说法不正确的是()3A.500s 内 N2O5分解速率为 2. 96x10-mol/(L s)B.T1温度下的平衡常数为 0=125, 1000s 时转化率为 50%C. T1温度下的平衡常数为K1, T2温度下的平衡常数为K2,若 K|VK2,贝UT1T2D.平衡后其他条件不变， 将容

11、器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时 C(N2O5) 5. 00mol/L16室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A . Na2S 溶液：c(Na+) c(HS) c(OH) c (H2S)B. Na2C2O4溶液：c (OH)= c(H+) + c(HC2O4)+ 2c (H2C2O4)C. Na2CO3溶液：c (Na )+ c (H ) = 2c (CO3) + c (OH )D. CH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c (Na+) + c (Ca2+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH)+ 2c (Cl)第 II 卷(共 52 分)二、非选择题(4 小题

12、，共 52 分)17.(13 分)为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示rf | pm-i-i(1 )若 M 为短周期金属单质， W、X 均为含 M 元素的盐，且 W 溶液的 pHv7请指出 Y物质的类别： _;并写出 W 溶液 pH 7 的离子方程式： _ ;写出反应 的离子方程式： _。(2)_ 若 M 是浅黄色化合物，常温下 Y 是无色气体；X 中含有的阴、阳离子均为 10 电子 粒子，则 X 中所含化学键的类型是;将一定量的气体 Y 通入 2LX 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回

13、答：0 点溶液中所含溶质的化学式为 _ ，a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 _。(3)若将(2)中的气体 Y 通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N, N 的p=8.1X190 现将该沉淀放入 0.1-1的 BaC2溶液中，其 Ksp_(填 增大” 减小”或 不变”，)组成不溶物 N 的阴离子在溶液中的浓度为 _ mol/L。18.(13分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 NH4+、Fe3*、AsO43、C。为除去杂质离子，部分操作流程如下图：请回答问题:(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gL二则该溶液的 pH 约为_。(2)”巴+在用稀硫

14、酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SQ 和 NH4CI 形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份 NH4CI 溶液，(NH4)2SQ 溶液中 c(NH4+)恰好是 NH4CI 溶液中 c(NH4+)的 2 倍，贝 UC(NH4)2SO _C(NH4CI)(填：v、=或)。(3)_ 向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)_，溶液中C(NH3H2O)与C(OH)的比值_(填增大”减小”或不变”。(4)投入生石灰调节 pH 到 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSQ2H2O含有少量 Fe(OH)j, 提纯 CaSQ2H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5

15、)25C, H3ASO4电离常数为 0= 5.6X103, K,= 1.7X107,念=4.0X1012。当溶液中 pH 调节到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3(AsQ)2。1Na3ASO4第一步水解的平衡常数数值为： _。2已知：AsO43一+2+2H+=ASO33_+I2+H2O, SO2+I2+2H2O= SQ2+2+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是 _。19.( 14 分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛(1 )传统工业上利用氨气合成尿素以 C02与 NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g） + C02（g） =NH2C02NH4（S） H = -159. 47

16、kJ/molNH2CO2NH4（s） = C0（NH2）2（S）+ H20（g） H= +72. 49kJ/ mol反应 2NH3（g） + CO2（g） = CO（NH2）2（s） + H2O（ g）_ H =kJmol。液氨可以发生电离：2NH3（I）. NH2_+NH4+, COCI2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 _ 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知:2NH3（g） N2（g）+3H2（g） H = +92. 4 kJ/ mol 。1氨气自发分解的反应条件是 _（填“低温”或“高温”）。2其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同

17、时间后，氨气的转化率随于 b 点， 原因是_。（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用 NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时 A 极的电极反应式： _ 。写出第二步反应的化学方程式： _20.（ 12 分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。c 点氨气的转化率高反应温度 的变化如图所示。(1 )写出装置 A 中发生反应的化学方程式： _。(2)_写出试剂 Y 的名称：。(3)已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧 化物。可以确定的是C 中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCOs,现对 C 成分