科学探究综合检测

1、 科学探究综合检测（建议时间：45分钟 分值：100分）一、选择题1.下列实验操作或装置正确的是（ ） A点燃酒精灯 B检验气密性 C稀释浓硫酸 D收集氢气 2下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）A食盐水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸3下列图象关系合理的是4.下列除杂质的方法不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2 （O2）通过灼热的铜网BCaO （CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2 (水蒸气)通过浓硫酸5在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两

2、烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙6通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）甲既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A BCD7以下各装置能完成相应实验的是（ ）A

3、装置：高锰酸钾制氧气B装置：由b进气收集O2或CO2气体C装置：制取氧气、氢气等气体D装置：干燥，收集HCl气体8不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠9向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA. B. C. D.·abcdCa(OH)2FeCuCl2HClCaCO3233333333333310.铁、

4、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）Aa处产生白色物质 Bb处生成蓝色沉淀 Cc处发生复分解反应Dd处产生气泡二、填空题11实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。（1）查阅资料。20时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论（写2条） ； ；（2）计算。配制200

5、g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ；（4）制取氢气。下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；检验氢气纯度的方法如右图所示，表明氢气不纯的现象是 。12图14所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应在生产、生活中的应用是 。13类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性

6、质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。 请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是 。 讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持

7、”或“不支持”)，请说出你的理由： 。 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。14小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。  （1）要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择_和_反应。（2）选择以上药品的理由是_(填序号)  不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中。一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集。可用木炭和氧气反应，因为反可生成二氧化碳。可用稀盐酸与石灰水石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集。（3）写出你选

8、择的药品制取二氧化碳的化学方程式_。（4）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下同)_，其中操作有误的是_。 （5）用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体。请举出一例：可制取的气体是_，制气反应的化学方程式是_，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体_。三、实验探究题15自然界中，铜多存在于矿石中。如：矿石名称辉铜矿孔雀石黄铜矿主要成分Cu2SCuCO3·Cu(OH)2CuFeS2 辉铜矿中，铜的质量分数就80%（填“”或“”或“”）。 铜在潮湿的空气中易生成铜绿CuCO3·Cu(OH)2。为了除去铜器表面

9、的铜绿，某同学提出以下三中方案：用水洗 用稀盐酸洗 加热 仔细查阅上表资料，上述方案可行的是 （填序号代码）。 根据化学方程计算：加热2.22g CuCO3·Cu(OH)2，使之完全分解，计算剩余固体的质量。 工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成 ；处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，氨水吸收。H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐是 （写化学式或名称）。16某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。操作装置现象1.取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。2.分别向和中注入15mL、30%的H

10、2O2，并放入盛有热水的中。约1min后可观察到和中都有少量气泡产生3.把铜丝插入中。中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时中仍然有少量气泡产生回答下列问题：(1)仪器的名称是_，仪器的名称是_；(2)仪器中实验的目的是 ；(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_。A称量实验前铜丝网的质量B将实验后的铜丝网干燥、称重C向仪器中加入二氧化锰D将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中17某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如下右图所

11、示），让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照物，探究未知粉末的成分。小组同学用5种已知物做性质实验。5种已知物的实验记录：实验过程部分实验现象实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2mL稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生实验4：加碘水另取样品，分别洋滴入2滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记

12、录回答：该洗衣粉溶液pH 7（填“”、“”或“”）。写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 。小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：实验1加水溶解实验2加酚酞溶液实验3加稀盐酸实验4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物有洗涤剂泡沫浮于液面液体呈红色有大量气体逸出变蓝参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：未知粉末中一定含有的两种物质是 和 ，还含有的第三种物质是 或 ，请你设计检验第三种物质的实验方案 。四、计算题18酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖

13、，立即就能把它们区分开来，这是为什么?（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。   为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20)所提供的信

14、息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。科学探究综合检测参考答案一、选择题1B 该题考查化学实验基本操作，具体有酒精灯的安全使用，装置气密性的检查，浓硫酸的稀释，排空法收集气体。酒精灯碰火，可能引发火灾；稀释浓硫酸就当“先水后酸，不断搅拌”；氢气的密度比空气小，所以可以用向

15、下排空法收集。2D 该题目隐含了空气中存在的物质，让我们判断这四种物质与空气中的物质是否会发生变化。食盐水敞口放置时间长了会有水分蒸发而导致质量减少，石灰石没有什么变化，浓盐酸易挥发所以会减少，而浓硫酸有吸水性可以吸收空气中的水分，所以质量会增加。3B 该题利用图像表示化学变化中某些量的变化情况，是近年化学常考题型，主要考查考生的综合分析能力，属于较难题。解答此类试题的关键在于读懂图像，看清横坐标与纵坐标表示量的关系，明确图像中一些特殊点如起点、拐点的含义，结合选项进行综合分析得出结论。A向pH=9的碱性溶液中加水，溶液的碱性减弱pH减小，pH只能接近7但不会等于7，更不会小于7。B久置得Na

16、OH溶液与空气中的CO2生成碳酸钠发生变质，向溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠耗尽后再与碳酸钠反应；该图像正确。C向一定量的盐酸中加入等质量的Fe、Mg，若金属完全反应Mg生成的氢气多，若盐酸完全反应生成的氢气相等；C图像错误。D饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体不再溶解，溶质的质量分数不变。4C 除杂题，要求杂质反应，主要物质不反应，生成物易分离，不能带入新的杂质。5A 本题是一道综合性试题，考查化学方程式与天平结合的计算。解答此题可从另一角度进行思考，即要使天平发生偏转，只要反应后的剩余物品相等即可。在A中，1.8g铝恰好与烧杯中的盐酸发反应，生成0.2g氢气；而1.8g铁

17、则会生成0.62g的氢气，因此，将1.8g 铁粉与稀盐酸充分反应后，所得剩余物的质量大于铝与盐酸反应后所得剩余物的质量，因此天平发生偏转。一次类推，可知B、C、D所加物品充分与稀盐酸反应后，天平都平衡。6A 二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，呈酸性的是碳酸而不是二氧化碳本身。7B 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，用排空法收集，需先将气体送到容器最低处。加热高锰酸钾需在试管口放置一团棉花；C装置气体会从长颈漏斗中跑掉；D中的碱石灰会吸收氯化氢气体。8A 石蕊是紫色试液，一眼就能看出，用石蕊滴到余下四种待测液样品中，只有一个变红，是盐酸，其余都变蓝。9C 本题主要考查学生对金属活动性顺序

18、有关知识的运用能力。铁粉与硝酸铜充分反应后，剩余金属与溶液中的离子不再发生反应。如果剩余金属中有铁，那么溶液中一定没有铜离子，否则会继续发生反应。基于这样的考虑，本题正确答案选C。10.A 本题主要考查学生对初中所学单质化合物之间能否发生反应进行判断，反应时的变化现象，以 及反应类型。铁跟氯化铜会发生置换反应，生成铜是红色固体，故A错误。二、填空题11（1）随着浓硫酸质量分数的增加，其密度逐渐增大硫酸溶液的密度比水大（其它答案合理均可）（2）49 151 27（3）量取的水 将量取的浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并且不断搅拌（4）A D听到尖锐的爆鸣声【解析】（1）认真读取表格中的数据，很容易得

19、出答案。（2）200g×24.5%=49g 200g-49g=151g 49g÷1.84g/mL27 mL（3）浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。（4）制取氢气是固液不加热型，所以制取装置选A；由于氢气的密度比空气小，所以用D装置来收集。氢气与空气中的氧气混合，会发生爆炸，所以可听到尖锐的爆鸣声。12（1）催化 （2）甲烷（CH4）(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）除铁锈（或产生FeCl3等，合理即可）【解析】该题目是一道综合推断题目，是近年来河北中考中必考题目。答好该类题目注意突破口，比如题目给我们E是一种金属氧化物，我们学过的关于金属氧化物的反应

20、不外乎氧化铜、氧化铁；比如我们学过的毒气并学过关于它的化学反应的也不多，不外乎一氧化碳、二氧化硫；G溶液呈现黄色说名其中含有铁离子。从图中不难看出甲起的是催化作用，再者我们初中化学中学过“某某作用”并不多，猜测也应是催化。乙可能是甲烷C是氧气，所以反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；反应酸与金属氧化五的反应所以可以用于除锈。13 (1)氢(或氢和氧) (2)澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色固体变为红色 (3)支持 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 缺少尾气处理装置 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)【解析】该题是教材探究活动的延

21、伸。碳酸分解可以生成水和二氧化碳。化学变化前后元素种类不变，草有水生成可以确定。二氧化碳和一氧化碳的检验，都是根据它能发生怎样的化学变化而设计的。同时还考查了一氧化碳的毒性及防止其污染空气的措施。本题难点在于元素转移思想的形成及应用，氧化铜中的氧元素转移到一氧化碳中会变成红色的铜，同时生成二氧化碳。14（1）稀盐酸 石灰石 （2） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(4)cabd; d (5) 氧气（或O2） 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故可用制二氧化碳的装置。（其他合理解答均可，如用锌和稀

22、硫酸制氢气）【解析】本题考查二氧化碳的实验室制法，给出多种药品供考生选择，重点考查学生对药品的选择、发生装置的选用等方面的能力，掌握知识的程度、深度和广度。实验室不用木炭和氧气反应制取二氧化碳，因为木炭中含有硫等杂质，且木炭（即C）具有还原性，制取CO2会发生还原反应，将生成的CO2还原成CO ，使制得的二氧化碳不纯，；检验二氧化碳是否收集满是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已收集满。三、实验探究题15（1）< （2）II （3）解：设剩余固体的质量为x，得CuCO3.Cu(OH)2 2CuO+ CO2+H2O222 1592.22g x=X=1.6g 答：（4）酸雨 硫酸铵【

23、解析】本题以“铜矿石”为背景命题，考查了学生的计算能力、除杂的方法、酸雨的形成及化肥的合成等。Cu2S铜元素的质量分数是80%，辉铜矿的主要成分是Cu2S，所以辉铜矿中铜元素的质量分数小于80%；用稀盐酸清洗铜绿，方法简便易行，氯化铜溶于水，彻底除杂，方案可行；加热碱式碳酸铜后剩余的固体是氧化铜，所以已知铜绿的质量，不难求出生成的氧化铜的质量；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；16（1）试管 烧杯（2）作对比试验（3）铜能加快H2O2的分解速率（4）A、B、D【解析】（2）便于对比观察铜对H2O2的分解速率（3）中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生，说明已经分解完毕，而中仍然有气泡产

24、生，说明还未分解完毕，由此得出铜能加快H2O2的分解速率。（4）催化剂就是在化学反应中可以改变反应速率，而反应前后的质量和化学性质都不变的物质，所以要看质量变化情况，进行A、B操作；还得看化学性质是否发生变化，所以要进行D操作。17（1）> Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2) 洗衣粉、淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱 （可互换位置）取未知粉末与烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱）【解析】该题目为典型实验探究题目，特点是篇幅较大，“貌似难题”。但从题目中可以看出（1）的回答根本不需要题目信息就可以回答，洗衣粉溶液一定是碱性，纯碱与稀盐酸反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据题目实验记录，可以得出未知粉末中一定含有洗衣粉、淀粉两种物质，还含有水垢或纯碱 ；验证方法是： 取未知粉末与烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若