【创新方案】高中化学 第二章第四节训练全程跟踪 新人教版选修4

1、【创新方案】高中化学 第二章第四节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1有关化学反应的说法中，正确的是()A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增加的反应C自发反应一定能实现D非自发反应在一定条件下能实现解析：自发反应有些是放热反应，有些是吸热反应自发反应有些是熵增加的反应，有些是熵基本不变或熵减小的反应对非自发反应的体系输入能量可能使反应发生答案：D2(2010·福建师大附中高二期末)在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行？()AH<0、S<0BH>0、S<

2、0CH<0、S>0 DH>0、S>0解析：GHTS<0一定能自发答案：C3下列说法正确的是()A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：正确解答本题，首先要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响，然后利用复合判据进行综合分析判断，同时要注

3、意催化剂在化学反应中的作用A项错误，有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误，应将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项错误，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向答案：B4(2010·潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小答案：C5(2010·南通一模)碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解

4、是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大答案：A6(2010·无锡模拟)下列过程的方向不用熵判据判断的是()A氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B冬天一杯热水很快变冷C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的几率大解析：A项2NH4ClBa(OH)2·8H2O=2NH3BaCl210H2O是可以自发

5、进行的吸热反应，产生NH3和液态水混乱度增大，属于熵判据B项有趋向于最低能量状态的倾向，属于能量判据C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据D项扑克牌的无序排列也属于熵判据答案：B7(2010·郑州期末)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿现把白锡制成的器皿放在0、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()已知在0、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2180.9 J/mol，S6.61 J/(mol·K)，当HTS0时能自发反应A会变B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析

6、：在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态因此，在0、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的HTS2180.9 J/mol273 K×6.61 J/(mol·K)376.37 J/mol0，因此在该条件下白锡会变为灰锡答案：A8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2(主要)Cu2CO=CuCO3(次要)(2)CuSO4Na2S：Cu2S2=CuS(主要)Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(次要)则下列对物质溶解度的比较正确的是()ACu(

7、OH)2CuCO3CuSBCu(OH)2CuCO3CuSCCuSCu(OH)2CuCO3DCuSCu(OH)2CuCO3解析：主要反应方向也就是反应自发进行的方向，也就是溶解度减小的过程故溶解度CuSCu(OH)2CuCO3.答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(8分)已知100 kPa、298.15 K时有以下反应NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H176.4kJ/ molS284.3 J/(mol·K)NH4Cl分解自发进行的最低温度是_解析：根据HTS0时才能自发进行1764kJ/ molT×284.3×103kJ/( mol·

8、;K)0得T620.5 K.答案：620.5 K10(9分)对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K,100 kPa下，H113.0 kJ/mol，S145.3 J/(mol·K)，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？_.解析：H113.0 kJ/mol，S145.3 J/(mol·K)，T298 K，HTS113.0 kJ/mol298 K×145.3×103 kJ/(mol·K)69.7 kJ/mol<0，因此室温下反应能自发进行答案：室温下该反应能自发进行11(18分)已知2CO

9、(g) CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0.当体系温度低于980 K时，估计HTS的正负符号为_；当体系温度高于980 K时，HTS的正负符号为_在冶金工业中，以C作为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以_为主，低于980 K时以_为主解析：由2CO(g) CO2(g)C(s)可知S0，T980 K时，HTS0，故H0; 当T980 K时，HTS0.以C作还原剂，T980 K时，2CO(g) CO2(g)C(s)逆反应自发进行，氧化产物以CO为主；T980 K时，2CO(g) CO2(g)C(s)正反应自发进行，氧化产物以CO2为主答案：负正COCO212(18分)某化学兴趣

10、小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示：请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_(填“放出”或“吸收”)热量(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_.(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，故为放热反应(2)由图示可知H2与Te化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，即HTS0，故反应不能自发进行答案：(1)放出(2)因为化合时H0，S0，HTS0，故反应不能自发进行(3)13(8分)由能量判据(以焓变为基础)(符号为H，单位为kJ/mol)和熵判据符号为S，单位为J/(mol·K)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断公式为GHTS(T指开尔文温度)；若G<0，反应自发进行电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(mol·K)设H和S不随温度变化而变化，要保证此