2017-2018学年度高一化学《硫酸和硝酸》习题训练(含解析)

1、第1页硫酸和硝酸一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述或操作中正确的是（）A 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B .浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量”之比为 1 : 22 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有 气体逸出。该盐是（）A Fe2（SO4）3B Na2CO3C. KNO3D FeS043 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B

2、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液4 .往浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（）A .颜色变浅B .逐渐加深C.没有改变D .变棕黄色5 .若将浓 H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（）A 冒白雾，混合物温度升高C冒白雾，混合物温度降低6 .下列气体的制备可采用下图装置的是7用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸C

3、aCO3粉末浓硫酸8 某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑,9 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . K+、Ba2+、OH、SO4B. Cu2+、NH4+、Br、OH一 2+ _ . + + + . 2+ ., +C. NO3、Fe、Na、HD. Ag、Cl、Fe、K10.向 50 mL 18 mol1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量（）你认为最合理的是（)A . Cu稀硫酸一一苍宀CuSO4B . Cu浓硫酸 一一穴CuSO4C. Cu。2CuO稀硫酸,CuS

4、O4D . CuAgNO3溶液_3NaOH Cu(NO3)2-兰 J2Cu(OH)2色硫酸 tCuSO4B .产生黄绿色气体D 液体四溅，冒白烟A .铜与浓硝酸反应制 NO2B .铜与稀硝酸反应制 NOC 加热浓氨水法制氨气D .大理石与硫酸反应制 CO2第2页A .小于 0.45 molB .等于 0.45 molC .在 0.45 mol 与 0.90 mol 之间D .大于 0.90 mol11. 0.3mol CuS 和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）第3页A . 2.2molB. 1.2molC. 0.6molD . 0

5、.3mol12.76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果N03离子减少 2X10 mol，则溶液中 H 离子同时下降（）_3_3_3_3A.4.0X10 molB.4.4X10 mol C.3.2X10 molD.2.2X10 mol13 .将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含 a mol H十，由此可知（）A .生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB .生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2 a）molD.反应后溶液中所含NO3_的物质的量为 0.2 mol14 .硫酸和硝酸的混合溶液

6、20 mL ,其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L ,含硝酸的浓度是 1 mol/L ,现向其中加入 0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）二、填空题：1.右图表示 AE 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 写出下列各步反应的化学方程式：1_:_ ；_:_。2 . （7 分）非金属单质 A 经如下图所示的过程转化为含氧酸 答下列问题：工 Q 伍 6 叵，叵（1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气昧的无色气体。1D 的化学式是_ ;2在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成 _ 而污染了环境。（2）若 A

7、在常温下为气体，C 是红棕色的气体。1A、C 的化学式分别是 A_ ; C_。2D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c 气体，请写出该反应的化学方程式 _ 。该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。三、实验题1.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：（1）B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。（2）实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol L_1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶 中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。1请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

8、_。2为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：3下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：_（填写字母编号）。A .铁粉B . BaCl2溶液C .银粉 D . Na2CO3溶液（3）装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是_ ，待反应结束后，向C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mLA、B、C、D 常温下都是气体，B 为红棕色。第4页（4）实验装置 C 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决（实验用品自选）_ 。第5页2 .浓 H2SO

9、4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)+ C 一gf+ 2 H2O + 2SO2匸请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均 略去)将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用3 某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu 反应生成无色的 NO 气体，设计了如右图所示的装置。请回答下列问题：(1)_请写出稀硝酸与Cu 反应的离子方程式 _。(2)

10、写出向 U 形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程： _(3)_ 将左管充满稀硝酸的原因是。(4) 实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？(5) 实验中 HNO3与 Cu 的反应能否自动停止？为什么？(6)在实验中，证明生成的无色气体是_ NO 的操作是。(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气， 教师建议同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓 NaOH 的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH 溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式_。四、计算题1 . 6.4 g Cu 与过量硝酸(amol / L , 30 mL )充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应

11、后溶液中含 H+为0.1 mol。(1)_此时溶液中所含 NO3一为 mol。(2)求生成的气体中 NO2和 NO的物质的量各为多少？(用含有a 的式子表示)2 .将 32.64 克铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和 NO 混合气体的体积为 11.2L (标准状况)请回答以下问题：(1)NO 的体积为L , NQ 的体积为L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L.(3)使铜与硝酸反应产生的气体在_ NaOH 溶液中完全转化为 NaNO,至少需要 30%勺双

12、氧水 _ 克。【答案与解析】一、选择题1 . C【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A 错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧第6页气化性的粒子不同，在浓硫酸中是 -，而在稀硫酸中是 H+, B 错。2.C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有 H+存在，故会发生如下反应：3Cu + 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NOT+ 4 出 0。加入 Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。3.C【解析】注意排除 CO32、Ag+等离子的干扰。4.D【解析】Fe(NO3)2溶液中含有 Fe2*, NO3加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢

13、离子和硝酸根构 成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化为 Fe3+o5.A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCIo6.B【解析】NO?, NH3溶于水，大理石与硫酸反应生成CaSO4(微溶)，覆盖在大理石的表面使反应停止。7.D【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A 中 NO2不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐； B 中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C 中氨气不能用向上排空气法收集；D 用碳酸钙粉末.和稀硫酸可以制 CO208.C【解析】A 项不反应，B 项因生成 SO2有污染，D 项从经济上不划算。

14、9.C【解析】A 项中生成 BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B 项中有CU(OH)2沉淀，D 项中有 AgCI 沉淀，这些也不是氧化还原反应； C 项中 Fe2+fFe3+是被 HNO3氧化的，故选 C 项。10. A【解析】本题通过金属铜与 H2SO4反应的定量判断， 考查学生思维的严密性和整体性。在 50 mL 18 mol L的浓H2SO4中含纯 H2SO4的物质的量是 0.90 mol。铜与浓 H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2T+2H2O。随着反应的进行，由于反应有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定程度时 H2SO4不再与Cu 发

15、生反应，可见被还原的 H2SO4的物质的量应小于 0.45mol011. C【解析】若想写出上述反应方程式并非易事。但经过分析，利用参加反应的硝酸中未被还原的硝酸只存在于硝酸2+铜这一点，应用 0.3mol CuS 0.3mol Cu 0.3mol Cu(NO3)20.6mol NO3-这一关系，得到答案。12. B【解析】反应的硝酸作用分两方面：充当氧化剂和酸性。因为NO3-减少 2X10_3mol，故充当氧化剂的硝酸为 2x103mol ； 76.8mg 铜即 1.2X10 冷。1,生成 Cu(NO3)2的物质的量为 1.2x103x2mol,故充当酸性的硝酸为 2.4X103mol，所以

16、参加反应的硝酸共为 4.4x103mol，即H下降 4.4x103mol。13. C【解析】溶液中含有 H+,则 HNO3过量。在反应过程中，实际上发生了两个反应：1Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,23Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO + 4 出 0,反应消耗的 HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以CU(NO3)2形式存在，后者被还原后生成 NO2、NO 气体。从两反应式看出：Cu + 2HNO3(酸)CU(NO3)2,HNO3(氧化剂)NO2(或 NO)，起酸用第7页的硝酸为 0.2 mol，生成的气体为 NO、NO

17、2的混合气体，溶液中有 a mol 的 HNO3，则被还原的 HNO3为(0.4 a 0.2) mol，生成的气体的物质的量为 (0.4 a 0.2)mol，反应后溶液中的 NO3包括 HNO3和 Cu(NO3)2电离出的 NO3，其物质的量为(a+ 0.2)mol。14. D【解析】利用离子方程式：3Cu+ 8H+2NO3(稀)=3Cu2+ 2NO + 4 出 0 求解，关键判断 Cu、8H+、2NO3三方第8页的相对量，并以相对量较少的为基准进行计算。二、 填空题放电催化剂1. N2+O22NO 4NH3+5O2 4NO+6H2033NO2+H2O=2HNO3+NO 3CU+8HNO3(稀

18、)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O2 . (1) H2SO4酸雨(2 N2NO2CU+4HNO (浓)=Cu(NO3)2+2NO2? +2 出 0 属于【解析】(1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是 SO2, C 是 SO3, D 是 H2SO4；若大量排放 SO?,则会形成酸雨。(2)若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO2, B 为 NO, A 为 2, D 为 HNO3,浓 HNO3可与 Cu 反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。三、 实验题1 .(1)(作图时注意长进短出)(2

19、)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2O2随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4的浓度不断变小，稀 H2SO4与 Cu 不反应3AD(3) 红色褪去红色恢复(4) 用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在试管口【解析】Cu 只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此 B 装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H J 而不应证明含 SO42一，因此 BaCl2溶液和 Ag 均不可。对 C 装置逸出的 SO2,用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。2.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓 H2SO4和木炭反应器(或发生气体)

20、B无水 CuSO4检出 H2OA品红溶液检出 SO2A酸性 KMnO4溶液吸收余下的 SO2A澄清石灰水检出 CO2【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B,放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2气体，用装置 A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置 A，放入酸性 KMnO4溶液以除去 SO2,最后再用装置 A，放入澄清石灰水来检验 CO2的存在，因 SO2也可以使澄清石 灰水变浑，故先要除去 SO2。+ 2+3. (1)3Cu+2

21、NO3+8H =3Cu +2NOf+4H2O(2)打开活塞，将稀硝酸从 U 形管 a 端(右端)注入 U 形管中，至溶液充满左管，关闭活塞(3) 防止反应生成的 NO 被 O2氧化为 NO2(4) 用酒精灯在左管下加热(5) 能，随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止第9页(6)将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO(7) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O四、计算题1(1)0.3 (2)n (NO2)=(0.045a 0.55) mol，n (NO)=(0.25 0.015a) mol。【解析】 设生成气体中 NO2、NO 的物质的量分别为 x、y，则由题意得以下方程组：解之得：x=(0.045a 0.55) mol， y=(0.25 0.015a) mol。(其他