中考化学物质的检验、鉴别、除杂辅导讲义

1、中考化学一一物质的检验、除杂、鉴别辅导讲义授课主题物质检验和鉴别、除杂教学目的1、知道常见离子的检验的方法2 2、知道常见的物质分离和提纯的方法教学重难点除杂方法的几个优化原则教学内容本节知识点讲解一物质的检验和鉴别1进行物质检验与鉴别时应注意：(先取样，后操作；先现象，后结论。)(1) 正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论；(2) 不能向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；(3) 检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述

2、实验现象；(4)对几种待测物质要进行并列实验时，每进行.一次实验， 都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。2 .气体的检验与鉴别3.常见离子的检验4 .解题技能物质的鉴别方法一般有三种(1) 特征现象法：利用物质的物理性质的不同，通过感官找到突破口，然后利用以鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。(2) 两两混合法：当无法通过物理方法入手时，采用两两混合法，若能各自产生不冋的现象即可加以区分。(3) 借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸溶液反应加以鉴别。二混合物的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且

3、恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物的；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质又称除杂。1.用物理方法分离提纯。(1)原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。(2)方法：1过滤法，将固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：_溶解、滤、蒸发，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌(加速溶解)、引流、搅拌(以防液体飞溅)。2蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；3降温结晶法，两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；4吸咐法，根据物质的某些特性，如：用

4、磁铁分离铁粉和铜粉。2 化学方法分离提纯。(1)原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质，不能损失主要成分，所用试剂一般只跟杂质反应，反应后的生成物与被提纯物质易分离。(2)方法：(除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式)。1气化法，将杂质生成气体除去，如：NaCI (Na2CO3)加适量稀盐酸；2沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCI (Na2SO4)加适量的 BaC,再过滤；3置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4( CUSO4)加适量铁粉，再过滤；4溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu (CuO)加适量稀硫酸，再过滤；5分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO (CaCO3)加

5、热；6转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2(CO)通过红热的氧化铜；3 解题技能(1)被提纯物质与杂质所含的阳离子相同时，选择与杂质中的阴离子不共存的阳离子，在与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。(2)被提纯物质与杂质所含的阴离子相同时，选择与杂质中的阳离子不共存的阴离子，在与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。(3) 被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时，选择与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子，在与被提纯物质中的阳、阴离子组合出除杂试剂。例题解析题模一：物质的检验与鉴别例 1.1.11.1.1 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（) FeCI；NaNOa MgCl

6、2 NaOHA B C D 例 1.1.21.1.2 下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（)A CaCO3MgCI2B CuSO4CaSO4C MnO2CuOD NH4NO3NaCI例 1.1.31.1.3 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（A 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）例 1.1.41.1.4 某含一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子:Na+、Cl - Ca2+、Ba2+、so

7、2_、CO：一,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：（1 ）第一份加 AgNOa溶液有沉淀产生。（2 ）第二份加足量的 Ba （ NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（）A 一定存在 Cl -B 一定存在 CO；一，可 能存在 Ba2+C.一定存在 Na+D 定存在 SO4，可能存在例 1.1.51.1.5 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。已知指示剂加入中性溶液中不变色。（1） 往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_。（2） 装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学-式是

8、_。（3） 上述溶液中，属于盐溶液的是 _。题模二：物质的分离提纯例 1.2.11.2.1 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）例 1.2.21.2.2 除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）例 1.2.31.2.3 请回答下列与物质提纯有关的问题。（1） 下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO,从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是（填 “ a 或 “）a. 用稀盐酸除去 CuOb. 用 CO 还原 CuO（2） 要除去 K2SO4溶液中的少量 KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 _ （填名称或化学式）而引入新的杂质。（3）_ 要将 NaCl 溶液中少量的Na

9、2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 _（填名称或化学式）溶液。巩固练习A .稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C.稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液2 2、下列各组固体物质用水不能够鉴别岀来的是（）B.B 选项C.C 选项D . D 选项A . A 选项B.B 选项C . C 选项D . D 选项1 1、某同学在探究酸与碱能否发生反应”时，用稀 如图所加试剂分别是（）NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,无色濬港3 3、 鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（）A .稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶

10、液）B .碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）C.氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）D .氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）4 4、 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A . NaCI 溶液（Na2SO4）:加入过量的 BaC溶液，过滤B .N2（。2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C.CaCOj （CaCl2）:加水溶解一过滤一洗涤一干燥D.KCI 溶液-（K2CO3）:加入适量的稀盐酸5 5、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）A . A 选项B. B 选项C. C 选项D . D 选项，只需适量 NaOH 的固体或溶液就能除去的是

11、（）B .CO2（HCI ）D .KNO3溶液（H2SO4）7 7、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示的装置，测得 两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是（）A .CaC03MgCI2C.MnO2CuOB.CuSO4CaSO4D.NH4NO3NaCI6 6、下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）A .CO2（ H2O）C . NaCI 溶液（MgCI2）A .可能只有甲烷C. 可能是甲烷和一氧化碳B .可能只有氢气D .可能三种气体都存在8 8 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:3和 Cu （

12、OH）2开始分解的温度分别为 450C和 80C已知 AI( OH )A.A 选项B . B 选项C . C 选项D . D 选项3 3、下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（）A . 用 NaOH 固体干燥 CO2气体B.用酚酞溶液检验 NaOH 溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH下列关于该流程的说法不正确的是（）A.操作I和操作n都是过滤B.溶液 C 的主要成分是 Na2SO4C.固体 B 的主 要成分 是 Al （OH）3和 Cu （OH）2D.该生产流程所得的主要产品是Ag 和 CuAIO29 9、下列实验目的对应实验方案正确的是（）A . A 选项B. B 选项C

13、. C 选项D . D 选项本知识点小结当堂检测1 1、鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（A .氧化镁和镁-观察颜色C .一氧化碳和二氧化碳-闻气味）B .氧化铜和木炭粉-D .氯化钾和氯化铵-加稀硫酸-加熟灰石研磨2 2、下列实验方案设计不合理的是（）D.用 CaCl2溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO34 4、 下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是()A . A 选项B. B 选项C. C 选项D. D 选项5 5、绿矶又名七水硫酸亚铁，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶 (FeSO47H2O)的一种综合利用工艺如下：NHHCO

14、jI广 FeCO個体一|焙烧卜 还原蛛勃塚矶廟化 H分离卜_(1)细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_。(2) 绿矶与 NH4HCO3在溶液中反应，有 CO2生成，反应的化学方程式为(3) 隔绝空气进行 焙烧”铁元素的转化途径是 FeCO Fe 湮？ Fe,实际作还原剂的是 CO。写出焙烧 过程中各步反应的化学方程式：AA.FeCO3-FeO CO2；C. _。(4)_母液除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 _ 、过滤、洗涤、干燥。6 6、如图是工业利用废水(含 C、Na+、SO41 2、Mg2+、Ca2+)生产纯碱和镁的主要流程示意图，根

15、据图示回答：1 向除去难溶性杂质后的食盐水中加入 _ ，过滤，再向滤液中加入_，得到精盐水.2煅烧得到纯碱的化学方程式一_,从海水中得到 Mg (OH )2的化学方CO： NHQ潯液气体 D程式水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)区分软水和硬水的试剂是(2)采用如右图所示的 淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过(3) 将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。【资料：CaCI2+ Na2CO3 CaCQ J + 2NaCI】加曙液混合物水彳诸湖|恰好应礙祈潢化钠1操作 I 的名称是 _ ，加入 Na2CO3溶液

16、的目的是 _。2若用溶液 B 配制 100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算(需再加入氯化钠和水的质量分别是_ 。、称量、量取、 _、装瓶贴标签。四、课堂总结五、家庭作业10%的 Ba(OH)2溶液至过量小烧杯中有关量的变化情况见A.2类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是()7 7、1.向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加”。A、碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B、 S02与 C02样，溶于水生成酸性物质，所以S02可以与 NaOH 溶液反应C、生铁和钢都是合金，所以他们的物理性能完全相同D、铁是固态金属，所以金属都是固态的3下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）A、氢氧化钠溶液具有强碱性B、氢氧化钙可用来改良酸性土壤C、浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D、浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小4、 能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（）A、锌粒B、无色酚酞试液C、氯化钡溶液D、紫色石蕊试液5、对某无