第二节第二三课时电离能及电负性

1、知识复习：知识复习：元素元素主要主要性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？1.金属性：金属性：同一周期从左到右金属性逐渐减弱；同一周期从左到右金属性逐渐减弱；同一主族从上到下金属性逐渐增强。同一主族从上到下金属性逐渐增强。2.非金属性：非金属性：同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。3.元素主要化合价：元素主要化合价：正价：从正价：从1变变到到7，负价：从，负价：从4变变到到14.原子半径：原子半径：同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一周期从左到右原子半径逐渐减

2、小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一主族从上到下原子半径逐渐增大。元素周期律元素周期律1、 原原子子半半径径元素的性质随着核电荷数的元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化1 1、原子半径、原子半径规律规律:同周期元素从左往右逐渐减小，同主同周期元素从左往右逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。族元素从上到下，原子半径逐渐增大。1.原子半径原子半径(1)影响因素影响因素:电子的能层数电子的能层数核电荷数：核电荷数：微粒半径大小的比较：微粒半径大小的比较：1、同周期元素的原子：核电荷数越大，半径越小、同周期元素的原子：核电荷数越大，半径越小2、同主族元素的

3、原子：核电荷数越大，半径越大、同主族元素的原子：核电荷数越大，半径越大3、同一元素：阴离子半径、同一元素：阴离子半径原子半径原子半径 阳离子半径阳离子半径原子半径原子半径 阳离子所带电荷越多，半径越小阳离子所带电荷越多，半径越小4、具有相同电子层结构的微粒，随、具有相同电子层结构的微粒，随核电荷数的递核电荷数的递增半径逐渐减小增半径逐渐减小。练习：比较下列微粒半径的大小练习：比较下列微粒半径的大小（1）K、Rb (2)31Ga、32Ge (3)K+、Ca2+、Cl (4)Fe、Fe2+、Fe3+ (5)Cl、Cl KGeCa2+ K+ClFe3+ Fe2+FeClB、NO、MgAl、PS) 第

4、一电离第一电离能的能的周期性周期性递变递变规律是规律是原子半径、原子半径、核外电子排核外电子排布周期性变布周期性变化的结果化的结果电离能知识的应用：电离能知识的应用：问题问题1：为什么锂元素的：为什么锂元素的I2远大于远大于I1，而镁元素的而镁元素的I3远大于远大于I1、I2？用所学的原子结构或离子结构用所学的原子结构或离子结构知识解释。知识解释。提示：锂离子和镁离子的电子排布式为：提示：锂离子和镁离子的电子排布式为：Li： 1S2 是稳定结构；是稳定结构；Mg2：1S2 2S22P6,它它的的P轨道为全充满，轨道为全充满，结构稳定。如果结构稳定。如果它们它们再要失去电子，所需再要失去电子，所

5、需的能量就很大。的能量就很大。问题问题2：判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小：Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al； S P; Cl S；Cl Ar。问题问题3：将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：（1） K Na Li; (2) B C Be N; (3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P（1） Li Na K ； （2）N C Be B(3) He Ne Ar; (4) P S Al NaA A A 突跃：突跃：核外电子所处的能层发生了变化核外电子所处的能层发生了变化 学与问结论：

6、电离能的大小除反映元素金属性的结论：电离能的大小除反映元素金属性的强弱外，还可说明元素的常见化合价。强弱外，还可说明元素的常见化合价。 In突跃，则处于易失去突跃，则处于易失去n个电子，个电子，形成形成+n价离子价离子, 位于第位于第nA族族1 1、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 （ ）A A、同周期元素中，、同周期元素中，VIIA VIIA 族元素的原子半族元素的原子半径最大径最大B B、VIAVIA族元素的原子，其半径越大，越容族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子易得到电子C C、室温时，零族元素的单质都是气体、室温时，零族元素的单质都是气体D D、同一周期中，碱金属元素的第一

7、电离能、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大最大C C课堂练习课堂练习概念辨析概念辨析 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束气体结束 f f区都是副族元素，区都是副族元素，s s区和区和p p区的都是主族区的都是主族元素元素 铝的第一电离能大于钾的第一电离能铝的第一电离能大于钾的第一电离能 已知在已知在1molNa1molNa失去失去1mol1mol电子需吸收电子需吸收650kJ650kJ能量，则其第一电离能为能量，则其第一电离能为650KJ/mol650KJ/mol错错错错对对错错化学键化学键: :电负性电负性: :3.3.电负性电负性键合电子键

8、合电子: : 原子之间产生原子之间产生 化学化学作用力形象地叫做做化作用力形象地叫做做化学键学键. . 原子中用于形成原子中用于形成化学键的电子称为键合化学键的电子称为键合电子电子 用来描述不同元素用来描述不同元素的原子对键合电子的吸的原子对键合电子的吸引力的大小。引力的大小。电负性电负性: :3.3.电负性电负性 用来描述不同元素用来描述不同元素的原子对键合电子的吸的原子对键合电子的吸引力的大小。引力的大小。电负性概念是由美国化电负性概念是由美国化学家学家鲍林鲍林提出，电负性提出，电负性越大的原子对键合电子越大的原子对键合电子吸引力越大吸引力越大氟的电负性为氟的电负性为4.04.0作为相作为

9、相对标准，得出各元素的对标准，得出各元素的电负性。电负性。电负性越大，吸电负性越大，吸引电子能力越大引电子能力越大金金 属：属：1.81.8类金属：类金属：1.81.8非金属：非金属：1.81.8同周期：同周期：左左右右，电负性增大；，电负性增大；同同 族：族：上上下下，电负性减小。，电负性减小。最大最大:右上角右上角最小最小:左下角左下角第一电离能越大，电负性越大，金属性越第一电离能越大，电负性越大，金属性越弱，非金属性越强；弱，非金属性越强；第一电离能越小，电负性越小，金属性越第一电离能越小，电负性越小，金属性越强，非金属性越弱。强，非金属性越弱。 活泼金属活泼金属 金属金属 非金属非金属

10、 活泼非金属活泼非金属1.5 1.5 1.81.8 .5.5电负性的应用电负性的应用a.a.判断元素的金属性和非金属性判断元素的金属性和非金属性b.判断化学键的性质和键的极性。判断化学键的性质和键的极性。 电负性差电负性差X与化学键的性质与化学键的性质1.X1.7 电负性相差很大的元素化合电负性相差很大的元素化合 通常形成离子键；通常形成离子键；2.X1.7电负性相差不大的两种非金属元素电负性相差不大的两种非金属元素 化化 合，通常形成共价键；合，通常形成共价键；c.判断元素化合价的正负。判断元素化合价的正负。 电负性大的为负价，电负性大的为负价，电负性小的为正价。电负性小的为正价。1. 1.

11、 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电元素的电负性变化图。负性变化图。 2.2.在元素周期表中，在元素周期表中，某些主族元素与右下某些主族元素与右下方的主族元素的性质方的主族元素的性质有些相似，被称为有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，比较。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的

12、电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 锂与镁的相似性：锂与镁的相似性： 锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化 物，而不是过氧化物。物，而不是过氧化物。 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。 锂、镁与水反应均较缓慢。锂、镁与水反应均较缓慢。 锂、镁的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不锂、镁的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不 大，在加热时分解为大，在加热时分解为Li2O和和MgO。 锂、镁的碳酸盐均难溶于水锂、镁的碳酸盐均难溶于水 锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解

13、为相应的 氧化物和二氧化碳。氧化物和二氧化碳。 铍的电负性较大，有较强的形成共价键的倾 向。BeCl2已属于共价型化合物 铍的化合物易水解。 铍的氢氧化物Be(OH)2呈两性。 Be(OH)2 + 2H+ Be2+H2O Be(OH)2 + 2OH- BeO22- +2H2O1 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排

14、列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序( ) ( ) A. K Na Li B. O Cl H A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. C. As P H D. 三者都是三者都是B巩固练习巩固练习4 4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形

15、成的化学键主要为为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 D.D.配位键配位键B巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 ，电负，电负性的大小顺序为性的大小顺序为 。 D DC CA AB BD DC CB BA A6 6、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填

16、上适当的元素符号符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。( (不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!) NaArClNaCsHeCsF巩固练习巩固练习7 7、A A、B B、C

17、 C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的原子核外原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数层电子数之和之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。 (1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。 (2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的

18、化学式。化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习巩固练习几点体会或思想方法几点体会或思想方法1 1、理论来源于实践，当现有的理论无法解释事、理论来源于实践，当现有的理论无法解释事实时，便有了产生新理论的需要。既实时，便有了产生新理论的需要。既没有绝对的没有绝对的真理真理，也，也没有完美的理论没有完美的理论。2 2、任何问题都不是孤立的存在，总有它存在的、任何问题都不是孤立的存在，总有它存在的背景或系统。背景或系统。问题与背景外在的或内在的联系问题与背景外在的或内在的联系，蕴藏着问题解决的途径。蕴藏着问题解决的途径。3 3、考虑化学问题时，常涉及的一

19、些思想观点。、考虑化学问题时，常涉及的一些思想观点。能量最低原理能量最低原理 守恒守恒 平衡平衡 对称对称 极限假极限假设设 状态假设状态假设电性原则电性原则原子半径的变化规律原子半径的变化规律1、同周期、同周期 结论：结论： 同周期：主族元素性质变化大；副族元同周期：主族元素性质变化大；副族元素性质变化小；镧系、锕系元素性质极为相似。素性质变化小；镧系、锕系元素性质极为相似。http:/www.e- KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molLi520729511815Mg73814517733问题：问题： 解释为什么锂元素易形成解释为什么锂元素易形成Li，而不易形成而不易形成Li2；镁镁元素元素易形成易形成Mg2，而不易形成而不易形成Mg3？参考答案：从表中数据可知：参考答案：从表中数据可知：Li元素的元素的I2远大于远大于I1，因此因此Li容易失去第一