2013年高中化学专题4第一单元第3课时知能优化训练同步练习苏教版必修1

1、-1 -20132013 年高一化学同步练习：专题 4 4 第一单元第 3 3 课时知能优化训练（苏 教版必修 1 1）WordWord 版含答案 同步测控1. （原创题）2011 年 3 月 20 日中午至 21 日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民 报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8 倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。下列有关叙述中正确的是（）A. 硫化氢中硫显最低价态- 2 价，因此只具有还原性B.实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS 反应C. 将硫化

2、氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2H + S2-解析：选 B 硫化氢中硫显最低价态- 2 价，但氢显最高价态+ 1 价，因此硫化氢既具有氧化 性又具有还原性，A 错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS 反应：FeS+ H2SO=FeSO+ HSf;C 项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2S+ B2=2HBHSJ;D 项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2$+ HS，HS+ S2。2.下列反应中，硫元素表现氧化性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 硫化氢与少量氧气反应C. 浓硫酸与铜反应D.

3、三氧化硫与水反应解析：选 G A 项，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢元素表现氧化性；B 项，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，硫元素由-2 价变成 0 价表现还原性；C 项，浓硫酸与铜反应生成SO,硫元素由+ 6 价变成+ 4 价表现氧化性；D 项，三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反 应，硫元素化合价不变。3.（2011 年徐州高一检测）X盐和 Y 酸反应，可放出有气味的气体Z； Z 跟 NaOH 溶液反应又得到 X； Z 氧化的最终产物为WW 溶于水又得到 Y,则 X 和 Y 是（双选）（）A. Na2S 和 HSOB. NaSO 和盐酸C. Na2S 和盐酸D. NaSO 和 H2SQ解

4、析：选 AD。根据选项 A、C 产生的是 HS 气体，有臭鸡蛋气味，而 B、D 产生的是有刺激性 气味的气体 SQ, H2S 跟 NaOH 溶液反应得到 N&S, SQ 跟 NaOH 溶液反应得到 NaSQ 亦都符合题 意；但是 H2S、SO 氧化的最终产物均是 SO,溶于水得到硫酸，故 B、C 错误。4. （2011 年龙岩高一检测）下列离子方程式中正确的是（）A. 氨水与亚硫酸溶液混合：NH H2O+ H=NH+H2OB. SQ 通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+ SQ + HaO=CaS0 + 2HC1OC. 铜与浓硫酸共热：Cu+4H+SO=/+SQf +2HzOD. 把 H

5、S 通入 CuSO 溶液中：H2S+ Cu2+=CuS+ 2H+解析：选Do亚硫酸是弱电解质， 在离子方程式中不可拆， 故 A 项应为：2NH H2O+ HbSO=2NHSO+ 2H2Q B 项由于 HCIO 具有强氧化性可以氧化 CaSQ 硫元素显+ 4 价），故不可能生成CaSO,产物应是 CaSQ; C 项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开，因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在，故 C 项错误；D 项 CuS 不溶于稀硫酸，因此 D 正确。5. 试完成下列各题。（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为： _ ，其水-2 -溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有_，含有

6、的分子有_。（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方 程式（是离子反应的写离子方程式）。1将 SO 通入 Ba（OH）2溶液中至 SO 过量：O2生石灰与 SQ 反应：。3SQ2与 NaHCQ 溶液反应：SO2、H2SQ3及亚硫酸盐中的硫都为+4 价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。1SQ 与氧气反应：H2SO 与氧气反应:NstSO 在空气中部分变质:2SO 通入到溴水中: 将 NstSO 加入到溴水中:3SO 通入到 FeCb 溶液中: 将 NQSO 加入到 FeCb 溶液中，溶液由黄色变成浅绿色:解析

7、：本题重点考查了 SQ 的酸性氧化物的性质和还原性。通过SQ 与水、碱、碱性氧化物及部分盐反应，体现 SO 的酸性。通过 SQ、H2SO、NSO 与 C2、溴水、FeCb 溶液反应，表现 SQ 气体具有还原性。答案：（1）SO2+ H2iI2SQ 酸 屮、HSO、sO、OH H2O H2SO、SQ2+2+（2）Ba + 2OH + SO=BaSOj + H2O, BaSO+ SQ+ HO=Ba+ 2HSO2SQ+ CaO=CaSO3SQ+2HCO=S$+HO+ 2COf催化剂2SQ + Q2SQ2fSO+ Q=4H + 2SO2SO+ Q=2SO2SQ+ Br2+ 2HO=4H+ 2Br+ s

8、QSO+ Br2+ HO=SQ + 2Br+ 2H+3SQ+ 2Fe3+ 2HzO=2Fe+ SQ+ 4H+SO+ 2Fe3+ HO=SQ + 2Fe2+ 2H+课时训缘 1. （2011 年长郡中学高一期末）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质2氧化物酸或碱A.硅B.硫C.铝D.铁解析：选 B。若单质为 Si、Al、Fe，则对应的 SiO2, AI2Q, FesQ 都不能与水反应，只有硫符 合题意。2 下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是（）-3 -A. 它们都是酸，因此彼此不发生反应B. 只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C.鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCb 溶液即可D

9、.它们都是二元酸，酸性 HSHSQBr2，还原性：SQHBrB. 它们互为可逆反应C. 反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D. 它们相互矛盾，不可能符合事实解析：选 AG 两个反应中 H2SQ 的浓度不同，即条件不同，所以C 正确，B D 不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出A 正确。4. 在 100 mL 等物质的量的 HBr 和 HbSQ 的混合液里通入 0.01 mol Cl2,有一半 Br变为 B2（已知 Br2能氧化 HSO）。原溶液中 HBr 和 H2SQ 的浓度都等于（）-1-1A. 0.0075 molLB.0.008 m

10、olL11C. 0. 075 molLD. 0.08 molL解析：选 Dt 由题意知 BQ能氧化 H2SQ,据氧化还原反应规律，H2SQ 的还原性强于 Br-,在 HBr 和 HSQ 的混合液中通入CI2, CI2首先氧化 HSQ，依据电子守恒，0.01X2= 0.1X xX2 +10.1X xX2（x为它们的物质的量浓度），则x= 0.08 （molL-1）。5. 下列关于硫酸盐的说法中不正确的是（）A.生石膏变为熟石膏的过程即CaSQ2H2Q失去结晶水变成 CaSQ的过程B. 石膏可以用于制石膏绷带C. 硫酸亚铁既有氧化性又有还原性D. BaSQ 可作“钡餐”进行 X 射线检查解析：选A

11、oA 项错误，熟石膏的化学式为2CaSQ2。并非 CaSQ; B 项正确，这是石膏在医疗上的用途之一，可起到辅助固定的作用；C 项正确，+ 2 价的铁具有较强的还原性，也具有一定的氧化性，比如和金属发生置换反应：Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+; D 项正确，这是利用 BaSQ既不溶于水，也不溶于酸，且不易被X 射线透过的性质。6.定量的 SQ 与 NaQH 溶液反应，所得产物中含有N&SQ 和 NaHSQ,物质的量之比为 3 : 5,则参加反应的 SQ 与 NaQH 的物质的量之比为（）A. 1:2B.3：5C. 8:11D. 18：8解析：选 C。设 NetSQ 的物质的量为 3

12、x, NaHSQ 勺物质的量为 5x,根据 Na 原子守恒得n（NaQH） =n（NaJ = 3x X2+ 5x= 11x，根据 S 原子守恒得n（SQ） = 3x+ 5x= 8x。所以n（SQ） ：n（NaQH）=8x :11x =8:11o7.已知 NQSQ 在空气中易被氧化为 NQSQ。现有一包包装破损的白色NSQ 固体粉末，取少量样品于试管中检验，能说明其变质的是（）A. 滴入 BaCL 溶液，有白色沉淀产生B. 滴入过量稀盐酸，再滴入 BaCb 溶液有白色沉淀产生C. 滴入过量稀硫酸，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生-4 -D. 滴入过量稀盐酸，产生气体使品红溶液褪色解析：选

13、B。检验其变质就是要检验有SQ-,应先排除 SQ-的干扰。& （2011 年邯郸高一检测）把硫和强碱溶液加热至沸腾，反应后硫转化为S2-和 SQ-,根据电子得失情况判断反应的化学方程式中s、s2-、SQ-三种微粒的化学计量数之比是（）A. 2:1:1B.3:2:1- 5 -C. 3：1：2D. 4：1：3解析：选 B。根据得失电子守恒得 S 变成 S1 2 3 4 5得 2e，S 变成 SO失 4e，故 L 的化学计量数 为 2，S2和 SO化学计量数之比为 2 : 1,而根据元素守恒 S 前的化学计量数为 2 + 1 = 3。9. 用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸

14、铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为()A.1：1：1B.1:2：3C. 3：1：1D. 1:3：3解析：选 D。反应本质为 Bai+ SO=BaSOj，据题n(Ba2*) 定，则等体积三种硫酸盐中 sO的量相等，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为1 : 3 : 3。10.(2011 年常州高一检测 )有关下列三个化学反应：12H2S+ SO=3SJ + 2fO2S+ 2HSO(浓)=3SOf+ 2fO33S+ 6KOH=2KS+ K2SO + 3fO其中叙述正确的是 ()A 反应说明 SO 能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B.

15、反应改用稀硫酸，则能放出HC. 反应和说明 S 具有两性物质的性质D. 反应说明 S 既有氧化性又有还原性解析：选 D。反应中主要体现了二氧化硫的氧化性；反应能够发生主要是因为浓硫酸具有 强氧化性；反应中 S 既被氧化又被还原。11.含硫化合物的种类很多，现有 H2SQ、 H2SO、 SQ、 NatSQ、 BaSQ、CuSO、Na2SQ 这 7 种常 见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SC3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移 方向和数目：(2)Ba2*有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将 碳酸钡当作干粉使用，导

16、致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示 )反应的离子方程式患者被送往医院后，医生往往让其服用 _ (填题干所列 7 种物质中的 1 种)来解毒。(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSQ 溶液中，若铁棒表面 _ ，则发生了钝化；若铁棒表面 _ ，则未发生反应。(4)用 Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为 ( 用化学方程式表示 ) ：答案： (1)2H2SO3* O24e=2H2SO4( 双线桥也可以 )*2*2 BaCO

17、3+2H =Ba+COf +H2O NaSO3无明显现象 (无现象也可 ) 有紫红色物质析出4 Na2SO3SO2H2O=2NaHS3O一定条件5 SO2 2CO = S 2CO212.下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。理由是_(5)还有其他方案吗？如有，说出其中的一种方案： 操作：-6 -(5)减少 SQ 的污染并变废为宝， 我国正在探索在一定条件下用CO 还原 SQ 得到单质硫的方法来除去 SQ。该反应的化学方程式：-7 -空 k 懷烧酹紀 4 營(1) 写出下列物质的化学式：A_, B_, C_(2) 写出下列反应的化学方程式:1_5_(3) 写出下列反应的

18、离子方程式:2_4_解析：各物质均为含硫物质，则C 必为 SQ, D 为 HzSQ;又由 B-乙 A 可知 B 为 S, A 为 FeS,E 为 HS。答案：（1）FeS S SQ HzSQ H2SFeS2隔绝空气 FeS+ S3S+2H2SQ（浓）=3SQf +2fQ5C+ 2HSQ（浓）=A=CQf+ 2SQf+ 2H2QI2丰FeS+ 2H =Fe+HSf4SQ+ Cl2+ 2HZQ=4H+SQ+ 2CS0213为了验证二氧化硫能与水发生反应，请回答下列问题。(1) 要验证二氧化硫气体能与水反应，最好用下述中的 _(填选项编号)方法来证明。A.讨论 B.调查C.实验(2) 甲同学用如图所

19、示的方法， 将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊试液会变 _色，证明二氧化硫能与水反应。(3) 乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别 进行如下实验：1一只喷洒稀醋酸；2一只喷洒水；3一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；4一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是_、_(填实验编号)。 以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好？现象和结论:反应隔绝电吒强热反应反应F + E一甲:也*犠A-8 -(6)_ 二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案: _ 。有关离子方程式为解析：通过实验方法可以快速便捷地证明。证明SQ 与 HO 反应所采用的方法：利用 SQ