石家庄市六县区2020—2021学年度第一学期期末联考高一化学试题(含答案解析)

1、20202021学年度第一学期期末考试高一化学考生注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2 .考生作答时，请符答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3 .本卷命题范围：必在第一册。4,可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共

2、20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1 .下列变化过程不涉及化学变化的是2 .下列化学反应能用H+OH-H2O表示的是A.稀盐酸与氢氧化钿反应B.锌粉与稀硫酸反应C.少顼NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应D.少量H2coa与Ca(OH)z溶液反应3 .在无色透明的溶液中，可以大显共存的离子组是A. MnO：、Fe?+、I"、CB. Cu24"、Na+、C、SOC. Ca2+ ,cr、NO；、K+D. 、H'、OFT、CO/4.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 14 g氮气含有的弱分子数为NaB. 1 L 1 mol L-l CaCl2溶

3、液中含氯离子数为NAC. 2. 24 L（标准状况）NH,含有的电子数为N,、D. 1 mol H2（）2与Mn（）2充分反应生成氧气的分子数为NA5. Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸收生成NaClO.NaCl和H/）,还可 发生以下反应：3C12+6Na（）H SNaCl+NaCKA+SHzO,下列叙述不正确的是A.该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B.每生成1 mol的NaClQs转移6 mol电子C. NaCK%为氧化产物，NaQ为还原产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ： 16.将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中.可能的现象是煤油（

4、密度为0.8 g-crn）IM.水、少量的欧Q-；四氯化碳（密度为1.6g-cm-3）A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化.水层变红C.钠块在CCU层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红7 .下列试剂的保存方法不正确的是A.漂白粉必须密封保存8 .液澳用水液封后再密封保存C.新制氯水用无色的广口瓶保存D.少量金属钠保存在煤油中8 .铝及其化合物在牛.产生活中有重要的应用。下列关于铝的叙述正确的是A.氧化铝为碱性氧化物B.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强C.铝常温下不容易生锈故铝制

5、容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D,氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强9 .下列叙述中，不正确的是A. I2,Br2Xl2元素的单质与氢气化合越来越容易B. Al.Mg.Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C. Na.Mg.Al的简单离子的半径逐渐减小D.P、S、C1元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减崩10 .下列叙述正确的是A.离子化合物中可能含有共价键8. CO?中含有非极性共价键c.硫酸中含有h和s（）r，故硫酸为离子化合物D. Na?。?含有共价键，它属于共价化合物二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目

6、要求的。11 .为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验（夹持装置已略）。下列说法正确的是A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰B.为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯C.该反应中水蒸气作氧化剂D.实验结束后,得到黑色固体Fe2O312 .某学生做如下实验;第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaQO溶液，并加入少量稀硫酸, 溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2soj溶液，蓝色逐渐消失。下列 有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是A.氧化性;C10-S0l2B.蓝色消失的原因是NazSQ,溶液具有还原性c.淀粉- ki溶液变蓝是因为r被cio-

7、转化为，h使淀粉变蓝D.若将Na2so&溶液加入氯水中，敏水褪色加热、搅拌、分离、干燥纳米Fe A13 .用铁泥（主要成分为F.C）2、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4，其流程示意图如下:八遮液铁泥稀盐甄 预处理飞尸NaOH溶液1液B下列叙述正确的是A.步骤发生的反应均为氧化还原反应B.步骤中，发生反应的离子方程式为2F/+Fe-Fe2+C.浊液C和浊液D中分散质含量不相同D，步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤14.短周期主族元索X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中元I g I x I Y 素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列说法正确的是% w 一A.原子

8、半径：Z>W>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.元素G、Y简单气态氢化物的稳定性:G<YD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等15.将z g含Fe2O3和Cu（）的混合物投入1 L 0. 2 mol - L-1 H2sol中恰好完全反应。若取等 质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰 水中，产生沉淀的量为A. 0. 2 molB. 2. 0 molC. 100 gD.无法计算三、非选择题：本题共4大题，共60分。16. （16 分）（D已知有下列物质:氢氧化钠固体;铜丝；氯化氢气体

9、;稀硫酸；二氧化碳气体;碳酸钠溶液;碳酸钠粉末;蔗糖晶体;熔融氯化钠。请用序号回答：属于电解质的是。上述状态下能导电的是。（2）实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是，反 应的离子方程式为 O（3）三种正盐的混合溶液中含有0. 2 mol Na+、0. 25 mol Mg2+0. 4 mol C，则SO 为 moL（4）现实验空要用质量分数为40%的浓氢氧化钠（密度为1. 2 g - m3）来配制浓度为 0. 6 mol - L 的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是 Lo（5）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应）的物质的量的比为 317. （12分）根

10、据下表中的种元素在周期表中的位置，回答下列问题。I A。族1haIDANAVAVIAWA23，（1）元素、形成的简单的离子，半径由大到小是（填离子符号）.（2）用电子式表示元素和的化合物的形成过程:（3）元素的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是，该元素形成的一种 化合物是形成温室效应的主要气体。请写出该化合物的结构式:。（4）元素的简单气态氢化物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的。18. （16分）为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计回收利用方案如下：合金过量试剂X回答下列问题：（1）步骤中发生反应的离子方程式为， 每产生标准状况下33.6 L的Hz，消耗A1的质量为 g

11、。（2）步骤中通入过量COz时生成沉淀的化学方程式为（3）若要从滤液D得到绿矶晶体，必须进行的实脸操作步骤是、冷却结晶、过滤、自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有（填字母）。a.蒸发皿b.石棉网c.烧杯d.玻璃棒试剂Y应该是一种（填嚏化剂”或“还原剂”），可能是（填化学式）。19. （16分）实验室可用二氧化镭跟浓盐酸反应制备并收集F燥纯净氯气。进行此实验,所用仪ABCDE（1）B、D中氢氧化钠溶液的作用分别是、。（2）装置C中发生的离子方程式为 o（3）实验兴趣小组收集到0. 336 L（标准状况下）的家气则反应中转移的电子数为（用Na表示）。（4）有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中

12、制漂白粉.写出该反应的化学方一程式: .该反应中敏气作（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和 还原剂（5）为:验证氯气的氧化性，将氯气逋入溶液中，然后检验反应后溶液中是否含 S（）i。检验S（）：的方法是：取少量反应后溶液于试管中先加入足量的至无 明显现象，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成,说明含有S（为。（6）用一定量铁粉与氯气充分反应后,加适量水完全溶解后无固体剩余,此时所得溶液中 F/i和Fc、的物质的R浓度恰好相等.则已反应的F3 和未反应的Fe，的质所之比是【高一第一学期期末考试化学 第8页（共6页）】20202021学年度第一学期期末考试高一化学参考答案、提示及评分细则1 .B本

13、题考查化学变化。A项.食醋与水垢中的盐反应发生了化学变化；B项，转轮排字是物理变化；C项. 燃放鞭炮发生了火药的爆炸.是化学变化;D项.铜与潮湿的空气发生反应生成碳式碳酸铜.是化学变化.2 . A A项,离子方程式为H' +OH - H?O；B项,离子方程式为Zn + 2FJ-2出+H"；(:项，离子方 程式为 H+十S(* +BaK 十OH =_BaSON + H?O；D 项，离子方程式为 H?C()3+CaZ+2OH CaC()3 1 +2H.Oo3 .C MnO、Fe±+、Cu"在溶液中均显一定的颜色.A、B两项均不符合题意；H+。氏0.2卜广+ C

14、()r -COZ : +H2().Ca"+CO= _CaC(% I D项不符合题意。4 .C 14 g N：的物质的量为0.5 mol.氮分子数为0.5N-A项错误；I mol CaCL可电离出2 mol Cl ,含氯离 子数为2Na，B项错误;2.24 L NH3为0. 1 moU 1个NH«分子中含10个电子，C项正确；由反应2H.O. 上吧=2H2()+()2 ；可知,产生的d应为0.5Na，D项错误.5.B6. D钠的密度介于煤油与水之间故钠块在水层与煤汕层界面处游动,由于反应有H?产生故钠块上下跳 动反应放热使钠块熔化钠与水反应生成的NaOH使水层变红,D项正确。

15、7. C本题考查试剂的保存。敏水应保存在棕色细瓶中，置于阴喑处,C项不正确。8. B9. D A.元素的非金属性越强.其单质越易与氢气化合，由于元素的非金属性则I、Br、Cl元素的单 质与氢气化合越来越易,A正确；B.元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。由于元素的金属性：Al<Mg <Na,则Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强.B正确；C. Na+.Mg2+、A产的核外电子排布都是 2、8.离子核外电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子.核电荷数越大.高子半径越小,所以NaJ M屋+、AF+的简单离子的半径逐渐僦小,C正确；元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定

16、，由于元素 的非金属性：PVSVCL则P、S、Q元素的最高正价依次升高.其对应的气态氢化物的稳定性依次增强.D 错误。10. A离子化合物可以含共价键.如NaOH等，A正确；CO?中含有极性共价键,B错误；硫酸虽然在水中电离 出H+和S();.但HjSJ属于共价化合物.C错误；Na中既含有离子键又含有非极性共价键，它属于离 子化合物D错误。11. BC氢气可吹出肥皂泡，则点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰,故A错误；为了使加热效果更好,可换为酒精 喷灯.故B正确；水蒸气中H的化合价降低，水蒸气作氧化剂,故C正确；实验结束后试管内的固体应为黑 色的Fe式工,可能含有剩余的Fc,故D错误。12. A13

17、. CD本题考查含铁化合物的转化。步骤中Fc?03、Fc。与盐酸反应为非氧化还原反应.A项错误，步蛛 中，发生反应的离子方程式为2Fe"+Fe-3F/LB项错误；步骤中氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成氢 氧化铁，氢氧化亚铁含量成少,氢氧化铁含量增多，C项正确；步骤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应 制得Fe3()4的过程9要分离出Fe式需经过滤、洗涤.D项正确。14. BC15. A ;?() = n< H2S()!)= n(CC), ) = w(CaCO3) = 0.2 molo16. (除特殊标注外,每空2分)(D (各3分)(2)将少量氯化铁饱和溶液滴入沸水中Fe"+3HzO&Fe(OH)3(胶体)+ 3FT(3)0.15(4)0.005(5)6 ： 3 ： 217. (除特殊标注外，每空2分) (1)O2->F-ci ： »”一： C?i ： J-(3 分) (3)8 OC。(3 分)(4)板性18. (D2AI+2OH +2H2O2AIO2 +3H2 j (3 分)27(2 分)(2)NaAK)2 +2H2O+C()iAl()H)a | +N