江苏省南通市2020届高三化学第三次调研测试

1、南通市 2020 届高三第三次调研测试化 学 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 120 分，答题时间： 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个.选项符合题意。 1 “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与 这一目标不相符.的是 A. 推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B. 对垃圾进行无害化、资源化处理

2、C. 将煤气化或液化，获得清洁燃料 D. 加大采矿的力度，获取更多资源 2 .下列有关化学用语的表达正确的是 心 A.甲醛的电子式：n ：c：n 131 B. 含 78 个中子的碘的放射性核素： 53 I D.纯碱溶液呈碱性的原理： CO32+ 2出0= H2CO3+ 2OH 3 .下列离子方程式的书写正确的是 A. 误将洁厕灵与消毒液混合： 2H+ + C + CIO= Cl2f + H2O B. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiQ+ 2Na + 2OH= Na2SiO4 + H2O C. 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫： SQ+ Mn O4 + 4H* = SQ2 + Mn2+ + 2出0

3、D. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2+ H2O2= I2+ 2OH 4 .下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B. 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 5 .电解 NaCI 溶液的装置如图所示，下列说法不正确.的是 A. 铁电极上的电极反应式为 Fe 2e = Fe2 B. 溶液中 Na*由石墨电极向铁电极移动 C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝 6 .常温下，下列各组离子在指

4、定溶液中能大量共存的是 C. CH3CH =C-CH3 的名称: CH3 3甲基 2丁烯 直流电源 14 铁 石墨 NaCl 溶液 （滴有酚碘化钾淀粉溶液 A. 加入铝粉产生 H2的溶液中：Fe、Na+ SQ2、CIO B. 滴入酚酞显红色的溶液中： NH4*、Mg2*、AI02、N03 C. pH= 1 的溶液中：FeT、C、NO3、K D. c(SO32 )= 0.1 mol L 的溶液中：Ca2、MnO4、SC42、H 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8 g 苯中含有单键的数目为 0.9 NA B. 标准状况下，2.24 L H2与 02的混合物中含

5、有的分子数为 0.1 NA C. 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5 NA D. 常温下，1 L 0.1 mol - L 1的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0.3 NA &用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如 图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下 现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色； 滴管内液面再次下降。 下列说法中不正确的是 A. 现象中产生的红棕色气体为 NO2 B. 产生现象的原因是 NO2与水反应 C. 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 D. 最终瓶内溶液中的溶质只

6、有 Cu(NO3)2 不定项选择题： 本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9 .甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转 化)。下列各组物质中，不满足 图示转化关系的是 A. CH OH 能与 Na2CO 溶液反应生成 CQ B. CH 厂：_； OH 与 BHT 互为同系物 C. BHT 久置于空气中会被氧化 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 甲 乙 丙 戊 A Cu FeC3溶液

7、CuC2溶液 Fe B H2O Fe H2 O2 C Al NaOH 溶液 H2 AI2O3 D CH3CH2OH O2 CH3CHO H2 甲 丙 乙 丁 (BHT) 10. BHT ( Butylated Hydroxy Toluene )是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下 两种： EZ D. 两种方法的反应类型都是加成反应11 下列有关实验或操作的叙述正确的是 A. 平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B. 平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C. n2n1 D. 62 61氨气 WH-S! A. 如图 1，检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 B. 如图 2，做喷泉实验时先挤

8、压胶头滴管，后松开止水夹 C. 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D. 用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，溶于 250 mL 水，配制 0.04 mol L1 NazCQ 溶液 12. X、Y、Z、W、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中 的相对位置如图所示，其中 W 的最高正化合价与最低负化 合价绝对值相等。下列说法正确的是 A. X、 Y 形成的某种化合物可作为呼吸面具中 X2的来源 B. 气态氢化物的热稳定性：D. 化合物 YmX 和 YmR 中，阳离子半径均大于阴离子半径 X Y Z W R 13.常温下，用 0.10 mol L-1 KOH

9、溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol -L-1 H2C2O4 (二元弱酸)溶液 所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体 积之和)。 下列说法正确的是 A. 点所示溶液中：c(H+)/ c(OH-)= 1012 B. 点所示溶液中： c(K ) + c(H )= c(HC2O4 )+ c(C2O42 ) + c(OH ) C. 点所示溶液中： c(K+) c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H+) c(OH-) D. 点所示溶液中： c(K+) + c(H2C2O4)+ c(HC O )+ c(C O2 )=0.10 mol L1 14. 在温度、初始容积相同的两个

10、密闭容器中，按不同方式投入反应 物(如图所示)，发生如下反应： 3 X(g) + Y(g)= 2 Z(g) Hv 0 恒容容器甲 恒压容器乙 X 的物质的量(mol) n1 n2 Z 的体积分数 61 62 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z 甲 3 mol X 1 mol Y 高猛酸钾酸性溶液 保持温F 列说法正确的是 非选择题(共 80 分) 15. (12 分)某兴趣小组的同学发现，将 CuSQ 溶液与 Na2C6 溶液混合会产生蓝绿色沉淀。 他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想 1 猜想 2 猜想 3:所得沉淀为碱式碳酸铜化

11、学式可表示为 mCu (QH)2 nCuCQ。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水) 【实验探究】 步骤 1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤 2:取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。 蓝绿色固体 A I _ _ 能证明猜想 1 成立的实验现象是 。 【问题讨论】 (1) 检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K, 。 (2) 若在上述装置 B 中盛放无水 CaC2, C 中盛放 Ba(QH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。 C中盛放 Ba(QH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 若所取蓝绿色固体质

12、量为 27.1 g,实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g, C 中产生 沉淀的质量为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 16. ( 12 分)KNQ3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的 KNQ3制备方法的主要步骤： CaSQ 所得沉淀为 ； 所得沉淀为 ； N2 K ft CO2 (1)反应I中，CaSQ 与 NH4HCO3的物质的量之比为 1 : 2，该反应的化学方程式为 O (2) 反应n需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 物中分离出 CaSQ 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。 (3) 检 验 反 应n所 得K2SQ4中是否混有 KCl 的方法是：取少量

13、 K2SQ4样品溶解于水, ;从反应IV所得混合 NH4HCQ (4) 整个流程中，可循环利用的物质除 (NH4)2SO4外，还有 (填化学式)。 (5) 将硝酸与浓 KCI溶液混合，也可得到 KNQ,同时生成等体积的气体 A 和气体 B。B 是 三原子分子，B 与。2反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色气体 Co B 的分子式为 _ o 17. ( 10 分)汽车尾气中含有 CO NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气 体相互反应转化成无毒气体。 (1) 汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空 /燃比较小 时的有毒气体主要是 (填化学式)。

14、 (2) 人们把拆开 1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 946 kJ - mo勺、497 kJ - mol1o 查阅资料获知如下反应的热化学方程式： N2(g) + O2(g)= 2NO(g) H=+ 180 kJ - mo1 N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H=+ 68 kJ- mo1 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) H=- 221 kJ - mol1 C(s)+ O2(g) = CQ(g) H=- 393.5 kJ - mol 1 一定条件下，N2与 02反应生成 NO 或 NO2均能够自发进行，其原因是

15、 ; NO 分子中化学键的键能为 kJ - mol1o CO 与 NQ 反应的热化学方程式为 4CO(g)+ 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g) H = _ 。对于该反应，温度不同(T2 T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是 _ (填代号)。 18. (10 分)Li2MSiO4 ( M = Mn、Fe、Co 等)是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下 面列出了两种制备 LbFeSiQ 的方法。 惰性气体 固相法：2Li2SiO3 + FeSQ Li2FeSiQ+ U2SQ+ SiO2 CHsCOOLi 适当 干燥 执处理 溶胶-凝胶法：sOCS)： 溶液 适件 胶体干

16、凝胶 - “ Li2FeSiO 等试剂 (1) 固相法中制备 LbFeSiQ 的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。 (2) 溶胶凝胶法中， 检验溶液中有胶体产生的方法是 :实验中若制得 1mol L2FeSiQ，整个反应过程中转移电子的数目为 _ 。 (3) 以 Li2FeSiO、嵌有 Li 的石墨为电极，含 Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、 、，,、,一亠，一亠一 ” 充电 放电的总反应式可表示为 Li2FeSiQ仏亠Li+ LiFeSiO,该电池放电时的正极反应 NO2 转化率 放电 式为 。 (4) Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的

17、 LPFeSiO 作电 极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。 Li2 MSiO4充电时脱去 Li+所需电压 LbMSiO4放电时的理论电压 330 300 270 240 210 180 150 A m ( 量 能 比 Li2MSiO4放电时的理论比能量 19 (14 分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药，化合物 下： D 是紫杉醇的侧链，D 的合成路线如 CH3COO C6H5 _ z CH3COO CQ3/CH3COOH C6H5 C6H5 A(C18HJ7NO) O B(C18H) HO CH3OH/K 2CO3 C6H 5 CH3O O HN C6H5 O c(c 17H

18、 仃NO 4) (1)A 的合成应用了 2020 年诺贝尔化学奖的获奖成果一一交叉偶联反应， 反应式如下(已 配平)： CHCOOCHCOC+ X 父叉偶 联 A+ HCI X 分子中含碳氮双键(C= N),其结构简式为 (2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应： CH3COOCH5+ CHSOH 疋条牛.CHCOOCH + C2H5OH /R1 一疋条件 / R1 CH3CON + CH3OH CHCOOCH+ H N 、 、醇解反应”的反应类型为 , B 转化为 C 中另一产物的结构简式为 (3)若最后一步水解的条件控制不好， D 会继续水解生成氨基酸 E 和芳香酸 F。 E 在一定条件

19、下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： F 的同分异构体中， 属于芳香族化合物、 的有两种，请写出其中一种的结构简式： 能发生银镜反应且核磁共振氢谱有 4 个峰 (4) 已知：RCHO HCN” H+ OH 1 RCH COOH D(Cl6Hl5NO4) RCOOH PCI RCOCI写出以甲醛和乙醛为原料合成 CfCOOCHCOCI的路线流程图(无机试剂任选)。合成 路线流程图示例如下： 20. (10 分)以铬铁矿主要成份为 Fe(CrO2)2，含有 AI2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料 生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7 2H2O)的主要工艺流程如下:

20、(1) 煅烧过程中，铬铁矿中的 AI2 O3与纯碱反应的化学方程式为 。 (2) 酸化时发生的反应为： 2CrO42+ Cr262+ H2O， 若 1L 酸化后所得溶液中 10 含铬元素的质量为 28.6 g, CrO42有 转化为 Cr2O72。 11 酸化后所得溶液中 c(Cr262)= _； 已知：常温时该反应的平衡常数 K= 1014。上述酸化后所得溶液的 pH= o (3) 根据有关国家标准，含 CrO42 的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0 x 107 mol L1 以下才能排放。含 CrO42 一的废水处理通常有以下两种方法。 沉淀法：加入可溶性钡盐生成 BaCrOH沉淀K

21、sp(BaCrOH)= 1.2 x 10,再加入可溶 性硫酸盐处理多余的 Ba2*。加入可溶性钡盐后的废水中 Ba2+的浓度应不小于 _ mol L-，后续废水处理方能达到国家排放标准。 还原法： CrO42 H+ Cr3 石灰水 a Cr(OH)3。用该方法处理 10 m3 CrO42的 物质的量浓度为 1.5 x 103 mol L71的废水，至少需要绿矶(FeSQ7H2O) kg。 21. ( 12 分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于 物质结构与性质”和 实验化学”两个选修模 块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A.物质结构与性质 已

22、知 A、B、C D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷 数依次增大，其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。 A、C 的最外层电子数都是其电子 层数的 2 倍，B 的电负性大于 C，透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色，F 的基态原 子中有 4 个未成对电子。 (1) 基态的 F3+核外电子排布式是 。 (2) B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物，原因是 。 (3) 化合物 FD3是棕色固体、易潮解、100C左右时升华，它的晶体类型是 ;化合 CH3CH2OH 浓硫酸 170 C -H2C二CH2 -出?_严2 Br Br 和铬铁矿 水 物 ECA

23、B 中的阴离子与 AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。 (4) FD3与 ECAB 溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为 5 的配合物 的化学式是 1 、 (5) 化合物 EFF(ABb是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的 (E*未画出)。该蓝色晶体的 8 一个晶胞中 E的个数为 o F2+ F3+ AB B.实验化学粗 CuO 是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的 氧化物及泥沙。以粗 CuO 为原料制备 CuSQ5H2O 的主要步骤如下图所示： Fe3、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表: 3 + Fe3 F

24、e2+ CtT 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7 (1) 加入 3 % H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是 , H2O2的作用是 (2) 加入 2 mol/L 氨水后，溶液的 pH 应在 范围内。 (3) 经操作I得到粗胆矶，经操作 n得到精制胆矶。两步操作相同，都包括 抽滤、洗涤、干燥等步骤。某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之 处是 o (4) _ 调节溶液的 pH 常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是 _ 滤渣I 滤渣n 南通市 2020届高三第三次调研测试 化学参考答案及评分标准 选择题 单项选择

25、题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 1D 2B 3A 4C 5A 6C 7B 8D 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9C 10BC 11B 12AB 13D 14AD 非选择题 15【提出猜想】 Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】 B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象(若猜想 1 所得沉淀为 CuCC3,则实

26、验现象为 B 中无 明显现象，C 中产生白色沉淀) 【问题讨论】 (1) 用酒精灯微热硬质玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后， C 中导 管内形成水柱，则证明装置的气密性良好 (2) Ba(0H)2溶解度大于 Ca(0H2，充分吸收 CQ; BaCQ 的摩尔质量大于 CaCO,测量 误差小 CU5(OH)6(CO3)2 或 2CuCQ3Cu(OH)2 (每空 2 分，共 12 分) 16. (1) CaSO+ 2NH4HCO3= CaCQj + (NH4)2SO+ H2O+ (2) 分离 NH4CI与SO4,加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高 KNQ 的产率 (3) 加入Ba(NO3)2