20182018学年天津市宝坻一中高一（上）期中化学试卷Word版

1、一、此题20个小题 ,每题3分 ,每題只有一个选项符合题意 ,共60分12019年日本福岛一核电站发生爆炸 ,释放出大量放射性物质 ,以下图标警示的是放射性物品的是ABCD2以下各组混合物中 ,能用分液漏斗进行别离的是A酒精和水 B四氯化碳和水 C汽油和植物油 D碘和四氯化碳3经分析 ,某物质只含有一种元素 ,那么该物质A一定是纯洁物 B可能是化合物C一定是混合物 D可能是纯洁物 ,也可能是混合物4进行化学实验必须注意平安以下做法不正确的选项是A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时 ,立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中 ,应立即用水冲洗 ,边洗边眨眼睛C配制浓硫酸时 ,可先在量筒中加一定体积水 ,再

2、在搅拌下慢慢参加浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上 ,要立即用大量水冲洗 ,然后涂上硼酸溶液5以下表达正确的选项是A1mol H2O的质量为18g/mol B一个水分子的质量约等于gC铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 D氧的摩尔质量为32g/mol6以下说法正确的选项是A反响中 ,被氧化的物质是氧化剂B氧化复原反响的本质是电子的转移C某物质的元素在反响中失去电子 ,那么此物质是氧化剂D离子反响可能是复分解反响 ,但离子反响一定不是氧化复原反响7以下表达中 ,正确的选项是A摩尔是国际单位制七个根本物理量之一B在标况下 ,l mol任何物质的体积都约是22.4LC25和101KP的条件下 ,气体的摩

3、尔体积约为24.5L/molD22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料 ,其中高氯酸铵的反响为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O以下有关表达不正确的选项是A该反响属于分解反响、氧化复原反响B上述反响瞬间能产生大量高温气体 ,推动飞船飞行C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反响D在反响中NH4ClO4只作氧化剂9根据中学对电解质、非电解质的定义判断以下表达正确的选项是A虽然石墨有较好的导电性 ,但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电 ,所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能

4、导电 ,所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖纯洁物在水溶液或熔融状态下均不能导电 ,所以蔗糖属于非电解质10在以下各溶液中 ,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+11在碱性溶液中可发生如下反响：2ROH3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O ,那么RO4n中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+612关于粗盐提纯的以下说法正确的选项是A溶解粗盐时 ,应多加水尽量使溶液稀些

5、 ,防止食盐溶解不完全B滤去不溶性杂质以后 ,将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时 ,停止加热 ,利用余热将液体蒸干D将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤13以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是A铝片插入硝酸银溶液中 ,有银析出：Al+Ag+Al3+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反响 ,有白色沉淀生成：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中 ,无明显现象：CuOH2+2H+Cu2+2H2OD碳酸钡中参加稀盐酸 ,固体溶解 ,生成无色无味气体：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O14以下关于物质的量浓度表述正确的选项是A0.2mol/LNa2SO4溶

6、液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB用1L水吸收22.4L氯化氢标况下所得盐酸的浓度是1mol/LC10g 98%的硫酸密度为1.84gcm3与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中 ,Cl物质的量浓度相等15在甲、乙两烧杯溶液中 ,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH六种离子中的三种 ,甲烧杯的溶液呈蓝色 ,那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子是AK+、OH、CO32 BCO32、OH、ClCK+、H+、Cl DCu2+、H+、Cl16对以下实验的评价 ,正确的选项是A参加

7、氯化钡溶液有白色沉淀产生 ,再加盐酸 ,沉淀不消失 ,一定有SO42B参加稀盐酸产生无色气体 ,将气体通入澄清石灰水中 ,溶液变浑浊 ,一定有CO32C参加碳酸钠溶液产生白色沉淀 ,再加盐酸白色沉淀消失 ,一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl ,先加稍过量的稀硝酸除去OH ,再参加AgNO3溶液 ,如有白色沉淀 ,那么证明有Cl1720gA物质和14gB物质恰好完全反响 ,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质 ,那么E物质的摩尔质量为A100 gmol1 B108 gmol1 C55 gmol1 D96 gmol118在溶液配制过程中 ,以下操作正确且对配制结果没有影响

8、的是A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B容量瓶在使用前未枯燥 ,里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线 ,再补加几滴蒸馏水至刻度线19在标准状况下 ,称量一个充满氧气的容器 ,质量为66.4g ,假设改充氮气 ,其质量为66g ,那么容器的容积为A4.48 L B2.24 L C11.2 L D5.6 L20对某次酸雨成分的分析数据如表 ,此次酸雨中cH+约为离子NH4+Na+ClNO3-SO42-浓度mol/L2.0×1051.9×1056.0×1052.3×1052.8&#

9、215;105A1×103 B1×104 C1×105 D1×106二、非选择题共40分215分以下关于化学实验中“先与后的说法中正确的选项是 蒸馏时 ,先点燃酒精灯 ,再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气 ,用排水法收集气体后 ,先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时 ,先检查装置气密性后装药品分液时 ,先翻开分液漏斗上口的塞子 ,后翻开分液漏斗的旋塞H2复原CuO实验时 ,先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称物质质量时 ,先放质量较小的砝码 ,后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间 ,发现忘记加沸石 ,应迅速补加沸石后继续加热用98%的浓硫酸配制

10、2mol/L的硫酸时 ,稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中2211分用NA表示阿伏伽德罗常数的数值请答复以下问题：10.5mol SO2共含有约 个原子 ,它与 g SO3所含硫原子数相等2质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中 ,在同温同压条件下 ,所占体积最小的是填序号 319g某二价金属氯化物ACl2中含有0.4mol Cl ,那么ACl2的摩尔质量是 ；4标准状况下某种O2和N2的混合气体m g ,含有b个分子 ,那么n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 2313分1按如下图操作 ,充分反响后：中发生反响的离子方程式为 ；中铜丝上观察到的现象是 ；结合、实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 2某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反响物中复原产物是 ；假设反响中转移了0.3mol电子 ,那么氧化产物的质量是 g3将少量Cl2通入FeBr2的溶液中 ,反响的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl ,这个事实说明FeBr2的溶液中具有复原性粒子的复原性强弱为 4黑火药爆炸时发生反响：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 ,2mol KNO3氧化碳的物质的量为 2411分为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯 ,制得纯洁的氯化钠溶液