20182019学年人教版高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡巩固提升练习

1、弱电解质的电离平衡稳固提升练习教材习题回扣1(选修4 P524)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液 ,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()。A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D无法比拟2(选修4 P443)判断以下说法是否正确 ,正确的打“ ,错误的打“×。(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强()。(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 ,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍 ,两者的OH浓度均减少到原来的()。(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍 ,那么盐酸的H浓度也是醋酸的两倍()。

2、(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同()。3(选修4 P432)某酸碱指示剂是一种有机弱酸 ,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)HIn(黄色) ,假设向含此指示剂的溶液中参加盐酸 ,溶液将呈_色。能力提升训练一、单项选择题1在0.1 mol·L1的醋酸中参加少量的H2SO4后 ,其变化结果是()。酸性增强 ,pH减小；醋酸的浓度减小；c(H)变小；c(CH3COO)变小。A B C D2对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施 ,有关表达正确的选项是()。A加适量的醋酸钠晶体后 ,两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后

3、 ,两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后 ,两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反响后 ,两溶液中产生的氢气一样多3以下事实能说明醋酸是弱电解质的是()。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；同温下 ,0.1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反响放出CO2；常温下 ,0.1 mol·L1醋酸钠溶液pH8.9；质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响 ,开始时醋酸产生H2速率慢。A B C D4以下表达正确的选项是()。A盐酸中滴加氨水至中性 ,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释

4、 ,醋酸电离程度增大 ,溶液的pH减小C饱和石灰水中参加少量CaO ,恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液 ,形成带电的胶体 ,导电能力增强5某温度下 ,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是()。A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸 ,其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3&

5、#215;1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的选项是()。A在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这4种酸的强弱没有区分能力 ,但醋酸可以区别这4种酸的强弱7 25 时 ,在10 mL浓度均为0.1 mol·L1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸 ,以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是()。A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3·H2O)B参加10 mL盐酸时：c(NH)

6、c(H)c(OH)C参加盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D参加20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)二、非选择题8在一定温度下 ,有a.盐酸 ,b.硫酸 ,c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时 ,c(H)由大到小的顺序是_(填字母 ,下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸 ,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同时 ,物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时 ,分别放入足量的锌 ,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时 ,同时参加形状、密度、质量完全相同的锌 ,假设产

7、生相同体积的H2(相同状况) ,那么开始时反响速率的大小关系为_ ,反响所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 ,c(H)由大到小的顺序是_。9为了证明一水合氨是弱电解质 ,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L1氨水的pH为10 ,据此他认定一水合氨是弱电解质 ,你认为这一结论_(填“正确“不正确或“无法确定) ,并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水 ,用pH

8、试纸测出其pH为a ,然后用蒸馏水稀释1000 mL ,再用pH试纸测出其pH为b ,他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水 ,滴入2滴酚酞试液 ,显粉红色 ,再参加CH3COONH4晶体少量 ,颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能或“否)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。10试运用所学知识 ,答复以下问题。(1)根据以下反响的能量变化示意图 ,计算2C(s)O2(g)=2CO(g)H_。甲 乙 丙(2)在体积为2 L的密闭容器中 ,充

9、入1 mol CO2和3 mol H2 ,一定条件下发生反响：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线 如图乙所示：从反响开始到平衡 ,H2O的平均反响速率v(H2O)_；以下措施中能使化学平衡向正反响方向移动的是_(填序号)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1 mol CO2和4 mol H2(3)CO2溶于水生成碳酸。以下数据：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25 )Ka14.3×107Ka25.61×1011Kb1.77×10

10、5现有常温下1 mol·L1 (NH4)2CO3 ,溶液 ,NH水解的平衡常数Kh ,CO第一步水解的平衡常数Kh。判断该溶液呈_(填“酸“中或“碱)性 ,写出该溶液中CO发生第一步水解的离子方程式：_。以下粒子之间的关系式 ,其中正确的选项是_(填序号)。Ac(NH)c(HCO)c(CO)c(NH3·H2O)Bc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)1 mol·L1Dc(NH)c(NH3·H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)(4)据报道 ,科学家在实验室已研制出在燃料电池的反响容器中 ,

11、利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池 ,原理如图丙所示 ,通入CO的管口是_(填“c或“d) ,写出该电极的电极反响式：_。参考答案：【教材习题回扣】1C2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3.红【能力提升训练】1A解析：在醋酸中存在CH3COOHCH3COOH ,参加少量硫酸后 ,c(H)增大 ,溶液酸性增强 ,pH减小 ,而平衡左移 ,c(CH3COO)变小。2A解析：盐酸是强电解质 ,不存在电离平衡 ,而醋酸是弱电解质 ,存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO ,当分别参加适量CH3COONa晶体后 ,盐酸中发生反响：H

12、CH3COOCH3COOH ,而醋酸中由于c(CH3COO)增大 ,电离平衡左移 ,两溶液中c(H)均减小 ,pH均增大 ,故A项正确；当温度都升高20 后 ,醋酸电离平衡右移 ,c(H)增大 ,pH减小 ,盐酸的pH不变 ,B项不正确；加水稀释后 ,两溶液的c(H)均减小 ,故pH均增大 ,C项不正确；醋酸浓度大 ,等体积时CH3COOH的物质的量多 ,与足量的锌反响产生的H2多 ,故D项不正确。3B解析：、都能说明醋酸溶液局部电离：CH3COOHCH3COOH ,所以、正确；因为醋酸是弱酸 ,所以醋酸根可发生水解 ,醋酸钠溶液显碱性 ,正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 ,开始时醋酸电离的

13、H浓度比盐酸小 ,故产生H2速率慢 ,正确。说明醋酸的水溶性；说明醋酸是电解质；说明醋酸的酸性 ,均不符合。4C解析：因氨水为弱碱当溶液为中性时 ,溶质为氯化铵与一水合氨的混合物 ,A错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大 ,但氢离子浓度减小 ,pH增大 ,B错；饱和石灰水中参加CaO ,恢复室温仍是其饱和溶液 ,即OH浓度不变 ,C正确；胶体不带电 ,氢氧化铁胶粒带正电 ,D错。5B解析：醋酸在稀释时会继续电离 ,那么在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH变化小 ,A项错误；随着被稀释溶液体积的增大 ,溶液中离子浓度在减小 ,故c点溶液导电性弱 ,B项正确；温度一定 ,

14、任何稀的水溶液中的Kw一定 ,C项错误；由于醋酸是弱酸 ,要使盐酸和醋酸溶液pH相同 ,醋酸的浓度比盐酸大 ,D项错误。6C解析：在冰醋酸中四种酸的电离常数均很小 ,可以判断其电离都是不完全的 ,A正确；HClO4的电离常数最大 ,酸性最强 ,B正确；在冰醋酸中H2SO4是弱酸 ,其电离是不完全的 ,且为分步电离 ,C错；四种酸在水中都是完全电离而在冰醋酸中呈现不同的电离常数 ,其酸性得以区分 ,D正确。7B解析：NaOH和NH3·H2O混合溶液中 ,NaOH完全电离 ,NH3·H2O局部电离 ,因此c(OH)0.1 mol·L1 ,c(Na)0.1 mol

15、83;L1 ,c(NH3·H2O)0.1 mol·L1 ,故c(OH)c(Na)c(NH3·H2O) ,A错误；在此混合溶液中参加10 mL盐酸 ,由电荷守恒：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl) ,由于等体积等浓度混合 ,故c(Na)c(Cl) ,即c(NH)c(H)c(OH) ,B正确；参加盐酸至pH7时 ,溶液呈中性 ,即c(H)c(OH) ,那么c(NH)c(Na)c(Cl) ,即c(Cl)c(Na) ,C错误；参加20 mL盐酸时 ,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液 ,此时溶液呈酸性 ,即存在c(H)c(OH) ,那么c(NH)c(Na

16、)c(Cl) ,D错误。8(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab9(1)正确常温下 ,0.10 mol·L1NaOH溶液的pH为13 ,而0.10 mol·L1氨水的pH为10 ,说明NH3·H2O局部电离出OH(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH ,其pH7 ,证明一水合氨是弱电解质解析：(1)0.10 mol·L1的一元强碱溶液的pH13 ,而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13 ,故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol

17、83;L1的强碱溶液稀释到原体积100倍后 ,其pH会减小2 ,弱碱那么因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一局部OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的参加对溶液体积的影响可以忽略不计 ,故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的 ,故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到 ,故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。10(1)221.0 kJ·mol1(2)0.0375 mol·L1·min1BD(3)碱COH2OHCOOHCD(4)dCO4OH2e=CO2H2O解析：(1)据图可知C

18、(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1 ,C(s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ·mol1 ,据盖斯定律得：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1。(2)利用三段式解题法计算 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)开始/mol：130 0变化/mol: 0.75 2.25 0.750.75 平衡/mol: 0.25 0.75 0.750.75从反响开始到平衡 ,H2O的平均反响速率v(H2O)0.0375 mol·L1·min1；因正反响放热 ,升高温度平衡向逆反响方向移动 ,A错误；催化剂不影响平衡移动 ,C错误。(3)CO第一步水解的平衡常数大于NH水解的平衡常数 ,