20182019学年高中化学选修3练习：第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性

1、第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性知识点一键的极性的考查1.以下关于共价键的说法正确的选项是()A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.以下各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的选项是()A.HFH2ONH3CH4B.CH4NH3H2OHFC.H2OHFCH4NH3D.HFH2OCH4NH33.以下关于CO2的说法正确的选项是()A.分子中既有极性键又有非极性键B.分子中只有键没有键C.分子中既有单键又有

2、双键D.分子中的化学键全部是极性键知识点二分子极性的考查4.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图L2-3-1所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的选项是()图L2-3-1A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子5.以下电子式表示的物质中,属于极性分子的是()A. B. C. D. 6.以下表达正确的选项是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关7.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图L2

3、-3-2所示)。以下关于水的说法不正确的选项是()图L2-3-2A.水分子间存在键B.水分子间存在氢键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子8.肼(H2NNH2)和偏二甲肼 H2NN(CH3)2 均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图L2-3-3所示。以下说法不正确的选项是()图L2-3-3A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物9.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。以下有关其组成的两种分子的说法正确的选项

4、是()A.它们都是由极性键构成的极性分子B.它们都只有键C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-sD.它们的立体结构都相同10.以下物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是()A.CH3COONH4B.Cl2C.CH4 D.N2H411.以下表达中正确的选项是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工

5、业上采用液态空气分馏的方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上表达,以下说法中正确的选项是()A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZC.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点13.以下分子中,属于非极性分子的是()SO2BeCl2BBr3COCl2A.B.C.D.14.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中不能含有氢原子B.在

6、ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn型分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等15.有以下物质:HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2O2HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是(填序号,下同)。 (2)只含有非极性键的是。 (3)既有极性键,又有非极性键的是。 (4)只有键的是。 (5)既有键,又有键的是。 (6)写出一种与H2O互为等电子体的物质的分子式:,其分子的空间构型为。 16.过氧化氢(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。H2O2分子的结构如图L2-3-4所示。H2O2分子不是直线

7、形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52',而两个OH键与OO键的夹角均为96°52'。试答复:图L2-3-4(1)H2O2分子的电子式为,结构式为。 (2)H2O2分子中存在键和键,为(填“极性或“非极性)分子。 (3)H2O2难溶于CS2,其原因是。 (4)H2O2分子中氧元素的化合价为,原因是。 17.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其固态俗名叫

8、。 (2)R的最简单氢化物分子的空间构型是,属于(填“极性或“非极性)分子;它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是。 (3)X的气态氢化物的空间构型是。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是、;Q与Y形成的分子属于(填“极性或“非极性)分子。 18.下面是AG七种元素的电子排布。ABCDEFGK1222222L456888M137试用由上述元素构成的物质的化学式答复:(1)写出四种常见的由非极性键构成的双原子分子:。 (2)写出三种由极性键构成的双原子分子:。 (3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子:。&

9、#160;(4)写出以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子:,其电子式为 。 (5)写出一种由三个原子构成的既含有离子键又含有共价键的化合物:,其电子式为 。 (6)写出一种既含有离子键又含有非极性键的化合物:,其电子式为。 19.A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为11。请答复:(1)组成A分子的原子的价层电子排布图是 。 (2)B和C的分子式分别是和;C分子的空间构型为形, 该分子属于(填“极性或“非极性)分子。 (3)向D的

10、稀溶液中参加少量氯化铁溶液现象是,该反响的化学方程式为。 (4)假设将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,那么E的分子式是。 第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性1.B2.A3.D解析 CO2的结构式为OCO,由其结构式可以看出分子中只有CO键,一定是极性键;1个CO键中含有1个键,1个键。4.B5.C解析 A项为离子化合物,不存在分子;B项为非极性分子;D项为阳离子。6.C解析 含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却都只含有极性键;键的极性只与成

11、键原子是否相同有关,与分子的极性无关。7.A解析 键存在于双键和三键中,水分子间不存在键;存在OH键的分子间有氢键,那么水分子间存在氢键;水分子中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,含有2对孤电子对,为V形结构,结构不对称,正负电荷中心不重叠,为极性分子。8.C解析 NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3,而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3,故A正确;肼分子中N原子之间是非极性键,N、H之间是极性键,故分子中既有极性键又有非极性键;故B正确;肼是极性分子,因为氮的上面各有一对

12、孤对电子,故C错误;肼与偏二甲肼在结构上相似,组成上相差两个CH2原子团,互称同系物,故D正确。9.C解析 CH4分子的空间构型是正四面体形,是非极性分子,H2O分子的空间构型为V形,是极性分子,A、D项错误;CH4、H2O分子中的共价键都是单键,为键,中心原子的轨道杂化方式都为sp3,故成键电子的原子轨道都是sp3-s,所以C项正确,B项错误。10.D解析 CH3COONH4晶体中既含有极性键,也含有非极性键,但CH3COONH4是离子化合物,A项错误;Cl2中只含有非极性键,B项错误;CH4只含有极性键,C项错误;N2H4的结构为,分子中既有极性键也有非极性键,D项正确。11.B解析 物质

13、中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。A项中CO2属于非极性分子;C项中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;D项中的H2O是V形结构。B项正确。12.A解析 根据提示可以判断出X为碳元素,Y为氧元素,Z为氖元素,W为氢元素。H与O可以形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物如H2O2,A项正确;原子半径X>Y,B项错误;核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19,C项错误;甲烷的沸点比水的沸点低,D项错误。13.B解析 SO2的空间构型为不对称的V形,为极性分子;BeCl2的中心原子采取sp杂

14、化,其空间构型为对称的直线形,为非极性分子;BBr3的中心原子采取sp2杂化,其空间构型为对称的平面正三角形,是非极性分子;COCl2的中心原子采取sp2杂化,其空间构型为不对称的平面三角形,为极性分子。14.C解析 题中五种分子的电子式分别为、·、其中,NH3、H2S分子中心原子有孤电子对,导致正电中心和负电中心不重合,使分子具有极性;而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对,正电中心和负电中心重合,分子无极性,是非极性分子,故C项正确。15.(1)(2)(3)(4)(5)(6)H2SV形解析 同种原子形成的共价键是非极性键,不同种原子形成的共价键是极性键,共价单键是键

15、,双键中一个是键、另一个是键,共价三键由一个键和两个键组成,由此进行分析、判断。原子个数相同,价电子数相同的微粒互为等电子体,等电子体的分子结构相似。16.(1)H:HHOOH(2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶原理可知H2O2难溶于CS2(4)-1因为OO键为非极性键,OH键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧元素显-1价解析 (2)H2O2分子的空间构型为不对称结构,应为极性分子,含有OO非极性键和OH极性键。(3)根据“相似相溶原理可知,H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。17.(1)干冰(2)正四面体形非极性Si3N4(3)三角锥形(4)CS2CCl4非极性18.(1)H2、N2、O2、Cl2(2)HCl、CO、NO(