钠的性质与应用(公开课教学案)

1、金属钠的性质与应用 教学学案学习目标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结 表达能力。学习重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学工具：仪器：酒精灯、银子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、矿泉水瓶、胶头滴管药品：金属钠、酚吹、蒸储水新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯”学习过程：一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察 表面的颜色以及表面颜色的变化。实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空

2、气中容易被氧化，表面变 ,生成白色的 （化学式 为）,加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的（化学式为）。学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的 化合价，指明氧化剂和还原剂。1）钠与氧气的反应常温： Na + O2 = 氧化齐U： 还原齐U： 加热时：Na + O2 氧化剂： 还原剂： 2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na+ CI2/里 Na + S 2、钠与水（酸）的反应问题提出：钠能否保存在水中？实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚吹试液，然后将一小块金属钠（约绿豆般大小）投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示）学生分组实验实验改良与创新：用废弃矿泉水

3、瓶代替烧杯进行实验实验现象及分析：，原因;，原因;，原因;,原因;,原因。3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和，表现 性。方程式：Na + H2O =（分析该反应表出电子转移的方向和数目）知识扩展：Na与酸的反应Na + HCl =问题探究1上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？问题探究21、钠为什么要保存在煤油中？2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？二、钠的物理性质颜色：硬度： 密度：熔沸点： 导电、传热性：三、钠的存在：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存在的，主要物质有、。2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又

4、制得了金属镁。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl =旦 +五、钠的用途：制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；制KNa合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；高压钠灯：发出的黄光射程远，透雾力强还原贵重金属钛、皓、钥、钥等（钠具有还原性）。TiCl4+4N襄理* Ti+4NaCl课堂练习1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酥溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、（ 4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚吹溶液，然后把一小块钠放入水中，从这

5、个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A.内比较柔软B.钠与水反应生成碱C钠与水反应放热D.钠与水反应放出气体3、下列叙述中，错误的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与硫化合时可以发生爆炸D.钠是强还原剂,可以观察到4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）的现象是（）A.钠浮在煤油层上，不反应B.钠沉在煤油层下，不反应C.钠沉在煤油层下，浮在水层上, 在交界处剧烈反应D.钠沉在水层下剧烈反应5.下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A.钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表

6、现出还原性D.钠应保存在煤油中6.在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）小刀冷凝管烧杯地竭试管夹银子滤纸研钵石棉网玻璃片A.B.C.D.7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A.钠是活泼金属B.钠是电的良导体C.焰色反应呈黄色D.钠光射程远且透射能力强金属钠的性质教学设计“金属钠的性质” 是高中化学必修1 第三章 “金属及其化合物” 中的主题 1，是学生在对物质的量、 氧化还原反应和离子反应等概念已有认识的基础上， 建构学习元素化合物的知识， 建构认识物质的结构与化学性质之间的关系， 促进学生对学科本质的理解， 发展化学学科核心素养。 本节课的主要任务是基于科学探究的一般过程和方法， 认知

7、思路的过程化和化学核心观念的结构化， 建构原子结构和化学性质之间的关系认知模型， 发展学生的 “宏观辨识与微观探析” 核心素养，发展学生的“科学探究与创新意识 ”核心素养，发展学生的“证据推理与模型认知”核心素养,发展学生的“变化观念与平衡思想”。一、教学与评价目标1、教学目标（ 1）能通过实验探究钠的物理性质、化学性质。（ 2）能用氧化还原反应、离子反应的观点解释钠的化学性质，并能用化学方程式正确表达。（ 3）在学习钠性质和用途的过程中，体会研究物质的思路和方法。（ 4）通过高考考纲和课程标准分析，明确学业要求，提高学生分析问题和解决问题的能力。2、评价目标（ 1 ） 通过绘制钠的原子结构认

8、知模型的建立过程， 诊断并发展学生 “宏观辨识和微观探析” 核心素养发展水平、 诊断并发展学生核心概念和观念的结构化认识水平。（ 2 ） 通过探究实验， 诊断并发展学生 “科学探究与创新意识” 核心素养发展水平、诊断并发展学生“证据推理与模型认知”核心素养发展水平，诊断并发展学生分析问题和解决问题的能力，诊断并发展学生的交流合作水平。（ 3 ） 通过真实问题情境创设及实验探究， 诊断并发展学生解决实际问题能力水平及对化学价值的认识水平。、教学与评价思路钠的性质钠的用途三、教学流程 【学习任务11通过实验，探究钠的化学性质。【评价任务11通过探究实验及典型问题分析，诊断并发展学生“科学探究与 创

9、新意识”核心素养水平、”证据推理与模型认知”认识水平， 诊断并发展学生分析问题和解决问题的能力，诊断并发展学生的 交流合作水平。【教学流程】问题情境西汉刘安淮南万毕术中记载“曾青得铁，则化为铜”，描述了铁 与硫酸铜溶液反应置换出铜单质的事实。若将金属钠投入硫酸铜溶 液中，大家预测一下，会有何现象呢？学生活动1探究钠与硫酸铜溶液的反应。实验步骤：1、从试剂瓶中用银子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸干表面的煤 油，用小刀去除表面杂质。2、将钠立刻投入到硫酸铜溶液中。安全提示：1、实验时一定戴好护目镜。2、金属钠有腐蚀性，切勿用手摸。3、眼睛离烧杯保持30厘米以上距离，必要时，可以站立观察。4、前后四

10、人一组，做好分工：操作、观察、记录、汇报。交流讨论：1、你观察到的实验现象是什么？2、猜想为什么会产生如上的现象呢？3、怎样设计实验来证明你的猜想？ 设计意图 教师选取学生熟悉的铁与硫酸铜溶液的反应入手，类比钠与硫酸铜溶液的反应，通过探究实验，形成对比，诊断并发展学生的动手实验能力、合作探究能力、分析问题和解决问题能力，使“证据推理与模型认知” “科学探究与创新意识”的核心素养落到实处学生活动 2 探究钠与水的反应实验步骤： 1、在空烧杯中加五分之一烧杯的蒸馏水，滴加 23 滴酚酞2、从试剂瓶中用镊子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀去除表面杂质3、将钠立刻投入到水中交流讨论：

11、 1、你观察到的实验现象是什么？2、以上实验现象，体现了钠的哪些物理性质和化学性质？3、实验中产生了什么气体？如何检验？4、你知道钠与水的反应原理了吗？你会书写钠与水反应的方程式吗？你知道钠与硫酸铜溶液反应原理了吗，会书写相关的方程式吗？5、你能从氧化还原、离子反应、物质类别等视角对以上两个反应进行分析和总结吗？6、如果要使钠与硫酸铜反应生成铜和硫酸钠 ,需要什么条件呢？ 设计意图 教师通过钠与硫酸铜溶液的反应现象，引发思考，引导学生通过实验探究钠与水的反应，突出了化学实验在学习中的统领地位，培养了学生的探究思维能力，提高了学生的分析问题和解决问题能力，使“证据推理与模型认知”和“科学探究与创

12、新意识”的核心素养进一步落到实处学生活动 3 探究钠在空气中变化实验步骤： 1、从试剂瓶中用镊子取一大块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀将钠从中间切开，观察断面的变化2、将所切的钠全部放回原试剂瓶交流讨论：通过实验，你观察到钠的切面有什么变化？为什么 ?学生活动 4：探究钠在加热条件下与氧气反应实验步骤： 1、从试剂瓶中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于易拉罐底部2、加热，观察现象 设计意图 教师选取学生身边常见的物品作为实验器材，贴近学生生活，是“科学精神和社会责任”核心素养的具体表现，诊断并发展学生对化学学 科价值的认识水平。【学习任务2】绘制钠的原子结构示意图，从微

13、观视角认识钠的强还原性，构建 “结构决定性质”核心观念。【评价任务2】学生绘制钠的原子结构示意图，是“宏观辨识和微观探析”核心观 念的具体体现，诊断并发展了学生对化学学科价值的认识水平， 引导学生分别从宏观和微观两个视角认识钠。问题情境钠参加以上的反应，都表现出什么性质？如何解释？学生活动5:学生与教师谈话，协同构建“结构决定性质”核心观念认识水平。反映【学习任务3】建构“性质决定用途”核心理念。【评价任务3】从宏观和微观两个视角，认识钠的强还原性的事实，建构“性质 决定用途”核心理念，感悟钠的用途及钠的保存，使“科学精神 与社会责任”核心素养深入人心，诊断并发展学生对化学学科价 值的认识水平。问题情境我们知道，钠可以做核反应堆的导热剂（冷却剂），可以制贵金属钛 等，你知道钠应该如何保存吗？新闻链接“津门劫”究竟谁之过？设置习题： 金属钠着火后，以下哪种物质可以用来灭火？设计意图学生和教师进行谈话，协同构建钠的