高一化学国庆假期作业(含答案)

1、东涌中学高一化学国庆假期作业班次学号姓名完成情况一、写出化学方程式(注明“化”、没有删简的离子方程式(注明“改”和离子方程式(注明“离”,并总结反应规律:1,氢氧化钠溶液+稀硫酸(化:(改:(离:2,氢氧化钡溶液+硝酸(化:(改:。(离:。3,氢氧化钙溶液+盐酸(化:(改:。(离:。4,氢氧化钡溶液+稀硫酸(化:(改:。(离:。总结规律:酸溶液与碱溶液反应生成,其离子方程式为,当生成的是时不能用此离子方程式表示。5,二氧化碳气体通入澄清的石灰水中(化:(改:。(离:。6,二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中(化:(改:。(离:。7,三氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中(化:(改:。(离:。8,二氧化硅粉末

2、投入氢氧化钠溶液中(化:(改:。(离:。9,向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳气体(化:(改:。(离:。总结规律:酸性氧化物与碱溶液反应生成,写离子方程式时,、和写化学式(或分子式,写成离子符号。10,氧化钙投入盐酸中(化:(改:。(离:。11,氧化镁投入稀硫酸中(化:(改:。(离:。12,氧化铜与稀硝酸反应(化:(改:。(离:。13,氧化铁与稀硫酸反应(化:(改:。(离:。总结规律:碱性氧化物与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、和写化学式(或分子式,写成离子符号。14,碳酸氢钠溶液+盐酸(化:(改:。(离:。15,石灰石+硝酸(化:(改:。(离:。16,氯化钡溶液+稀硫酸(化:(改:。(离:。

3、17,硝酸银溶液+盐酸(化:(离:。总结规律:盐溶液与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、和沉淀写化学式(或分子式,写成离子符号。18,硫酸镁溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。(离:。19,硫酸铜溶液+氢氧化钡溶液(化:(改:。(离:。20,碳酸钠溶液+澄清石灰水(化:(改:。(离:。21,碳酸氢钠溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。(离:。22,氯化铁溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。(离:。总结规律:盐溶液与碱溶液反应生成,写离子方程式时,和写化学式(或分子式,写成离子符号。23,铁屑投入稀盐酸中(化:(改:。(离:。24,铝片投入稀硫酸中(化:(改:。(离:。25,铜片投入硝酸银溶液(化:(改:。

4、(离:。26,铁钉投入硫酸铜溶液(化:(改:。(离:。总结规律:金属单质与酸或盐溶液发生反应生成,写离子方程式时,写化学式(或分子式,写成离子符号。特别注意的是,检查离子方程式正确与否时,除了检查原子数是否相等外,还要检查离子所带的电荷数是否相等。二、下列各组离子是否能大量共存?若不能,说明理由:1,Mg2+、Ca2+、HCO3-、OH-2,Fe2+、Ca2+、SO42-、NO3-3,Mg2+、Ba2+、HCO3-、SO42-4,NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-5,Ag-、Cu2+、NO3-、Cl-6,Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7,Na+、H+、HCO3-、OH-8,H+

5、、Fe3+、Cl-、SO42-9,Mg2+、Ca2+、CO32-、Cl-10,H+、Ba2+、SO32-、CO32-三、下列离子方程式是否正确?错误的指出错误的理由:1,氢氧化镁与稀硫酸反应:H+OH-=H2O2,金属铝溶于稀盐酸中:Al + 2H+ = A13+ + H23,氧化铜加到盐酸中:O2-+2H+=2H2O4,氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO35,小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2+H2O6,向澄清石灰水中加入过量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O7,向Ba(OH2溶液中滴加稀盐酸:2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2

6、H2O+BaCl28,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O9,往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O10,将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2四、简单计算(写出所用公式、代入数据的计算式及计算结果1,(1实验室中需要配制2mol/L的硫酸铜溶液80mL,要称量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O多少克?(2完成此实验需要的仪器有、。(3配制的步骤依次是、。(4下列操作会是结果偏低的有(A.容量瓶洗后未干B.未洗涤烧杯D.定容时俯视液面C.称量时采用右物左码(5若所配溶液的密度为1.0g/mL,则用质量分数表示的浓度

7、为多少?2,50mL 18mol/L的浓硫酸可稀释成2mol/L的稀硫酸多少mL?3,用100mL 18mol/L的浓硫酸与200 mL1.0 mol/L的稀硫酸混合并加水稀释,可得2.0 mol/L的稀硫酸多少mL?4,计算下列物质的分子数或指定粒子的数目:(111g CO2(24.48L(标准状况下的体积CO2(3100 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中的氯离子(416克O2所含氧原子数16克O3所含氧原子数结论:质量相等的O2和O3所含氧原子数之比为.(5标准状况下,CO2的密度为多少H2的密度为多少结论:相同条件下,两种气体的密度之比等于五、分散系知识填空:1,当分散剂是水或

8、其他液体时,按分散质粒子的直径大小进行分类,分散系可以分为_、_ 、_ 。溶液中的溶质粒子直径大小通常 _ ,浊液中的粒子直径大小通常_ ,介于二者之间的胶体粒子,其直径大小在_ 。溶质粒子、胶体粒子和浊液粒子中,可以透过滤纸和半透膜的有,可以透过滤纸,不能透过半透膜的有,既不能透过滤纸,也不能透过半透膜的是;故分离胶体和溶液用的方法,除掉胶体中的浊液粒子,用的方法。2,Fe(OH3胶体的制备方法:用烧杯取一定量的蒸馏水,加热至_ ;然后向_ 水中_加入 12mLFeCl3_溶液。继续_至溶液呈_ 色,停止加热,所得液体就是Fe(OH3胶体。3,氢氧化铁胶体呈色,是否均一?,是否稳定?,是否透

9、明?;氢氧化铁胶体粒子带电荷,加速氢氧化铁胶体变成沉淀的方法有、等。六、6.下列几种分散质,其中分散在水中能形成胶体的是:淀粉蔗糖Fe2(SO43大小为10nm的某种分子构成的易溶物(A.B.C.D.7.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是A.不能透过滤纸B.有丁达尔效应C.所得液体一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液8.NaCl溶于水形成溶液,如果NaCl分散在汽油中,形成的分散系是(A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液9.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是(A.石膏能使

10、豆浆变成豆腐B.明矾净水C.花粉在水面上做布朗运动D.太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10.手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是(A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3溶液能产生Fe(OH3沉淀填住伤口D.FeCl3能使血液发生化学变化11.下列叙述正确的是(A.11.2 LH2O(标准状况下,所含分子数为0.5molB.14g CO和0.5molHe与H2的混合气体所含的分子数相等C.常温常压下,1g 的H2含有的原子数为6.02×1023个D.1molH2O中含有2 mol氢和1mol

11、氧12.下列各组物质中,所含原子数与0.2 mol 氯化铵所含原子数相等的是(A. 0.2 mol H2O2B. 6.02×1023个水分子C.9.8g H2SO4D.0.6mol N213.下列对于“气体摩尔体积”的描述中,正确的是(A.标准状况下,气体的气体摩尔体积为22.4 LB.一定温度和压强下,各种气体的气体摩尔体积相同C.标准状况下,H2O的气体摩尔体积为22.4L/molD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同14,下列属于电解质的有(A、乙醇B、蔗糖C、氯化氢D、铜E、硫酸钡F、二氧化碳G、氢氧化钙H、食盐水I、盐酸J、硫酸K、四氯化碳L、碳酸钙M、硫酸铜N、氧化参考答案

12、一、1、2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O2Na+2OH- +2H+SO42- =2Na+SO42-+ 2H2O OH- + H+ = H2O2、Ba(OH2+2HNO3= Ba(NO32+2H2OBa2+2OH-+2H+2NO3-= Ba2+2NO3-+2H2O OH- + H+ = H2O3、Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2OCa2+2OH-+2H+2Cl-= Ca2+2Cl-+2H2OOH- + H+ = H2O4、Ba(OH2 +H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+ SO42-=

13、BaSO4+2H2O总结规律:可溶性盐和水OH-+ H+= H2O盐不可溶5、CO2+ Ca(OH2=CaCO3+ H2OCO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+ H2OCO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+H2O6、SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2OSO2+2Na+2OH- =2Na+SO32-+ H2OSO2+2OH- = SO32-+ H2O7、SO3+ Ba(OH2=BaSO4+ H2OSO3+ Ba2+2OH-=BaSO4+ H2OSO3+ Ba2+2OH-=BaSO4+ H2O8、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2OSiO2+2Na+2OH- =2Na+SiO3

14、2-+ H2OSiO2+2OH- =SiO32-+ H2O9、CO2+ Ca(OH2=CaCO3+ H2OCO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+ H2OCO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+H2O总结规律:盐和水水、酸性氧化物和难溶性盐可溶性电解质10、CaO+2HCl=CaCl2+ H2OCaO+2H+2Cl-= Ca2+2Cl-+ H2OCaO+2H+= Ca2+ H2O11、MgO+ H2SO4=MgSO4+ H2OMgO+ 2H+ SO42-=Mg2+SO42-+ H2OMgO+ 2H+=Mg2+ H2O12、CuO+2HNO3=Cu(NO32+ H2OCuO+2H+2NO3-=C

15、u2+ +2NO3-+ H2OCuO+2H+= Cu2+ H2O13、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+ 3H2OFe2O3+6H+ 3SO42-=2Fe3+ 3SO42-+ 3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+ 3H2O总结规律:盐和水水、碱性氧化物和难溶盐酸和盐溶液14、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2Na+HCO3-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O+CO2HCO3-+H+= H2O+CO215、CaCO3+2HNO3= Ca(NO32+H2O+CO2CaCO3+2H+2NO3-=Ca2+2NO3-+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO216

16、、BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HClBa2+2Cl-+2H+SO42-= BaSO4+2H+2Cl-Ba2+SO42-= BaSO417、AgNO3+ HCl=AgCl+ HNO3Ag+ Cl-=AgCl总结规律:新盐和新酸(或其分解产物气体水可溶性电解质18、MgSO4+2NaOH=Mg(OH2+Na2SO4Mg2+SO42-+2Na+2OH-=Mg(OH2+2Na+SO42-Mg2+2OH-=Mg(OH219、CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= Cu(OH2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= Cu(OH2+

17、BaSO420、Na2CO3+ Ca(OH2= CaCO3+2NaOH2Na+CO32-+ Ca2+2OH- =CaCO3+ 2Na+2OH-CO32-+ Ca2+=CaCO321、NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa+HCO3-+Na+OH-=2Na+CO32-+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O22、FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaClFe3+3Cl-+3Na+3OH-=Fe(OH3+3Na+3Cl-Fe3+3OH-=Fe(OH3总结规律:新盐和新碱沉淀水可溶性电解质23、Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+2Cl-=Fe2+2Cl-+H2Fe+

18、2H+=Fe2+H224、2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3 H22Al+6H+3SO42-=2Al2+3SO42-+3 H22Al+6H+=2Al3+3 H225、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32Cu+2Ag+2NO3-=2Ag+Cu2+2NO3-Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+26、Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+SO42-=Fe2+SO42-+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu总结规律:置换新金属单质金属单质可溶性电解质二、1、不能Mg2+2OH-=Mg(OH2HCO3-+OH-=CO32-+H2O2、不能SO42-+ Ca2+=CaSO43、不能Ba2+

19、SO42-= BaSO44、可以5、不能Ag+Cl-=AgCl6、不能CO32-+ Mg2+=MgCO3(*2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH3+CO27、不能HCO3-+H+= H2O+CO2OH- + H+ = H2OHCO3-+ OH-= H2O+ CO32-8、可以9、不能CO32-+ Mg2+=MgCO3CO32-+ Ca2+=CaCO310、不能2H+CO32-=H2O+CO22H+SO32-=H2O+SO2钡离子与碳酸根、亚硫酸根离子能生成沉淀三、1、Mg(OH2不能拆2、两边电荷总数不等3、CuO不能拆4、该反应不能发生,碳酸氢钾该拆成K+和HCO3-5、反应产物不

20、对,生成CO32-和H2O6、二氧化碳过量,生成的产物是碳酸氢钙,应改为CO2+OH- =HCO3-7、BaCl2是可溶性盐,即钡离子与氯离子在水中不结合。应该为OH- + H+ = H2O8、不能约部分的系数,应改为Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 9、碳酸镁不能拆,应该为MgCO3+2H+ = Mg2+ + H2O + CO210、应该生成Fe2+ ,改为Fe+2H+=Fe2+H2四、1、 （1）V=100mL=0.1L c=2mol/L n CuSO4=c·V=0.1L×2mol/L=0.2mol n CuSO4·H2O= n CuSO4=0.2mol m CuSO4·H2O=n· M=0.2mol×250g/mol=50g (2100mL 容量瓶 玻璃棒 烧杯 托盘天 平（含砝码） 胶头滴管 （3）计算 称量 溶解 转移和洗涤 定容 和摇匀