上海化学高一期末考试卷试卷及答案

1、上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分)1属于电解质的是A盐酸B食盐C铜D酒精2强、弱电解质的本质区别在于A能否全部电离B能否导电C能否溶于水D导电能力强弱3配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A滴管B烧杯C电子天平D量筒4电离方程式书写正确的是AH2O+H2OH3O+OHBNH3·H2ONH4+ OHCH2SO42H+ SO42DNaOHNa+ O2+ H+5某酸性溶液中，一定不可能大量存在AClBCO32CBa2+

2、DNH4+6判断溶液一定为中性的依据是Ac(OH)=1×107 mol/LBc(H+)=1×107 mol/LCc(OH)=c(H+)DpH=77明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A中和反应B水解反应C分解反应D氧化还原反应8配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A稀盐酸B蒸馏水C稀硫酸D食盐水9与氮元素有关的化学用语正确的是A氮分子的结构式：NNB氮分子的电子式：C氮原子的电子式：D氮原子结构示意图： 10室温时pH=2的溶液是A0.02mol/L盐酸B0.01mol/LNaOH溶液C0.01mol/L醋酸D0.005mol/L硫酸11某无色溶液中，加入用盐酸酸化

3、的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A一定存在SO42B一定存在Ag+ C可能存在SO42D一定不存在SO4212能用离子方程式H+OHH2O表示的是A氢氧化钠溶液和醋酸B氨水和盐酸C硝酸和石灰水D硫酸和氢氧化钡溶液13从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因AMnO2参与了反应B降低了反应所需的能量C降低了生成物的总能量D降低了反应物的总能量14实验装置所示的操作正确的是A吸收多余氨气B收集NO2气体C干燥硫化氢气体D除Cl2中少量HCl15胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A盐酸的电离程度增大BH+浓度增大CpH值增大DCl的物质的量增大16通常葡萄糖只有在较高温度下才能被

4、氧气氧化，但在人体内正常体温(37)时就可被氧化。与其原因无关的是A人体血液内的氧气浓度高于空气中B人体内的酶是一种高效催化剂C人体内的酶的催化活性温度是37D人体内的酶能促进葡萄糖氧化17已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率()变化如右图所示，该反应是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Q(Q<0)CH2(g)+I2(g) 2HI(g)DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl18鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A酚酞试液 B石蕊试液CpH试纸DBa(OH)2

5、19常温下0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A溶液pH值：B溶液中c(H+)：C溶液中c(Cl)：D水的电离程度：20已知：Fe+2Fe3+3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为A5.6gB8.4gC11.2gD无法计算二、本题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。21氨气中存在的化学键是_；氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：_。22铵盐跟强碱溶液反应的本质：_(写离子方程式)。23硝酸钾溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)

6、性；在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在_ (选填序号)。Ac(NO3)c(NH4+)11Bc(H+)c(NH4+)Cc(NO3)0.1mol/ LDc(H+)c(OH)三、本题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。24含硫化合物中，属于弱电解质的是_ (选填序号)。A亚硫酸B 硫酸C 硫化钠D 二氧化硫25医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_，以及不容易被X射线透过。26验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：dac_；装置a用于检验_。27有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2

7、速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为_。286.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有_。四、本题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在58%之间；醋酸是一元酸。29100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)_0.01mol(填“”、“”或“”)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。30石蕊试液中存在HZ(红色)H+Z(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝_方向移动，溶液颜色呈_。31常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_(选填序号)。A稀释后溶液2pH4B

8、稀释时 逐渐增大C溶液的Kw减小D溶液中c(H+)增大五、本题共8分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL注射器进行下列实验：32实验一：先吸入60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。对现象的解释中不合理的是_(选填序号)。A颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C颜色最终比原来仍深：反应2NO2N2O4平衡向逆方向移动D颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33实验二：先吸入40mLCl2气体，再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色

9、是_；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：_。34实验三：先吸入20mLSO2气体，再吸入20mLH2S气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和_；若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子_mol。六、本题共10分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。反应流程：35硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是_，_。36SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进行。(1)接触室内安装有热交换器，其不能_(选填序号)。a降低产物SO3的温度b提高反应物SO2、O2的温度c使SO3完全从混合气中分离出来d充分利用反应产生的热能，降低成本(2)SO2氧化反

10、应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是_(选填序号)。a常压 b475左右 cV2O5作催化剂 d空气适当过量37硫酸厂尾气直接排放会引起_(填一种环境污染现象)，常用_吸收。38某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_倍(精确至0.01)。七、本题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。 反应过程如下图：39能说明该反应一定已达平衡状态的是_(选填序号)。an(N2)n(NH3) 12b正(H2)逆(NH3)c消耗1molN2时，

11、同时生成3mol H2d反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40据上图， 04min NH3的反应速率：(NH3)= _mol/(L·min)；第5min时，正_逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。41在1012min内平衡向_移动；第10min时改变的条件可能是_(选填序号)。a升高温度 b增加N2的量 c压缩容器体积 d移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。42化学反应速率的大小，首先取决于 (选填序号)。A反应物的性质B反应物的浓度 C反应体系的压强D反应的温度43通常8%双

12、氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%双氧水的物质的量是_(精确至0.01)。44实验中需测定的最合适数据为 (选填序号)。aMnO2的质量 b5分钟内产生O2的体积c25mL8%H2O2完全分解所需时间 d25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间45利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案：用_(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。a相同质量b相同体积c同形状铜片d铁粉上海高一年级期末考试化学评分标准一、选择题 (每题只有一个正确选项，共40分，每小题2分)题号12345678910答案BADAB CBACD题号1

13、1121314151617181920答案CCBDCACABB二、本题共8分21(3分)共价键(1分)，2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(2分)22(2分)NH4+OH NH3+H2O或NH4+OH NH3H2O23(3分)中 (1分)；B(2分)三、本题共10分24(2分)A25(2分)不溶于水也不溶于酸26(2分)ab；SO2。(各1分)27(2分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28(2分)铜和硫酸四、本题共8分29(4分)；增大。(各2分)30(2分)逆，红色。(各1分)31(2分)C、D五、本题共8分32(2分)C33(3分)黄绿色(1分)；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡，放置过程中因HClO分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸 (2分) 。34(3分)淡黄色固体(1分)，1.8×