正式课件酸碱盐的复习

1、 复复 习习 重重 点点 二二. .单质、氧化物、酸、碱、盐的单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系相互关系一一. .酸、碱、盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物2.2.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca

2、(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体：固体： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：学学 会会 比比 较较 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)

3、3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯碱纯碱氯化铁氯化铁 氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁氨气氨气 铵根离子铵根离子 物质名称物质名称写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 FeFe2 2O O3

4、 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgClAgCl Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐1、酸、酸与指示剂作用：使紫色石蕊与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色试液变红，使无色酚酞试液不变色酸酸2、酸、酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2使使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用碱+金属金属新金属新金属+新盐

5、新盐两种新盐两种新盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属使石蕊变蓝使石蕊变蓝 酚酞变红酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐练练 一一 练练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯

6、化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 1 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。根据金属活动性顺序加以判断。细节细节2 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐铁盐. .3 3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在且即使活动性排在氢后面的金属，也

7、能和硝酸发生氧化还原反氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。应。学学 会会 归归 纳纳 1返回返回4 4钠、钾等化学性质极为活泼的金钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+Cu

8、SO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应） 分组讨论二：判断下列反应能否发生?为什么？A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH

9、 CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. C

10、O2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O学学 会会 归归 纳纳 2 2 1 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成水生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须必须都都是可溶的是可溶的。1 .金属活动顺序表金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “ “表表”2 . 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝酸盐均可溶钾钠铵硝酸盐均可溶 盐酸盐不溶为盐酸盐不

11、溶为Ag 硫酸盐不溶为硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶碳酸盐大多为不溶 碱中只溶碱中只溶K Na Ca 和和Ba八大沉淀八大沉淀. .八大反应八大反应 1、颜色颜色 ； BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金属金属 盐盐+ +金属金属 4、碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 3、 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +盐盐 碱碱+ +盐盐 盐盐+ +盐盐Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3

12、3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀 HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水碱溶液和湿润的碱溶液和湿润的 学学 会会“归归 纳纳”四大离子的鉴定四大离子的鉴定: :归归 纳纳 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不与稀酸反应的不与稀酸反应的为为 、 ； 与稀酸反应产生气与稀酸反应产生气 体的体的为为 、 ； 与稀酸能发生反应的难溶性的与稀酸能发生反应的难溶性的碱碱 、 、 、 。2 2、不与任何物质不与任何物质发生复分解反应发生复分解反应的的 、 、 、 。BaCO3 CaCO3Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 23、生成盐和水生成盐和水

13、反应类型反应类型（共（共3种）：种）： 、 、 。 4、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固体溶液中，得到固体为为 ， 若若Fe有有剩余剩余，滤液，滤液中溶质为中溶质为_。3 3、有一包固体粉末、有一包固体粉末, ,可能有可能有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成中的一种或几种组成, ,做实验得做实验得到以下结果：到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；淀

14、，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含从实验可以判断出，该粉末中一定含有有 ， 一 定 不 含， 一 定 不 含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4原原 因因 分分 析析： 上层溶液为无色，说明肯定没有上层溶液为无色，说明肯定没有CuSOCuSO4 4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有肯定没有CaCOCaCO3 3；当；当NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2固体固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀BaSOBaSO4 4

15、生成。说明该粉末中一生成。说明该粉末中一定含有定含有NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2，一定不含有，一定不含有CaCOCaCO3 3和和CuSOCuSO4 4。 讨讨 论论 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有几种？的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式应的化学方程式。 (1)(1)金属金属+ +非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐） (2)(2)金属氧化物金属氧化物+ +非金属氧化物非金属氧化物盐（含氧酸盐（含氧酸 盐）盐）(3) (3) 金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气(4) (4) 金属金属+ +盐盐新金属新

16、金属+ +新盐新盐(5) (5) 酸酸+ +金属金属氧化物氧化物盐盐+ +水水 根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(6) (6) 酸酸+ +碱碱盐十水盐十水(7) (7) 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸(8) (8) 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水(9) (9) 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐(10) (10) 盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐 写写 一一 写写1.1.写出制取写出制取ZnZnClCl2 2的可能方法的化学方的可能方法的化学方程式。程式。2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。N

17、a2SO4BaSO42HClAgClH2SO4H2OCO2CaCl22CaCO3Ca(OH)2CaCO32BaCl22BaSO42HClMgCl2AgNO3AgCl有一包固体粉末，可能由有一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成。中的一种或几种组成。有关实验结果如下：有关实验结果如下：将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色。层清液为无色。过滤，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白过滤，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。色沉淀部

18、分溶解。从实验可判断：从实验可判断：该粉末中一定含有该粉末中一定含有 ，一定不含有一定不含有 ，可能含有，可能含有 。排除排除CuSOCuSO4 4肯定有肯定有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2是是CaCOCaCO3 3或或BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2CuSOCuSO4 4KNOKNO3 3一、一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1. 1. 反应条件：反应条件：1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。硝酸。3.生成的盐必须可溶。生成的盐必须可溶。4.多种金属可以置换酸中的氢时，谁活泼多种金属可以置换酸中的氢时，谁活泼谁先反应。谁先反应。练习：练习：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：A AC CABC反应时间反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动