09无机及分析-第01章 化学计量-答案

1、无机及分析化学练习册 班级 学号 姓名第1章 绪论一、 判断题：1、化学计量点就是滴定终点。 （ × ）2、标准溶液是知道浓度的试剂溶液。 （ × ）3、精密度愈高准确度也愈高。 （ × ）4、系统误差导致精密度低，偶然误差影响准确度的高与低。 （ × ）5、定量分析工作要求测定结果的误差等于零。 （ × ）6、标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的，其目的是为了减小偶然误差。 （ × ）二、选择题：1、下列提法中错误的是 D A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的；

2、C、对偶然误差来说，大小近似的正误差和负误差出现的机会是均等的；D、某测定的精密度愈好，则测定的准确度愈好。2、在分析中出现下列情况，哪种导致系统误差 A、D、E、F、G、H A、试样未经充分混匀； B、滴定管读数读错； C、滴定时有液滴溅出； D、所用试剂中含有少量干扰离子； E、砝码未经校准； F、滴定管未经校准；G、天平的两臂不等长； H、所用纯水含有少量干扰离子。3、分析测定中出现下列情况，何种属于偶然误差 B A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；B、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；C、某分析人员读取滴定管数值时总是偏高或者偏低；D、甲、乙二人用同样的方法测定，但结

3、果总不一样；E、滴定时发现有少量溶液溅出。4、下列方法中可用于减少分析测试中的偶然误差的是 E 。 A、进行对照试验； B、进行空白试验； C、进行仪器校准；D、进行分析结果的校正； E、增加平行试验的次数5、有计算器算得的结果为12.004471，按有效数字运算规则，应修约为 C A、12 B、12.0 C、12.00 D、12.004 E、12.00456、用Na2CO3基准物标定0.3 mol ·L-1的HCl时，应称取Na2CO3的质量范围是 E g A、0.1 0.2 g； B、0.2 0.3 g C、0.64 0.96 D、1.3 1.9 g； E、0.32 0.48 g

4、7、有以化验员称取0.5003 g 铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量，滴定耗用18.3 ml 0.280 mol ·L-1的NaOH溶液。它写出了如下五种计算结果，其中对的是 B A、NH3 % = 17； B、NH3 % = 17.4； C、NH3 % = 17.44；D、NH3 % = 17.442； E、NH3 % =17.4419三、填空题：1、准确度是 ，精密度是 。2、化学计量点是 。3、根据滴定反应的不同，滴定分析法可以分为： 、 、 和 ；滴定分析的具体操作方法有 、 、 和 。4、用标准浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应化学计量点的到达，则HCl

5、溶液称为 标准溶液（或滴定剂） ，甲基橙称为 指示剂 ，滴定化学计量点的pH等于 7 ，滴定终点的pH范围为 3.14.4 ，此pH之差称为 终点误差 ，此误差为 正 误差（正或负）。5、一般滴定分析的准确度要求小于 0.1 的相对误差。常用分析天平可以称准到 0.1 毫克，故分析试样一般至少称量 0.1 克以上；50 ml 滴定管一般可以读准到 0.01 毫升，故滴定时一般须控制滴定的体积在 10 毫升以上。所以滴定分析适用于 常量 分析。四、 问答题1、偶然误差出现的规律是什么？2、什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？3、什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？4、能用于直接滴定的化

6、学反应需具备哪些条件？5、系统误差产生的原因是什么？系统误差有哪些类型？如何消除系统误差？五、计算题：1-1、称取纯金属0.3250g，溶于盐酸后，在250mL容量瓶中定容，计算该标准Zn2+ 溶液的浓度。1-2、计算C(HCl) = 0.2015 mol ·L-1的HCl溶液，用来测定Ca(OH)2、NaOH的滴定度T，以g/mL表示。1-3、标定C(HCl) = 0.1 mol ·L-1的HCl溶液。欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物多少克从称量误差考虑能否达到0.15%的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物，结果又如何？1-4、测定某样品中N的质量分数，6次平行测定的结果是0.2048，0.2055，0.2060，0.2058，0.2053，0.2080。 （1）根据Q检验法对可疑数据进行取舍（置信度90）；解：按从小到大对数据进行排列： 0.2048 0.2053 0.2055 0.2058 0.2060 0.2080最后一个数据0.2080为可疑数据 Q表(0.90) = 0.56Q计算 > Q表(0.90) 故最后一个数据0.2080 应舍弃 （2）计算这组数据的平均