中考第一轮复习――溶液

1、 【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习第三单元 溶液二、学习目标1、理解溶液、溶质、溶剂的概念，并能判断溶质和溶剂（重点）；认识溶液的基本性质均一性和稳定性（难点）。能初步区分溶液、乳浊液和其它分散体系。2、理解物质的溶解过程和溶解的实质（难点）。初步了解食盐等物质在水中的电离。3、了解物质溶解过程的能量变化，以及能量发生的原因（重点、难点）。4、了解乳化作用及洗发液的去污原理。了解水溶液的一些重要性质（重点）。5、学会定量表示溶液组成的一种常用方法溶质的质量分数；学会有关溶质的质量分数的基本计算方法；掌握在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液的方法。（重点）三、全面突破知识专题（一）：物

2、质在水中的溶解（一）溶解的过程1、溶液（1）形成：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。（2）特征：均一性、稳定性（3）组成：溶质（可以有多种）和溶剂（只有一种）（4）溶质、溶剂的确定：固液混合， 为质；气液混合， 为质； 液液混合， 为质；若有水在， 为剂；混合有变， 为质。（5）溶液的质量、体积溶液的质量 溶质质量溶剂质量，或溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶液的体积 溶质体积溶剂体积（6）溶液的分类：按含溶质多少分类：浓溶液和稀溶液根据一定条件下，溶质是否能够继续溶解分为：饱和溶液和不饱和溶液根据溶液的酸碱性分为：酸性溶液、中性溶液、碱性溶液2、电离（1）定义：物质溶解在

3、水中时产生自由移动的离子的过程，叫做电离。（2）酸、碱、盐在溶解于水时都能电离出自由移动的离子。如HCl=H+ + Cl NaOH=Na+ + OH Na 2CO 3=2Na+ + CO32（3）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应。3、溶解过程的分析及溶解时温度的变化 NH 4NO 3溶于水：吸热>放热，溶液温度降低扩散过程：吸收热量NaOH 溶于水：溶解过程 水合过程：放出热量吸热<放热，溶液温度升高NaCl 溶于水：吸热=放热，溶液温度不变小结：物质溶解时通常伴随着能量的变化。 4 5、乳化作用乳化作用：洗涤剂等使植物油等物质以细小的液滴比较均匀地分散于

4、水中，形成乳浊液的现象。注意：乳化和溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子形式存在，而乳化则是被分散的物质以小液滴的形式存在，两种现象物质粒子存在的形式不同。（二）水溶液的某些性质水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变：1、某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低。2、某些物质溶于水，形成的水溶液的沸点会升高。3、某些物质的水溶液具有良好的导电性，例如氯化钠等物质的水溶液能导电。思考：食盐溶液导电的原因：食盐固体不导电的原因：蔗糖溶液不导电的原因：小结：溶液导电或不导电的原因：溶液中是否存在自由移动的离子。【典型例题】例1、下列各组物质不能形成溶液的是 （ ） A. 蔗糖和水

5、 B. 植物油和汽油 C . 碘和酒精 D. 植物油和水解析：溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖溶于水能形成溶液；植物油不溶于水，当分散于水中时会形成乳浊液，但植物油能溶于汽油形成溶液；碘能溶于酒精形成溶液。答案：D例2、日常生活中去除油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A. 修车工用汽油洗去手上的油污 B. 洗发精洗去头发上的油脂C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D. 洗洁精洗去餐具上的油污解析：汽油能洗去油污属于溶解，溶解和乳化的根本区别在于分散颗粒的大小不同，溶解是以分子或离子形式分散，而乳化是以小液滴即巨大分子的集合体形式分散。答案：A例3、下列有关溶液性质的说法中错误的是 （ ）A

6、. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B. 溶液一定是无色透明的C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化解析：该题考查水溶液的某些性质。水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变，如某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低，沸点会升高。某些物质的水溶液具有良好的导电性。溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。答案：B例4、为了探究物质在溶解于水时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置，小白的方案为甲装置，其过程为：先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞进橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内，小白认为通过观察烧

7、杯中的导气管是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一段水柱，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。 思考：（1）你认为这两个同学的设计合理的是 ，原因是 。（2）用正确装置实验时：如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，产生的现象是 。如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象是 。如把氢氧化钠固体换成氧化钙，产生的现象是 ；与氢氧化钠溶于水的现象 （填“相同”或“不相同”），原理 （填“相同”或“不相同”）。如何解释？解析：该题重在考查物质在溶解于水时溶液温度的变化，

8、以及对实验装置设计的评价，有一定的综合性和难度。（1）小兰同学的设计合理，对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，即使氢氧化钠溶于水不会放出热量，随着加入的水量的增加，也会将瓶内的部分空气排出而导致导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水是吸热还是放出热量的错误判断。（2）硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液的温度降低，因此如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，则产生的现象是导管内会形成一段水柱；若换成氯化钠，由于氯化钠溶于水温度基本不变，所以导管口无明显现象发生；若换成氧化钙，由于氧化钙与水反应会放出热量，因此导管口会有气泡产生，与氢氧化钠溶于水的现象相同，但原理不同。答案：（1）小兰（或乙装置）

9、，对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，随着加入的水量的增加，导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热的错误判断。（2）导管内会形成一段水柱；导管口无明显现象发生；导管口会有气泡产生；相同，不相同。氧化钙与水发生化学反应会放出大量的热，使导管口有气泡产生。知识专题（二）：溶液组成的定量表示（一）溶液组成的表示方法1、溶液中溶质的体积分数如：75%的消毒酒精。2、溶液中溶质的质量分数（1）定义：（2）涵义：（3）公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%=溶质质量溶质质量溶剂质量100%溶液的质量、体积、密度之间的关系：溶液的质量溶液的体积×溶液的密度（m

10、V ）（4溶质、溶剂及溶液质量之间的换算（直接用公式）溶液去水浓缩或加水稀释的计算（把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 不同质量分数的同种溶质的溶液相混合的计算（两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质的总质量）涉及到溶液的体积和密度的计算（先由体积换算成质量，再利用公式计算）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（二）溶液的配制1、配制溶液的步骤：计算 称量（或量取） 溶解（或稀释） 装瓶存放（贴标签）2、主要仪器：3、误差分析：【典型例题】例5、对质量分数为“20%的KNO 3”溶液解释正确的是（ ）A. 100g水中溶解了20g KNO3B. 100g KNO3溶液中溶解了20g K

11、NO3C. 20g KNO3溶解在80g 水中制成的溶液D. 将KNO 3与水按1：5的质量比配成的溶液解析：根据溶质的质量分数的定义可知：20%的KNO 3溶液的涵义就是，每100份质量的KNO 3溶液中含有20份质量的KNO 3，80份质量的水。答案：BC例6、20时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余）。（1）蒸发10g 水后，溶质的质量分数为 。（2）加入10gNaCl 后，溶质的质量分数为 。（3）增加10gNaCl 和10g 水后，溶质的质量分数为 。（4）加入100g15%的NaCl 后，溶质的质量分数为 。解析

12、：（1）100g ×5%=（100g 10g ）×x x=5.6%（2）（100g ×5% +10g）/（100g+10g）×100%=13.6%（3）（100g ×5% +10g）/（100g+10g+10g）×100%=12.5%（4）100g ×5% +100g×15%=（100g+100g）× x x=10%答案：（1）5.6% （2）13.6% （3）12.5% （4）10%例7、将100克10%的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 蒸发掉50克水 B. 加入10克硝酸钠

13、固体C. 加入12.5克硝酸钠固体 D. 倒掉一半的溶液解析：增大溶质质量分数的方法有（1）加入溶质：设需加入硝酸钠固体质量为x100克10%+x 100%=20%100克+xx =12. 5克（2）蒸发水：设需蒸发水的质量为y100克10%100%=20%100克-yy =50克答案：AC例8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO 3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图所示（忽略

14、水蒸气的挥发），其中当反应进行到B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO 2的质量为_ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO 3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 解析： 15g+80g90.6g=4.4g设鸡蛋壳中CaCO 3的质量为x ，设参加反应的HCl 质量为y CaCO 32HCl CaCl 2H 2O CO 2 100 73 44 x y 4.4 g （3）18.3%答案：（1）4.4 （2）66.7% （3）18.3%四、考场清单本单元知识的考查从命题内容上主要表现在以下几个方面：1、结合实际生活或所学具体实例考查对溶液、溶

15、剂、溶质、乳化作用的理解。2、借助生活实际问题，考查溶液配制过程、操作及有关问题。3、单纯考查溶质质量分数计算的题型较少，往往结合化学反应，考查反应前后溶液中溶质的质量分数。基本题型：选择、填空、实验探究、计算等。 基本考点：1、溶液、溶质、溶剂、乳化作用的理解及判断 2、溶液、悬浊液、乳浊液等分散体系的区分3、食盐等物质的电离，物质溶解过程、溶解的实质及其能量的变化 4、水溶液的某些性质及其实际应用 5、溶质质量分数的含义及其相关计算 6、溶液的配制五、本讲小结知识结构： 复习指导：1、复习溶解与乳化作用时，必须抓住关键词“分散”，可运用图片或动画等方式展现分散体系颗粒的大小与分散的结果，通

16、过分析实例，来理解溶液、乳浊液，从而弄清溶解作用与乳化作用的区别。2、关于溶液的配制，要明确配制的步骤及各仪器的作用，通过实验原理弄清错误操作所导致的可能后果。3、复习溶质质量分数的计算，要熟记计算公式，明确计算类型，解答综合计算题时，要认真审题，分析题意，理解题中变化的过程，找出已知量和未知量的关系，形成解题的步骤、方法。要善于总结各类综合计算题的解题规律，培养自己灵活应用知识的解题能力。【模拟试题】（答题时间：35分钟）一、选择题1、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 （ ）A. 面粉 B . 纯碱 C. 食盐 D. 白酒2、下列关于溶液的说法

17、：无色；混合物；化合物；均一；稳定；各部分性质相同，其中正确的是 （ ）A. B. C. D. 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是 （ ） A. 洗洁精可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍C. 酒精能洗去瓷砖上的水锈 D. 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 4、如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U 型管中的液面a 高于b ，该物质是 （ ） A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰 C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体5、现有100mL 20的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ） A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量1

18、：6 C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量1：5 D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量5：46、制作“叶脉书签”需要配制100g12的NaOH 溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是 （ ）A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B. 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH 固体C. 将准确称取的NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D. 选用100mL 量筒量取88.0mL 的水7、在寒冷（1）的冬季，你如分别将盛有开水；冷水；食盐水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是 （ ）A. B. C. D. 8、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是

19、（ ） A. 托盘天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 漏斗9、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ） A. 将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B. 量取90mL 水时，俯视读数C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签10、在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n ）和溶液的质量分数（m ）的关系变化为 （ ） 11、回答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g 氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g 的烧杯盛放

20、固体，在托盘天平上已放30g 的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。 下列仪器中，量取水时需要用到d 和 仪器（填序号），溶解时需要用到e 和 仪器（填序号）。a. 烧杯、b. 10mL量筒、c. 100mL量筒、d. 滴管、e. 玻璃棒、f. 药匙、g. 蒸发皿。 （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。*12、实验室要配制50 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 13、下图是配制50g 溶质质量分数为5的氯化钠溶液的实验操作。请回答下列问题：（1）该实验的正确操作顺序为_（填序号）；（2）称取2.5g 固体氯化钠：在天平两托盘中各放一质量相同的纸片，天平平衡。然后往左盘放2g 砝码，游码调至0.5g 处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡。请指出称量中的错误操作是_，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数_。（填“偏大”、“偏小”或“