第一章复习课 (2)

1、1.1.过滤过滤(1)(1)作用：分离作用：分离_和和_。(2)(2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台请写出实验的主要仪器及用品：铁架台( (带带铁圈铁圈) )、_、_、_、滤纸。、滤纸。固体固体液体液体漏斗漏斗烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒(3)(3)过滤的注意事项。过滤的注意事项。“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；滤纸上沿低于漏斗边缘； 液面低于滤纸上沿；液面低于滤纸上沿； 三靠：三靠：烧杯紧靠玻璃棒；烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸处；玻璃棒紧靠三层滤纸处； 漏斗下端紧靠烧杯内壁。漏斗下端紧靠烧杯内

2、壁。2.2.蒸发蒸发(1)(1)作用：将作用：将_分离出来。分离出来。(2)(2)请写出实验的主要仪器：铁架台请写出实验的主要仪器：铁架台( (带铁带铁圈圈) )、_、_、_。固体溶质从溶剂中固体溶质从溶剂中蒸发皿蒸发皿玻璃棒玻璃棒酒精灯酒精灯(3)(3)蒸发的注意事项。蒸发的注意事项。 液体体积不得超过蒸发皿容积的液体体积不得超过蒸发皿容积的2/32/3； 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局 部过热，造成液体飞溅；部过热，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。余热将液体蒸干

3、。3 3、蒸馏、蒸馏由自来水获得蒸馏水，实验室中一般用什由自来水获得蒸馏水，实验室中一般用什么方法？操作时应注意哪些问题？么方法？操作时应注意哪些问题？ 1.1.蒸馏蒸馏(1)(1)依据：液态混合物中各组分的依据：液态混合物中各组分的_不同。不同。(2)(2)作用：作用：沸点沸点除去易挥发、难挥发或不挥发的物质。除去易挥发、难挥发或不挥发的物质。2.2.蒸馏的案例蒸馏的案例自来水的蒸馏自来水的蒸馏(1)(1)写出写出A A、B B仪器的名称：仪器的名称：A A：_,B_,B：_。(2)(2)冷却水流向：冷却水流向：_进水，进水，_出水。出水。圆底烧瓶圆底烧瓶冷凝器冷凝器下口下口上口上口1.1.

4、与自来水蒸馏装置的两点区别与自来水蒸馏装置的两点区别(1)(1)蒸馏烧瓶圆底烧瓶。蒸馏烧瓶圆底烧瓶。自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。(2)(2)有温度计无温度计。有温度计无温度计。常温下，水的沸点是常温下，水的沸点是100 100 ，无需温度计，加热沸腾，无需温度计，加热沸腾即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。各馏分的沸点。2.2.四个注意点四个注意点(1)(1)加热方式。加热方式。蒸馏烧瓶

5、不可直接加热，需要垫石棉网。蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。(2)(2)沸石沸石( (碎瓷片碎瓷片) )的作用。的作用。蒸馏烧瓶中需要加沸石蒸馏烧瓶中需要加沸石( (碎瓷片碎瓷片) )，目的是防暴沸。，目的是防暴沸。(3)(3)溶液体积。溶液体积。溶液体积不超过蒸馏烧瓶的溶液体积不超过蒸馏烧瓶的2/32/3，不可将溶液蒸干。，不可将溶液蒸干。(4)(4)温度计水银球的位置。温度计水银球的位置。与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。温度。二、萃取和分液二、萃取和分液1.1.萃取萃取(1)(1)依据：物质在互不相溶的溶剂里依据：物质在

6、互不相溶的溶剂里_不同。不同。(2)(2)过程：物质从过程：物质从_的溶剂进入的溶剂进入_的的溶剂。溶剂。(3)(3)主要仪器：主要仪器：_。2.2.分液分液用分液的方法分离的液体混合物的条件为两种液体用分液的方法分离的液体混合物的条件为两种液体_。溶解度溶解度溶解度小溶解度小溶解度大溶解度大分液漏斗分液漏斗互不相溶互不相溶萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶2、溶解溶质的能力远大于原溶剂、溶解溶质的能力远大于原溶剂3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应物质的量物质的量的桥梁作用的桥梁作用气体体积气体体积物质的质量物质的质量物质的量浓度物质的量浓度物质

7、的量物质的量粒子数粒子数MmnMnmmVnVmVVn ANnNANNn VnCBBVCnBBC=1000w/M准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀称量称量5.9g5.9g装瓶装瓶3、误差分析、误差分析 根据根据 C = n / V 分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作nVC称取时间过长或用称取时间过长或用滤纸称放滤纸称放 向容量瓶注液时少向容量瓶注液时少量流出量流出 未洗净烧杯或玻璃未洗净烧杯或玻璃棒棒 未冷

8、却至室温而注未冷却至室温而注入定容入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸定容时加水过量用吸管吸出管吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降定容摇匀后液面下降又加水又加水 定容摇匀后，液面下定容摇匀后，液面下降降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变在粗盐的提纯后，还含有在粗盐的提纯后，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4

9、等可溶性杂质，按要求完成下来题目：等可溶性杂质，按要求完成下来题目：（1）要除去上述杂质，然后得到纯净的）要除去上述杂质，然后得到纯净的NaCl，应加入什么试剂和实验步骤是什么？应加入什么试剂和实验步骤是什么？（2）如何证明溶液中是否存在）如何证明溶液中是否存在SO42-？（3）如何判断硫酸根已除尽？）如何判断硫酸根已除尽？先加入少量盐酸使溶于酸化，再加入适量先加入少量盐酸使溶于酸化，再加入适量BaCl2，若无，若无沉淀产生，证明没有沉淀产生，证明没有SO42-。若有沉淀产生就证明有。若有沉淀产生就证明有SO42-取上层清液少许于试管中，然后滴加取上层清液少许于试管中，然后滴加BaCl2，若无

10、沉，若无沉淀产生，则已除尽淀产生，则已除尽1、1molCO和和1molCO2具有相同的（具有相同的（ ）分子数分子数原子数原子数C原子数原子数O原子数原子数 A、 B、 C、 D、2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、1molH2SO4的质量是的质量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是98gC、9.8gH2SO4含有含有NA个个H2SO4分子分子 D、6.021023个个H2SO4分子的质量为分子的质量为98gAD3、在、在0.5L某浓度某浓度NaCl溶液中含溶液中含0.5molNa+，对，对该该溶液的说法不正确的是（溶液的说法不正确的是（ ）A、该溶液的物

11、质的量浓度为、该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、该溶液中含有、该溶液中含有58.5gNaClC、配制、配制100mL该溶液需用该溶液需用5.85gNaClD、量取、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+的的物质的量为物质的量为0.1molB4、与、与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中溶液中Na+的物质的物质的的量浓度相同的溶液是（量浓度相同的溶液是（ ）A、50mL 0.2mol/L的的NaCl溶液溶液 B、100mL 0.1mol/L的的NaCl溶液溶液C、25mL 0.2mol/L的的Na2SO4溶液溶液 D、10mL 0.5mol/L的的Na2CO

12、3溶液溶液A5、如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装、如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是图中的两处明显的错误是_ A仪器的名称是仪器的名称是_，B仪器仪器的名称是的名称是_。实验时实验时A中除加入少量自来水外，还需加中除加入少量自来水外，还需加入少量入少量_，其作用是其作用是_。冷凝管进、出水口颠倒冷凝管进、出水口颠倒温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管碎瓷片碎瓷片防止液体剧烈跳动（暴沸）防止液体剧烈跳动（暴沸）进水进水AB出水出水6、现用、现用98%

13、（1.84g/cm3)的浓硫酸配制的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL（1）实验操作有如下步骤）实验操作有如下步骤A、用量筒量取浓硫酸、用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀、反复颠倒摇匀C、用胶头滴管加水至刻线、用胶头滴管加水至刻线D、洗涤仪器并移入容量瓶中、洗涤仪器并移入容量瓶中E、稀释浓硫酸并冷却、稀释浓硫酸并冷却 F、将溶液转入容量瓶、将溶液转入容量瓶G、加水至离刻线、加水至离刻线1-2cm处处其正确的操作步骤是：其正确的操作步骤是： 。（2）所需浓硫酸的体积为）所需浓硫酸的体积为 mL。（3）如果实验室有）如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选的量筒，选用用 mL的量筒最好。的量筒最好。（4