第三章第一节金属的化学性质作业

1、第三章第一节金属的化学性质作业（一）1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是 （ ） A. B. C. D.3下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应4活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D镁54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是 ( )A只有Na2O B只有Na

2、2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 （ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体7铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A.铝活泼性差 B.铝还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜8下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于100密度比水小 热和电的良导体AB C D9. 以下说法错误的是 （）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈10. 钠离子的性质是 （）A、有强还

3、原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定111989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A B C D第三章第一节金属的化学性质作业（二）1将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 ( ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl32下列离子方程式正确的是 （ ）A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH-+H2B钠投入盐酸中：2Na+2H+2Na+H2C氢氧化钠溶液加入到盐酸中：H+

4、OH-H2OD钠投入到硫酸亚铁溶液中：2Na+Fe2+2Na+Fe3下列微粒中，只有氧化性的是 （ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+4在Na与H2O的反应中 （ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气5金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是 （ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠取回用手拿出放入原瓶中6有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是 （ ）AFe、

5、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7、将4.6g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式 （ ） A. a=b B. a>b C. a<b D. 无法判断8、金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO49、保存金属钠的方法是 ( )A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中10、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数 （ ） A、小于2.3% B、等于2.3

6、% C、等于4% D、大于4%11、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质量是 A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g （ ）第三章第一节金属的化学性质作业（三）1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下） （ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游离态存在的金属是 （ ）A铁 B金 C钠 D铝3对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ）A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物4现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）A表

7、面有氧化铝的纯铝 BAlMg合金CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金5等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中6甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为 （ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B

8、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2­C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2­8浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填入）：A ：Na2O2，B：H2O，C：O2，D：Na，E：H2。A与B反应的离子方程式是：2 Na2O22H2O4Na+4OH-O2，此反应中Na2O2是还原剂, Na2O2是氧化剂，D与B反应的离子方程式是：2Na2H2O2Na+2OH-H2。第三章 第二节 几种重要的金属化合物 作业

9、（一）1下列说法正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2下列说法中不正确的是 （ ）A.溶解度: Na2CO3>NaHCO3 B.稳定性; Na2CO3>NaHCO3C.与酸反应剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.石灰水与Na2CO3反应.而不能与NaHCO3反应3过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO34

10、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 （ ）A.石英玻璃 B.钾玻璃 C.钠玻璃 D.铜管5做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要 （ ）A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次C.用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D.先用稀盐酸洗涤后，后用水洗涤6下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( )A Na2O2比Na2O稳定 B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应718g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是 （ ）A.H2O、O2 B.CO2、H2 C.CO2

11、、H2O、O2 D.CO2、CO8不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （） A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水9甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是 （ ）A甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D.丁甲乙丙第三章 第二节 几种重要的金属化合物 作业（二）1

12、既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( )A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)22、有5.1gMg Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于 （ ）A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.H+、NH4+、Al3+、SO42C.K+、AlO2、NO3、OH D.H+、Cl、CO32、NO34向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶

13、液时，均有白色沉淀生成的是 （） A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH5下列离子方程式或化学方程式错误的是 （ ）A.MgO+2H+=Mg2+H2O B.Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC.Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O D.CuO+H2O=Cu(OH)26用来做耐火材料的是 ( )A.Cu2O B.CuO C.Al2O3 D.Fe3O47下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液80.1molAl2（SO4）

14、3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为 ( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g9除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )A NaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸10、只用胶头滴管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液是 （ ）A.CaCl2和Na2CO3 B. Ba(OH)2和Na2CO3 C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2和盐酸11. 两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是： （ ）A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.镁和铜12把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液

15、中,下列叙述正确的是 ( )A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体第三章 第二节 几种重要的金属化合物 作业（三）1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32下列物质的名称和化学式不相符的是 （ ）A.磁铁矿(FeO) B.铝土矿(Al2O3) C.铁红(Fe2O3) D.赤铁矿(Fe2O3)3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉  C铁粉 D铝粉4 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 (

16、 )A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 （ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液6下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )A加热分解NH4HCO3 B熔化NaCl C 熔化烧碱 D加热NaCl7在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为 ( ) A.1:3 B.2:7 C.2:3 D.

17、2:1 8固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是 （ ）A.Fe B.Al C.FeO D.CuO9只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 （ ） A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液10下列离子方程式书写正确的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11某无水混合

18、物由FeSO4和Fe2(SO4)3组成，测知该混合物含硫a，则其含铁量为 （ ） A.(1004a) B. (1002a) C. (100a) D. (1003a)第三章 第二节 几种重要的金属化合物 作业（四）1、0.2mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4mol/L NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为 （ ）A、200 B、300 C、400 D、7002向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是 （ ）A、1mol/L B、2mol/L C、5mol

19、/L D、8mol/L3欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是 （ ） A、NaOH B、NH3·H2O C、HCl D、CO24 有200ml MgC12和AlC13的混合溶液，其中Mg2+为0.2mol/l ，Cl为1.3mol/ L ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/ L NaOH溶液的体积为 （ ） A 40ml B 72ml C 80ml D 128ml5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （

20、 ）A、6：1B、3：1C、2：1D、1：26、将一定量的金属钠放入100mL，0.25mol/L的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是（ ）A2.3g B. 1.72g C. 0.575g D. 3.45g10.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中NaOH的质量为: ，(b)混合物中AlCl3质量为: ,(c)混合物中MgCl2质量为: ， (d)P点表示盐酸的体

21、积是: 。第三章 第二节 几种重要的金属化合物 随堂小测1、下列说法正确的是 ( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO23、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )A.铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D

22、.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 ( ) A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A. 锌 B. 铁 C. 铝D. 镁6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( ) A. 23B. 32C. 12D. 117、

23、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO48、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)29、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表

24、示的是 ( )A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cu，FeCl3溶液 D.稀盐酸 ，AgNO3溶液10、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl211、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )A. Al(OH)3 B. NaCl溶液 C. K2SO4溶液 D. 稀H2SO412、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )AAl

25、3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)313、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为12 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的

26、反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无15、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ ( )16、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 ( ) A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D

27、. H+17、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A. 70 B. 52% C. 47% D. 3018A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 。第三章 单元测验 (一)一、选择题:(本题包括 13 小题,19题为只有1个选项符合

28、题意，1013题有12个答案，每小题3分，共39分。)在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,

29、 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOH B Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO3 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生D无变化下列离子方程式书写正确的

30、是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD二填空题：（每空2分，共28分）13(1) 鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(3) 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .14明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。15已知有以下物质相互转化试回

31、答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_ _。三.实验题(14分)16过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象 是 。为了

32、检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2） 若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。四.计算题17加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。18将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。第三章 单元测验 (二)

33、一、选择题(4*10共40分)1下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI2由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是CAZnBFeC AlDMg3除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )A NaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是