第二章 化学反应与能量测试题

1、第二章测试题满分100分考试时间:90分钟. 评分:_一、选择题(每题有12个正确答案,每题4分,多选或错选均不得分,漏选得1分,共52分1、下列叙述正确的是A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能3、下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是一次能源D.水煤气是一次能源4、下列

2、说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生5、下列各装置能构成原电池的是( 6、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c7、纯锌跟稀H 2SO 4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放

3、出H 2的速率,并且使产生H 2的量不变,当稀H 2SO 4过量时,可向其中加少量( A .CuSO 4溶液B .ZnSO 4C .铜D .镁条8、下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 A .A 的电极是负极B .b 电极的电极反应为:4OH -4e -=2H 2O +O 2C .氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D .氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s+2MnO 2(s+H 2O(l=Zn(OH2(s+M

4、n 2O 3(s ,下列说法错误的是 A .电池工作时,锌失去电子B .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s+H 2O(1+2e =Mn 2O 3(s+2OH (aqC .电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D .外电路中每通过O.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g 10、反应43NH (气+52O (气4NO (气+6O H 2(气在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol ,则此反应的平均速率v (X(反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 (A .v (NH 3=0.0100 mol L -1S -1 (B .v (O 2=0.0010mo

5、l L -1S -1 (C .v (NO=0.0010 mol L -1S -1 (D .v (H 2O=0.045 mol L -1S -111、可逆反应2HI(g(22g I g H 达到平衡时的标志是( A .混合气体密度恒定不变 B .混合气体的颜色不再改变 C .H 2、I 2、HI 的浓度相等 D .I 2在混合气体中体积分数不变 12、下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是 V(N2=0.3mol/L ·min V(NH3=0.9mol/L ·min V(H2=0.6mol/L ·min V(H2=0.0225mol/L &#

6、183;sA.B.C.D.13、(1996年已知4NH3(气+5O2(气= 4NO(气+6H2O(气,若反应速率分别是V(NH3、V(O2、V(NO、V(H2Omol/L·min表示,则正确的关系是( A.4/5V(NH3=V(O2B.5/6V(O2=V(H2OC.3/2V(NH3=V(H2OD.4/5V(O2=V(NO二、填空题、实验题(共36分14、(3分等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,_放出热量多。15、(12分如右图所示,把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:实验中观察到的现象是 。产生该现象的原因

7、写出有关反应的离子反应方程式由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量填(“大于”“小于”或“等于”镁片和盐酸的总能量16、(15分如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适: (1电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a 题,填“不亮”做b题.a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_;Al电极上发生的反应为:_.b.若灯泡不亮,其理由为:_.(2电解质溶液为NaOH(aq时,灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题.a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_;Al电极上发生的反应为:_.b.若灯泡不亮,其理由为:_.17、(6分某可

8、逆反应进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为 ;反应开始至2分钟,能用C 表示反应速率吗? (填“能”或“不能”,原因_ 。三、计算题(本题共12分18、在 2 L 的密闭容器中, 充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _. (2 N 2 的转化率为 _.(3 2分钟内, NH 3 的平均反应速率为 _. 物质的量/m o l20052006学年第二学期第二章测试题答案一、选择题(每题有12个正确答案,每题4分,多选或错选均不得分,漏选得1分,共52分 二、填空题、实验题(共36分14、硫蒸气(3分15、(1镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中析出晶体.(3分在水中的溶解度随(2镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH2晶体. (3分温度升高而减小,故析出Ca(OH2(3Mg+2H+=Mg2+H2(3分(4小于(3分16、(1亮(3分;a Mg - 2 e- = Mg2+(2分2H + 2 e- = H2(2分(2亮(3分;a 6 H2O + 6e- =