第二章 元素与物质世界测试题

1、第二章 元素与物质世界测试题注意事项：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷54分，第卷46分，全卷共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共54分）一选择题（本题包括 小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列下列说法中错误的是（ ）A光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。B明矾在水不可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。C江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。D向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。2、下表的一些物或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 （ ）X Y ZXYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳

2、香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3、下列物质分类正确的是（ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钠NaHSO44、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀  B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 

3、5、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O=Al(OH)4+4NH4+B澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3+ OHCaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+ 2H+Ca2+ +CO2+ H2OD氯化亚铁中通入氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl、SO42-B含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I、NO3C含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、ClD室温下pH1的溶液中：Na+

4、、Fe3+、NO3、SO42-7、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 8、在常温下发生以下几个反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O2A2+ + 5B2=2A3+2B2B+ Z2 =B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在反应中为还原剂C氧化强弱顺序为：XO4> Z2> B2> A3+

5、DX2+是XO4的还原产物9、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生如下反应：2AtBr+2Mg= MgAt2 + Mg Br2 AtBr+2NH3= NH4Br+At NH2对以上两个反应的有关说法中正确的是（ ）A这两个反应都是氧化还原反应B反应中MgAt2既是氧化产物又是还原产物C反应中AtBr既是氧化剂又是还原剂DMgAt2的还原性弱于Mg Br2还原性10、下列说法中正确的是（ ）A碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质CBaSO4在水

6、中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质11、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ）AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液D氯化铁溶液中滴加还原性铁粉12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液13、下列关于铁的叙述中正确的是（ ）铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4周期第B族铁在氧气中剧烈燃烧，但不能

7、在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D14、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）A Ba(NO3)2+ NaHSO4= BaSO4+ HNO3 + NaNO3BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBaF2+H2SO4=BaSO4+2HFDBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O15、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2F

8、eO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移16、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）A0B+2C+3D+617、在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）A灯光变亮 B灯光变暗 C无法判断 D灯光明暗程度不变18、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反

9、应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）A1.2gB2.2gC3.2gD无法计算题号123456789101112131415161718答案第卷（非选择题，共46分）二综合应用题19、（6分）处于下列状态的物质；A氯化钠晶体 BSO2 C冰醋酸 D铁 EAgCl F熔融的硝酸钠 G酒精 H氨水(1)上述物质中能导电的是： （填字母，下同）。(2)上述物质属于电解质的是： 。(3)上述物质属于非电解质的是： 。20、（10分）下列化学反应

10、：(1)配平该反应: KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为 ，每生成1 mol的溴单质，电子转移的数目为 。21、（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤

11、、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。已知：NaAl(OH)4+ CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是 。(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。(3)试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。22、（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H

12、2O+A+A+B回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A B C （2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： （3）写出D溶液中通入SO2的离子方程式： （4）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为： （有a、b表示）。23、(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题Fe3、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验

13、现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。A氯化钠晶体 BSO2 C冰醋酸 D铁 EAgCl F熔融的硝酸钠 G酒精 H氨水(1)上述物质中能导电的是： （填字母，下同）。(2)上述物质属于电解质的是： 。(3)上述物质属于非电解质的是： 。20、（10分）下列化学反应：(1)配平该反应: KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为 ，每生成1 mol的

14、溴单质，电子转移的数目为 。21、（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。已知：NaAl(OH)4+ CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3根据

15、上述实验回答：(1)一定不存在的离子是 。(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）离子符号 ，浓度 。离子符号 ，浓度 。(3)试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。22、（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+B回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A B C （2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： （3）写出D溶液中通入SO2的离子方程式： （4

16、）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol 气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为： （有a、b表示）。23、(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题Fe3、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的

17、观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；dKSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。（5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。第二章 元素与物质世界测试题答案题号123456789101112131415161718答案DCDBDDABBCCBBABAB19、（1）DFH（2）ACEF（3）BG20、（1）2 16 5 2 2 8（2）KMnO4 Br2 5：8 2NA21、（1）