第一章 氮族元素

1、 第一章 氮组元素第一章 氮族元素第一节 氮和磷一、教学目标1了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置。2认识氮族元素性质的相似性和递变性，以及引起氮族元素性质异同的原因。3认识氮气的分子结构、性质及其重要用途。5 了解氮在五种不同氧化物中的化合价，掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。6了解氮的固定的重要性。7理解白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。8了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。二、教学重点1氮族元素性质的相似性和递变性。2氮气的化学性质。 3常见非极性分子、极性分子的判断。4、一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。5白磷和红磷的主要性质。三、教学难点1 多原子分

2、子极性的判断。2 NO2、NO、O2跟水反应的有关计算。四、教学过程板书 第一章 氮族元素一、 氮族元素的原子结构特点元素名称元素符号元素的原子半径的大小原子得到电子的能力和失去电子的能力元素的非金属性和金属性的强弱氢化物的化学式气态氢化物稳定性的递变最高价氧化物的化学式最高价氧化物水化物的化学式最高价氧化物水化物的酸碱性强弱总结最外层电子数均为_，位于周期表中第_族_周期。它们的的主要化合价为_。其中氮元素的主要化合价有_。思考锑、铋有没有负价？为什么?二、氮族元素与碳族元素、氧族元素和卤族元素性质的比较与同周期氧族，卤族元素相比较：N、O、F 三元素性质比较（表1）第二周期元素NOF氢化物

3、的化学式氢化物的生成条件氢化物的稳定性P、S、Cl 三元素性质比较（表2）第三周期元素PSCl氢化物的化学式氢化物的生成条件氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性小结非金属性较氧族、卤族元素弱；与H2化合的条件较氧族、卤族单质困难。氢化物的稳定性较氧族、卤族元素形成的氢化物差。最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族元素的形成的酸的酸性弱。三、元素的非金属性强弱与单质的化学活性：元素的性质由其原子的结构决定，而物质的化学活性则由其分子结构决定。元素的非金属性：N _P ；单质的化学活性：N2_P4。第一节 氮和磷一、氮气氮元素以_态存在于空气中，约占78%(体积比)或75%(质量比)。同时，也有以化合态形式存

4、在于_物中及_物中，是_所不能缺少的一种元素。1、氮气分子的结构电子式：_ 结构式：_2、氮气的物理性质_色、_味、比空气密度_，_溶于水（1：0.02），可发生三态变化。氮气 _色_体 _状_体3、氮气的化学性质由于_，所以_很稳定，通常情况下_与其它物质发生化学反应，但是在_等条件下，氮分子获得足够的能量，使_，就能与一些物质发生反应，生成新的物质。与H2的反应 N2 + H2 （工业合成氨原理） 与O2反应N2 + O2 (雷雨固氮）颜色水溶性毒性性质NONO2思考雷雨对庄稼有无好处？为什么？写出相关的化学方程式。_怎样收集NO、NO2？_NO2、Br2蒸气是同种颜色的有毒气体，怎样来鉴

5、别？_NO、NO2是大气污染物。空气中的NO、NO2主要来自：_光化学烟雾形成原因：_危害：_氮的氧化物还有_，其中_为酸性氧化物（或称酸酐）4、N2的用途_5、氮的固定定义：将空气中_态的氮转变为_态的氮的方法，统称氮的固定。人工固氮：例_自然固氮：例_典型例题讲解有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算1、NO2与水例1：将装有NO和NO2混合气体10mL的试管，倒立在水槽中，经过一定时间，水面上升，剩余气体4mL，求原混合气体中NO与NO2各占多少mL？ 2、NO、O2混合气体溶于水例2：将盛有12mLNO的试管倒立在水槽中，缓缓通入一定量O2。如果最终试管内剩余气体的体积为4mL。求

6、通入的O2的体积。3、NO2、O2混合气体溶于水例3：将装有一定体积O2和40mLNO2混合气体的容器倒立在水槽中，充分反应后，余下10mL气体。求O2的体积。NO2、NH3、HCl等气体溶于水时，有关溶液浓度的计算：例5：在标准状况下，体积相同的十个烧瓶中分别盛有下列气体，将它们分别倒立在水槽中，充分溶解后，烧瓶内十种溶液的物质的量浓度分别为（设烧瓶中溶液未扩散到水槽里）：NH3：_mol/L； HCl：_mol/L； NO2：_mol/L；2/3体积的NO2和1/3体积的NO：_mol/L；1/2体积的NO2和1/2体积的N2：_mol/L；2/3体积的NH3和1/3体积的N2：_mol/

7、L；2/3体积的HCl和1/3体积的N2：_mol/L；4/5体积的NO2和1/5体积的O2：_mol/L；4/7体积的NO和3/7体积的O2：_mol/L；1/3体积的NO2、1/3体积的NO和1/3体积的O2：_mol/L。二、磷1、存在：在自然界中_游离态，_化合态，主要以_的形式存于_中。磷和氮一样，是构成_的成分之一。动物的_、_和_组织，植物的_和_，生物的_里都有磷，磷对于维持_起着重要的作用。2、白磷和红磷的比较名称白 磷红 磷分子结构状态颜色密度/g·cm-3毒性溶解性着火点还原性保存用途相互转化白磷 红磷3、化学性质：（与_相似，比氮_）磷在空气中燃烧： P+ O

8、2 （现象_）磷在氯气中燃烧： P+ Cl2 (不足) 现象： P+ Cl2 (充足) 4、五氧化二磷：_是磷酸酐，白色固体，具有强烈的_性，是良好的_剂。但不能_物质。P2O5 + H2O HPO3（偏磷酸、_毒） P2O5 + H2O H3PO4（磷酸、_毒）5、磷酸：三元中强酸，具有酸的通性，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。是化工的重要产品，用于制磷肥，也用于食品、纺织等工业。H3PO4+ NaOH H3PO4+2NaOH H3PO4+3NaOHH3PO4+ Ca(OH)2 2H3PO4+Ca(OH)2 2H3PO4+3Ca(OH)26、磷肥过磷酸钙（简称“普钙”）： Ca3

9、(PO4)2 + 2H2SO4 = 2CaSO4+ Ca(H2PO4)2重过磷酸钙（简称“重钙”）： Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2第二节 氨 铵盐一、教学目标1了解非极性分子和极性分子的概念及判断。2了解氨的的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法和检验方法。掌握氨水的成分及性质。3了解铵盐的性质和用途。掌握铵离子的检验方法。二、教学重点1常见非极性分子、极性分子的判断。2氨的溶解性及氨的化学性质。3铵离子的检验方法。三、教学难点1多原子分子极性的判断。2喷泉实验的原理。四、教学过程板书 第二节 氨 铵盐一、极性分子与非极性分子：1、双原子分子：A2型分子

10、为_分子，如：_等；AB型分子为_分子,如：_等。2、多原子分子：极性分子：结构_，电荷分布_，正、负电荷重心_，键的极性_，分子一端相对显_电性，另一端显_电性。如：非极性分子：结构_，电荷分布_，正、负电荷重心_，键的极性_，整个分子_极性。例如：二、氨分子的结构和性质：1、氨分子的结构：氨分子的电子式结构_，结构式结构_，空间构型是结构_，是_性分子。由于分子中有_，所以可以和H+ _形成NH4+，NH4+的构型为_。2、氨气的物理性质：_色、具有_气味的气体，密度比空气_，_液化（所以液氨可做_剂），_溶于水（常温常压下，1:_，是溶解度_的气体）。3、喷泉实验：形成喷泉的条件：P气体

11、+P液柱_P大气思考是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？喷泉实验成功的关键是什么？氨喷泉实验中，若开始时不用胶头滴管中的水引发，还可采用哪些途径来实现喷泉实验？常见较易形成喷泉实验组合气体溶液喷泉NH3酚酞红色HClCl2CO2SO24、氨气的化学性质：与水：反应方程式：_氨水中存在哪些分子和离子：_，计算氨水中NH3的质量分数或物质的量浓度时，溶质是_，而不是_，氨水的浓度越大，密度越_。思考1、实验室中能否用加热浓氨水的方法制取氨气？为什么？2、一定温度下，将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）A. 15% B. 15% C. 15% D. 无法确定与酸

12、：NH3 + HCl = （冒白烟，工业上可用于检测NH3或HCl气体的输送管道的泄漏）NH3 + HNO3 = （冒白烟） NH3 + H2SO4 = （不冒白烟） NH3 +CO2 +H2O = （候氏制碱中的反应） 规律 氨 + 酸 铵盐还原性： NH3 + O2 （可用于工业制硝酸）注：氨在空气中不能点燃，但在纯氧中可以燃烧生成氮气和水。三、氨气的实验室制法：药品：_；反应：_；能否用NH4NO3：_；能否用(NH4)2CO3或NH4HCO3：_；能否用(NH4)2SO4：_；能否用NaOH或 KOH固体：_。仪器及装置：_（与制_气相同）收集方法：_；瓶口或试管口放置一团棉花的作用是_；验满方法：_；干燥方法：_； 不能用_来干燥氨气。余气的吸收：_ 。四、铵盐：由_离子与_离子构成的化合物。1、受热易分解： NH4Cl NH4HCO3 注：NH4NO3受热、受撞击后易产生爆炸。硫