金属单质及其化合物(一)

1、07化学会考复习9 07.02.26 必修 金属单质及其化合物（一） 钠 镁 铝【知识回顾】【（一）钠Na】【A.单质性质】1. 物理性质：钠是_色金属光泽、质_、熔点_、密度_于水，导电导热的金属。 2. 化学性质：a. 与O2：常温下 4NaO22Na2O(白色) 加热或点燃 2NaO2 Na2O2(淡黄色) b. 与Cl2：2Na+Cl22NaCl 白烟，黄色火焰 c. 与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：“浮熔游响红”（解释？） d. 与酸：2Na+2HCl2NaCl+H2 (比水更剧烈，爆炸) e. 与某些盐溶液：先于溶液中的水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与

2、盐反应（复分解反应）。如：金属钠投入到CuSO4溶液中，有关反应为（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2，（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)+Na2SO4 3. 钠的用途了解：制取钠的化合物；从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质： 如 TiCl44Na Ti+4NaCl （熔融状态，无水！）； 钠和钾的合金常温下为液态，用于快中子反应堆作热交换剂；高压钠灯发出射程远，透雾能力强的黄光，用于照明。 金属钠保存在_中。【B.有关重要化合物性质】1. Na2O与Na2O2性质比较： 物质Na2O(白色粉末)Na2O2(淡黄色粉末)与水反应与CO2反应与稀HCl反应

3、2. Na2CO3与NaHCO3性质比较：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱，苏打小苏打色态白色固体白色固体水溶性都易溶于水， 但 S(Na2CO3) < S(NaHCO3)水溶液性质碱性（较大）碱性（较小）固体热稳定性热稳定性大，加热不分解热稳定性小，加热易分解，反应为：与酸（稀HCl）等质量固体与等浓度盐酸反应时：快方程式：更快方程式：与碱溶液复分解，与NaOH不反应，与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应：与可溶性碱溶液都反应，本质为： HCO3- + OH- = H2O + CO32-与盐溶液(如BaCl2)看是否满足复分解条件。思考：1. 如何鉴别Na2CO3

4、与NaHCO3固体？(a.加热，Ca(OH)2溶液；b.等质量固体加入等体积水，溶解度比较；c.溶解配成等浓度溶液，滴入酚酞看红色深浅；d.溶解，加入CaCl2溶液；e.等质量固体加入等浓度稀盐酸，比较速率) 2. Na2CO3与NaHCO3如何实现相互转化？（方程式）用途：Na2CO3: 化工原料；热溶液可去油污，等。 NaHCO3：发酵粉；药剂，等。【C.金属钠制备】电解熔融NaCl法 （区别电解饱和食盐水）【（二）镁Mg】【A.单质性质】1. 物理性质：银白色金属光泽的金属，较软，密度较小（但大于水），导电导热，等。 2. 化学性质：a. 镁条在空气中燃烧涉及方程式：（1）与O2:_;

5、（2）与CO2:_;（3）与N2:_ b. 与Cl2：Mg+Cl2 MgCl2 c. 与水：反应较慢 Mg+H2O=Mg(OH)2+H2 加热则反应加快。 d. 与酸（如稀HCl）：剧烈反应，大量气体，管壁发烫，方程式：_（必修1 P56）3. 用途：镁条燃烧发出耀眼白光，可作信号弹和焰火；区别：MgO熔点高，作耐火砖【B.有关化合物性质】（略，初中知识）【C.金属镁的制备】电解 稀盐酸，蒸发结晶+水 +海水 煅烧 海水中提取金属镁的方法（必修1 P55）贝壳(CaCO3) 石灰(CaO) 石灰乳(Ca(OH)2) Mg(OH)2(白色) MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 各步

6、方程式：【（三）铝Al】 【A.单质性质】1. 物理性质：银白色固体，密度小（但大于水），质较软，熔点较低，延展性好，导电导热 2. 化学性质：a. 与O2：常温下，形成致密氧化物保护薄膜抗腐蚀性好 点燃：4Al+3O2 2Al2O3 b. 与Cl2：2Al+3Cl2 2AlCl3 c. 与H2O：常温无现象；加热至沸腾,滴入酚酞不变红.反应极缓慢,难。 d. 与酸：稀盐酸 2Al6HCl2AlCl33H2 稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 遇浓硫酸或浓硝酸，常温下：钝化，无明显现象。 特殊：e.与强碱溶液：2Al2H2O+2NaOH= 2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H

7、2（离子方程式呢？） （由d和e可知关系式：2Al 3H2 ）f. 铝热反应（置换）：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（铝粉与铁、铬、钒、锰的金属氧化物在高温下的反应，又叫”热还原法”制备金属）3. 用途：镁铝合金制造飞行器件(轻，强度硬度大)；包装纸(锡箔锡纸)；电线电缆；炊具；“银粉”（即铝粉，制银漆），等。【B.重要化合物性质】氧化铝(Al2O3)1. 物理性质：高硬度，高熔点，高沸点耐火材料。（不溶于水的白色固体，自然界存在刚玉，宝石）2. 两性氧化物性质：（1）与强酸：Al2O3+6HCl2AlCl33H2O或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）与强碱：Al2O3+2

8、NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O 氢氧化铝(Al(OH)3白色沉淀)1. 制备：（1）Al3+强碱溶液(少量)：Al3+3OH- =Al(OH)3（2）Al3+氨水(过量) (Al3+最佳沉淀剂：氨水) （3）AlO2-稀盐酸(少量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl （4）AlO2-CO2(过量)：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3（AlO2最佳沉淀剂：CO2）2. 两性氢氧化物性质：（1）与强酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 氢氧化铝溶于强酸 （2）与强碱：Al(OH)3OH- =A

9、lO2- +2H2O 氢氧化铝溶于强碱所以：AlCl3溶液与NaOH溶液反应时：当Al3+3OH- Al(OH)3 即1：3时完全沉淀 当Al3+4OH- AlO2- 2H2O 即1：4时恰好无沉淀3. Al(OH)3受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 【C.金属铝的制备】滤液 沉淀(Al(OH)3) 通电+冰晶石+足量CO2 滤液(NaAlO2) 残渣(Fe2O3等) +NaOH溶液 溶解，过滤 从铝土矿中提取（铝土矿主要成份：Al2O3，Fe2O3等）（必修1 P62）Al Al2O3 灼烧铝土矿 写出各步方程式：【相关练习】1. 23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A. 等于23 B. 大于40 C. 小于40 D. 等于402. 下列说法中错误的是（ ）A. 钠原子有强还原性 B. 电解熔融氯化钠，钠离子被还原为钠原子C. 由于钠很活泼，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来 D. 钠是电和热的良导体3. 检查烧碱中是否有纯碱的方法是（ ）A. 加热，看是否有气体生成 B. 滴入盐酸，看是否有气体生成C. 溶解后检查溶液的酸碱性 D. 灼烧，看火焰颜色是否为黄色4. 要使氯化铝