高三化学化学反应和能量的变化ppt课件

1、1.1 1.1 化学反响与能量变化化学反响与能量变化 阅读课本第阅读课本第2页，总结反响热的定义、页，总结反响热的定义、符号、单位，思索反响热与焓变的关系。符号、单位，思索反响热与焓变的关系。 化学反响中吸化学反响中吸收或者放出的热收或者放出的热量。量。恒压条件下的反响热恒压条件下的反响热反响热反响热焓变焓变思索：思索： 化学反响过程为什么会有能量的变化？化学反响过程为什么会有能量的变化？如何判别某反响过程是吸热还是放热？如何判别某反响过程是吸热还是放热？能量能量反响过程反响过程生成物生成物反响物反响物反响热反响热E1E1E2E2自在原子自在原子自在离子自在离子能量能量反响过程反响过程生成物生

2、成物反响物反响物反响热反响热E1E1E2E2自在原子自在原子自在离子自在离子放热反响吸热反响能量能量反响过程反响过程生成物生成物反响物反响物反响热反响热E1E1E2E2自在原子或自在原子或自在离子自在离子能量能量反响过程反响过程生成物生成物反响物反响物反响热反响热E1E1E2E2自在原子或自在原子或自在离子自在离子思索：某反响过程吸热还是放热与反响物总能量思索：某反响过程吸热还是放热与反响物总能量、生成物总能量有何关系？、生成物总能量有何关系？1. 1.知反响知反响A AB BC CD D为放热反响，对该反响为放热反响，对该反响 的以下说法中正确的选项是的以下说法中正确的选项是 A. A A.

3、 A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D. D. 该反响为放热反响，故不用加热就一定能发生该反响为放热反响，故不用加热就一定能发生C 2. 2.在反响在反响H2 + Cl2 H2 + Cl2 2HCl2HCl中，知中，知H HH H 键能为键能为436kJ436kJ，ClClClCl键能为键能为247kJ247kJ， H HClCl键能为键能为431kJ431kJ，判别该反响是，判别该反响是 A. A. 吸热反响吸热反响 B. B. 放热反响放热

4、反响 C. C. 吸收吸收179kJ179kJ热量热量 D. D.放出放出179kJ179kJ热量热量BDBD3. 3.氢气在氧气中熄灭产生蓝色火焰，在反响中，氢气在氧气中熄灭产生蓝色火焰，在反响中， 破坏破坏1molH1molHH H键耗费的能量为键耗费的能量为Q1kJQ1kJ， 破坏破坏1molO = O1molO = O键耗费的能量为键耗费的能量为Q2kJQ2kJ， 构成构成1molH1molHO O键释放的能量为键释放的能量为Q3kJQ3kJ。 以下关系式中正确的选项是以下关系式中正确的选项是 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q

5、3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B阅读课本第阅读课本第3页页“热化学方程式，思索：热化学方程式，思索：1、热化学方程式的定义、热化学方程式的定义2、对比普通的化学反响方程式，总结书写热化学、对比普通的化学反响方程式，总结书写热化学方程式的本卷须知方程式的本卷须知思索：思索：1、为什么热化学方程式要标明温度、压强？能、为什么热化学方程式要标明温度、压强？能否一定要标明？否一定要标明？2、为什么热化学方程式要标明物质形状？、为什么热化学方程式要标明物质形状？3、热化学方程式与普通化学方程式比较，计量、热化学方

6、程式与普通化学方程式比较，计量数代表的含义能否一样？数代表的含义能否一样？4、总结热化学方程式与普通化学方程式的区别、总结热化学方程式与普通化学方程式的区别1、 250C1.01105Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分熄灭放出熄灭放出 9.36kJ热量，写出硫熄灭的热化学方程式。热量，写出硫熄灭的热化学方程式。1g 硫粉在氧气中充分熄灭放出硫粉在氧气中充分熄灭放出 9. 36kJ 热量热量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分熄灭放出热量为：硫粉在氧气中充分熄灭放出热量为：S ( s) + O2 (g) = SO2 (

7、 g ) H 299.62kJmol 解析：解析：S + O2 = SO2 答案答案1/32S ( s) + 1/32O2 (g) = 1/32SO2 ( g ) H 9.36kJmol 2、 在一定条件下，氢气和甲烷熄灭的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷熄灭的化学方程式为：式为：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) H= 572 kJ mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ mol 求由求由1mol 氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述甲烷组成的混合气体在上述条件下完全熄灭时放出的热量为多少？

8、条件下完全熄灭时放出的热量为多少？解：解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ 3、知 1H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol 22H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol 3 H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol 4 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 那么a、b、c、d的关系正确的选项是 ( ) A、acd0 C、2a=b0C C 4、沼气是一种能源，它的主要成分是、

9、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全熄灭生成完全熄灭生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是那么以下热化学方程式中正确的选项是( ) A、2 CH4( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2O2CO2H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2

10、O ( l ) H = -890 kJ/molC C化化 学学 计计 算算常见题型：常见题型： 溶解度的计算、有机计算、多步反响计算、溶解度的计算、有机计算、多步反响计算、过量计算、无数据或数据缺省型计算、与过量计算、无数据或数据缺省型计算、与化工有关的计算化工有关的计算根本解题思想：根本解题思想：守恒法、讨论法、极限法、差量法、守恒法、讨论法、极限法、差量法、关系式法关系式法讨论法适宜解哪些计算题：讨论法适宜解哪些计算题： 1 1问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。 2 2数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。数学方程式少于未知数的不定方程式的问

11、题。3 3字母型数据的过量问题的计算。字母型数据的过量问题的计算。 4 4条件残缺的计算题。条件残缺的计算题。 在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值存在不确定性，反响物将过量关系就有差别，反响过存在不确定性，反响物将过量关系就有差别，反响过程有时也会不同。因此，解题时需求对字母取值范围程有时也会不同。因此，解题时需求对字母取值范围进展讨论。进展讨论。1 1、问题不明确，对能够结果的讨论、问题不明确，对能够结果的讨论 【例【例1 1】40g40g铁粉投入到铁粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3中，假设反响终中，假设反响终了后两物质均无剩

12、余，求此稀了后两物质均无剩余，求此稀HNO3HNO3的质量分数及放的质量分数及放出的气体在规范情况下的体积。出的气体在规范情况下的体积。 2 2、数学方程式少于未知数的不定方程讨论、数学方程式少于未知数的不定方程讨论 例：将由两种卤素组成的化合物例：将由两种卤素组成的化合物XX2.60gXX2.60g溶于水溶于水, , 再再通入过量的二氧化硫通入过量的二氧化硫, ,使其发生如下反响使其发生如下反响: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中参然后向生成的溶液中参与过量的硝酸钡溶液与过量的硝酸钡溶液, ,除去生成的沉淀后

13、除去生成的沉淀后, ,将所得滤液用将所得滤液用过量过量AgNO3AgNO3溶液处置溶液处置, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。知氟化银可溶于水，沉淀。知氟化银可溶于水，试推断该卤素互化物的能够组成。在整个过程中不思试推断该卤素互化物的能够组成。在整个过程中不思索离子与氧化性酸的氧化复原反响索离子与氧化性酸的氧化复原反响3 3、字母型数据的计算题可思索寻觅界点，确定区间、字母型数据的计算题可思索寻觅界点，确定区间( (或边境或边境) )讨论讨论 例、知常温时反响例、知常温时反响2Fe32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶液在水溶液中能发生，将中能发生，将22.4g22.4g

14、由铜和三氧化二铁组成的混合粉末由铜和三氧化二铁组成的混合粉末参与到浓度为参与到浓度为1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之发生反响。的硫酸中，使之发生反响。(1)(1)假设固体恰好全部溶解，耗费硫酸的体积为假设固体恰好全部溶解，耗费硫酸的体积为V V，求，求V V的取值范围。的取值范围。(2)(2)假设硫酸溶液过量，反响后溶液的体积为假设硫酸溶液过量，反响后溶液的体积为1 L1 L，测得，测得此溶液中此溶液中Fe2Fe2浓度为浓度为0.1 mol/L, 0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多求原混合物中含铜多少克少克? ? 练习：将练习：将3.25g某金属单质与过量稀硝酸反响时，某金属单

15、质与过量稀硝酸反响时，未察看到有气体放出，但测知生成物中有未察看到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反响后的溶液中参与过量热的烧碱溶液时，有当向反响后的溶液中参与过量热的烧碱溶液时，有气体放出，气体体积为气体放出，气体体积为280mL规范情况。规范情况。1当当R代表此金属，写出代表此金属，写出R与稀硝酸反响的化学与稀硝酸反响的化学方程式。方程式。2R是什么金属？是什么金属？练习练习. .现将含现将含Ag+Ag+为为5.45.410-2g10-2g的可溶性银盐溶液与某的可溶性银盐溶液与某+2+2价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反响价金属离子的可溶性盐混合，恰好完全反响. .得卤得卤

16、化物沉淀，经过滤、洗涤，并在化物沉淀，经过滤、洗涤，并在250W250W的灯泡下烘干，的灯泡下烘干，得固体得固体1.951.9510-2g.10-2g.试分析：试分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗溶液中得到的沉淀是卤化银吗? ?(2)(2)推导该卤化物沉淀的化学式推导该卤化物沉淀的化学式. .差量法的运用差量法的运用 主要包括：质量差主要包括：质量差 、气体物质的体积差、压强、气体物质的体积差、压强差、物质的量差、反响过程的热量差等。差、物质的量差、反响过程的热量差等。例、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳例、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，炭完全氧化，假设生成的二氧化酸钙完全分解，炭完全氧化，假设生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，那么混合物中碳总质量等于原混合物的总质量，那么混合物中炭和碳酸钙的质量比为炭和碳酸钙的质量比为例、例、O2O2、COCO、CO2CO2的混合气体共的混合气体共18mL18mL，点燃爆炸后，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了恢复到原来温度，体积减少了2mL2mL，再经过足量石，再经过足量石灰水，气体体积又减少