331《原子晶体与分子晶体》学案(鲁科版选修3)(精)

1、第3节原子晶体与分子晶体（第1课时）班级_姓名_【学习目标】1理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式 。2、认识由共价键构成的晶体特点【学习重难点】重点：原子晶体的空间结构特点难点：原子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法【问题探究1】在初中我们都学习过金刚石 的性质，金刚石有哪些特性？这些性质显然 是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3， 那么， 金刚石有 怎样的结构呢？在金刚石晶体中，碳原子以和与它近邻的四个碳原子以相互结合在一起形成结构。要想破坏或熔化金刚石，必须破坏其中的，这需要非常大的能量，因此金刚石的熔点，硬度，是一种性质稳定的物质。【

2、冋题探究2】水晶是一种古老的宝石，晶 体完好时呈六棱住钻头形， 它的成分是二氧 化硅。水晶的结构可以看成是硅晶体中每个SSi键中插入”一个氧原子形成的，那么 在二氧化硅中原子是怎样排列的呢？水晶是由硅原子和氧原子组成的的原子晶体，一个硅原子与形成四个共价键，一个氧原子与形成两个共价键。因此二氧化硅晶体中硅原子和氧原 子的个数比为。【问题探究3】通过以上分析，比较金刚石、 二氧化硅与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不冋？相邻原子间称为原子晶体。常见的原子晶体有。【归纳拓展】金刚石、二氧化硅与金属晶体、晶体构成微粒间的作用实例离子晶体的构成微粒和微粒间的相互作用 都不同。类型微粒力金属晶体Ca

3、、Cu、Mg离子晶体金刚石、二氧化硅【问题探究4】分析下表中的数据，原子晶 体大都有较咼的熔点和硬度，这是为什么？这几种结构相似的原子晶体的熔点为什么 差别较大？部分原子晶体的键能、熔点和硬度表1、原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关，对结构相似的原子晶体来说，原子半径，键长，键能，晶体的熔点就越高。2、碳化硅硬度大，而且具有性、性和性，它可做等。晶体键能/kJmol-1熔点/c硬度*金刚石(CC)347335010碳化硅(CSi)30126009晶体硅(SiSi)22614157【当堂检测】1(A).下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.Cl4CBnCC

4、4CHiC. MgOH2OO2N2D.金刚石生铁纯铁钠2(A).氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于()。A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断3(A).下列叙述正确的是()A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B.离子晶体都是化合物C.固态不导电水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D .离子晶体一般具有较咼的熔点4(A).关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体如图，其中有定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，通过观察图形及推算，可知此结构单元是由_个硼原子构成，其中BB键间的键角是_ （填度数）。学后反思我的收获我还有待提咼的D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5（B）.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据，回答下列问题:金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）3823168325