浙江省Z20名校联盟(名校新高考研究联盟)2022届高三上学期8月第一次联考(暑假返校联考)化学

1、14绝密考试结束前（暑假返校联考）Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟 ）2022届高三第一次联考化学试题考生注意：1 .本卷满分100分，考试时间90分钟；2 .答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字；3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1Ne 20C 12N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5Ca 40Zn 65Br 80选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求

2、的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列物质属于纯净物的是A.铝热剂 B.酒精C.水玻璃D.水煤气2 .下列属于电解质，且熔融状态能导电的是A.硫酸B.氧化钠C.铜3 .卜列物质与俗名对应的是CHjOllA.甘油：fl 1011 CHfOlfC.工业盐：NaNO34 .卜列仪器与名称对应的是A.罚3.出福5 .卜列表小正确的是A.乙醇的比例模型：D.氨水B.TNT :NO；D.明矶：K2SO4 Al2(SO4)3 12H2O表面皿三脚架干爆竹8 .H2F* 的电子式:H ：F：H+9 C.新戊烷的键线式：6.下列说法不韭叫的是D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COCH 2CH 3A.乙苯和对二甲苯

3、互为同分异构体B.石墨烯和C60互为同素异形体C.H > H、D属于同种元素D.NazO、Na2O2互为同系物7 .关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.（取代反应）浓硫酸，一、8 .CH3CH2OH + HOCH2CH3140cCH3CH2OCH2CH3+H2O（消去反应）C.2CH3CHO + O22CH3COOH（氧化反应）D.8.已知反应： Cl2 + 2KBr =2KCl + Br2 KClO 3 + 6HCl = 3C12 T + KCl + 3H2。2KBrO 3+Cl2=Br2 + 2KClO3下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应8 .氧化性KB

4、rO 3>Br2,还原性 Br >ClC.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6: 1D.反应中有2 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4 mol9 .下列说法不亚频的是A.工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉B.钠可用于从熔融错、铝的金属氯化物中置换出金属单质C.刚玉的主要成分是“一氧化铝，硬度仅次于金刚石D.硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子10 .下列说法正确的是A.工业提取镁的过程中涉及置换反应11 炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣C.硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐D.自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在11.下列说法

5、正确的是A.抽滤时，用倾析法转移沉淀，再转移溶液，然后开大水龙头进行抽滤B.一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醛等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源C.抽滤得阿司匹林粗产品后，先用冷水洗涤晶体，再用酒精洗涤，加快干燥D.MnO 2催化双氧水分解时，其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率12.下列“类比”结果正确的是Wj温Wj温A.2CuS + 3022CuO + 2SO2,贝U 2HgS + 3022HgO + 2SO2B.NH 3的空间构型为三角锥形，则H30+的空间构型为三角锥形C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体D.Na在

6、空气中燃烧生成 Na2O2,则Li在空气中燃烧生成 Li2O213.下列离子方程式不正确的是 A.氧化银溶解在氨水中：Ag2O+4NH3- H2O=2Ag(NH 3)2+2OH + 3H2OB.n(NO) : n(NO2) = 1 : 1 的混合气体被 NaOH 完全吸收：N0+NO2+20H = 2NO2 + H2OC.次氯酸钠溶液受热歧化：3C10 CIO3 +2C1D.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO32 + Cl 2+ H20= SO42 +2C1+ 2H +14.下列说法不出跑的是A.天然油脂主要是异酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低B.纤维素能与乙酸酎作用生成纤维素乙酸酯，可用于生

7、产电影胶片片基C. “西气东输”工程中的“气”指的是石油气D.地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯15.一种常用的分析试剂 A.结构如图所示。其中 X、W、Z为同一短周期元素， W元素的最 生作电子数是所在周期数的1.5倍，Y元素的阴离子与 He具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是XWY、Y_| zz 2A.X的气态氢化物的催化氧化属于人工固氮B.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构C.原子半径： W>X>Z>YD.Z的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl216.SiS2的无限长链状结构截取部分如右图所示。下列说法不正确的是 A.92gSiS2中含有4 mol

8、共价键 B.SiS2为原子晶体C.SiS2的熔沸点比 CS2高D.SiS2水解产生 H2s17 .指定由稳定单质生成 1 mol某种物质的烙变叫做该物质的标准生成烙。例如：C(石墨)+02(g) = CO2(g) H = 394 kJ mol 1,则 1 mol CO 2(g)的标准生成烙 H = - 394 kJ mol 1。 下列标准生成夕含 H最大的是A.1 mol SO 2(g)B.1 mol NO(g) C.2 mol H 2O(g)D.2 mol H 2O(l)18 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.常温常压，2 g速气中含有的质子数为NaB.30 g甲醛中含共

9、用电子对总数为4NaC.1 L 1 mol L 1 FeI2溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为13NaD.100 mL 0.1 mol L 1的 CH3COONa 溶液和 50 mL 0.2 mol L 1 CH3COONa 溶液中含有CH3CO。一数目相同，且小于 0.01Na 19.下列说法正确的是A.等pH的氨水和NaOH溶液，分别与等体积等浓度的盐酸恰好完全反应，氨水消耗体积多B.25 c时，将pH = 4 NH4Cl溶液和pH = 5 NH4Cl溶液分别稀释100倍，后者pH变化大C.25c时，某溶液中的 c(H+)为该溶液中水电离出 c(H卡)的106倍，则该溶液pH 一定小于7

10、 D.100 mL 2 mol L：1氢氧化钠溶液与100 mL 1 molL一1硫酸溶液充分混合后，溶液 pH一定 等于720 .TC时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5,反应 PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是德Q5。150250350w(i!Cby：nul00.160J90.20620A.反应在前50s内的平均速率为 v(PCl 3)= 0.0032 mol L 1 s 1B.反应350s时，反应放出的 Cl2的体积为4.48 LC.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mo

11、l PC15、0.20 mol PC13和0.20 mol Cl 2,达到平衡前v正<v逆)。下列说法正确的是D.平衡时，再充入1.0 mol PCl 5(g),达到新平衡时PCl5的体积分数大于原平衡PCl5的体积分21 .电解饱和食盐水的能最关系如图所示(所有数据均在室温下测得A". KWH-2Cl(g»mnql,X 1却MN。* E/UqlHTK用寸川>叫般A/&A/fNM|叫* 'ir(Aq)*册 K 7 JA.2Br (aq) 2e = 2Br(aq)的 H> H2B.A Hi>0, H3>0C.2H + (aq)+2

12、Cl (aq)= H2(g) + 02十)的4 H = A + *+ H4 + A *+ H6 + A H7D.中和热 H = H522 .氧化石墨烯的结构片段如右图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如：OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。卜列说法不正确的是A.石墨烯应该与电源的正极相连B.电解过程中可能产生CO2C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解D. “ OH”的生成：H2O-e = - OH+H +23 .使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如右图所示。下列说法不.正.确.的是A.化合物A和E互为同分异构体B

13、.甲酸脱氢过程的总反应为：HCOOH 催化剂 CO2 f + H2 TC.反应过程中，Ir(III)配合物A为催化剂，Ir(III)配合物B为中间产物D.C-D的过程中，既有化学键的断裂与生成，又有分子间作用力的破坏与生成24.25 C 时，将 100 mL 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.005 mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混台溶液中通入 HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH 变化如图所示。下列说法不正确的是 A.b点溶液中阴离子总数 >2倍d点溶液中阴离子总数B.a一b-c的过程中，始终存在 c(Na + )+c(H+

14、)=c(CH3COO )+c(OH )C.a一d-e 的过程中，始终存在 c(CH3COO )+c(CH3COOH) >c(Cl )D.a-b-c和a-dfe过程中，共只能找出两个点， 该点处由水电离出来的c(H + )=10 7 mol L-一125 .下列方案设计、现象和结论都正确的是L11 iVj _ 一A其让NHLS(L, NnHIi 滉介溶液中的 crBH一辄化tli 门广fSU；C训虹山Hl Cl： 七股卜F取代代吨。密究AfCl WAgl的溶ttQ 的k小限般仆潘i试昨明加入少吧 1期NO1卜帚液化分反应，酢*，同，f t J n卜管m 虫则北门宿位中液中消刖AliNOiu

15、而工jt，"KiT流n的就布闾的加 入取水.向北中上捕加KNN吊叱 向另一支横次HfclH#6m市和日1G-r出小泼诵中部沛变成血红也.:;MK首中产生白色阮亿娟 /旷J化性T C"" /町.济港 一一而Rfi )*飞丁的垠彳他阴川"；说东利忧 耀CIL的岖”NlL 岫出联睛”, *喇ClJ比胆尊件卜反博-丽日市Ml川网#WWH耀耀悔口的 忒行中分别加入相同加数同泄度的NnCl和N出沼液在七发上取代反吨广茅丽而元创显现整斥 ;试管中产生的色沉五,M AjC, J非选择题部分、非选择题(本大题共6小题，共50分)26 .(4分)(1)CN 2H4是离子化合

16、物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式为 (2)Al(OH) 3具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式。H2。、CH30H的沸点如下表：物质H;O二QhOH 沸点rc100j64,7H20的沸点比CH30H高的原因是 127.(4分)某有机化合物 A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知，其中碳 和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答： (1)A的分子式中氧原子数为 (要求写出简要推理过程)。(2)A的分子式为。28.(10分)为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验:x同伴J"四”之0,

17、 Jmol训种&化物 牛的双门'(伟 R-(*.4niol气体A巴巴O'Jnml &出耳虻色无味 匹曳送土白色"：；乳31。,刖01-、的证u A俄化制.物料品11 b瞅*航一元拗股I港液*衢ft II白色皎状沉焦黑白色粉收h4啊雪金属由M培化电制，tiVh(1)X的化学式为(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为 。(3)溶液II通入过量 CO2时，发生反应的离子方程式为 、。(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物 (含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。 将生成 的红棕色混合气体(>100C)全部收集并冷却， 气体全部反应无剩余， 得到一

18、元强酸 E的水溶 液(其中E与水的物质的最之比1:1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式 。 (5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH-除外)。 29.(10分)二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。I.工业用SO2和02反应合成SO3反应的反应热(H)、活化能(Ea正)为：SO2(g)+ 1o2(g) = SO3(g) AH = - 98.0 kJ mol 1 Ea正=125.5 kJ mol 12(1)三氧化硫的分解反应 SO3(g) = SO2(g) + 1 O2(g)的活化能Ea=。2(2)下列关于工业用 SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是 。A.增大氧气浓度，活化分子百分数

19、增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快B.该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂C.当温度、压强一定时，在原料气 (SO2和O2的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转 化率减小D.反应过程中，可将 SO3液化，并不断将液态 SO3移去，有利于提高正反应速率在1 L体积可变的密闭容器， 维持温度为500C,压强为1X105Pa和初始n(SO2)=2 mol, 充入一定量的。2,发生可逆反应：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) AH = - 196 kJ mol 1, SO2 平衡转化率”(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图1所示：在500c时，SO2平衡

20、转化率随着 O2物质的量的增大而升高，解释其原因 。其他条件不变，若改为在1 L体积不变的密闭容器中发生上述可逆反应，请在下图中画出SO2平衡转化率”(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系图。(4)己知活化氧可以把 SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图2所示。下列说法不正确的是。(A.O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B.每活化一个 O2吸收0.29eV的能量C.该过程中的最大能垒(活化能)Ea正= 1.02eVD.该催化反应的反应物在一定条件下达到相对能量为0.75eV的过渡态后，无需加热就能发生后续反应II、I

21、II和IV .2(5)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有一与水反应生3成H2SO3,测得c(H+ )=0.2 mol L 1°计算该条件下的V =(己知H2SO3的第一步电离平衡常数Kai=0.02,忽略第二步电离和溶液体积的变化，保留小数点后2位)。30.(10分)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、F&O3等)中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：NiijrctJS 和过爪跳水 悻粉嚼«« -*除杂一浊液以式笈赢纳米加°1 II 川JVV已知：a.碱式碳

22、酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨； 纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。 b.ZnO + 2NH 3+ 2NH4+f Zn(NH 3)42+ + H2O Zn(NH 3)42+ - Zn2 +4NH3Zn2+ + 2OH -Zn(OH)2 JZn# + CO32 -ZnCO3j(1) “氨浸”时加入过量氨水的目的：使HCO3-转化为CO32 ;(2)下列说法不正确 的是。 A.步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量B.步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、ZnC.步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2,冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸D.步骤IV洗涤时可先用

23、浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤(3)I.该研究小组利用步骤 V对碱式碳酸锌Zn3(OH)m(CO3)n(其中m、n为整数)组成进行测定,从下列选项中选出合理的操作并排序：增期预处理后将样品放入增期中称量，再置于高温炉中加热一放在石棉网上放在干燥器中冷却至室温用右图塔蜗钳a处夹取增期用右图塔蜗钳b处夹取堪期放入电子天平中称量重复以上操作，确认最后两次称量值差W0.001gII.电子天平记录的部分数据如下表所示二电子天平视旗为空地烟)9.2500空母相+样品25.710 0第一次灼烧后称厦24325】.第二次妁烧后称髓24J4H第三次灼烧后称价24.11011一 _第四次灼烧后称最_

24、24.1100第五次灼烧后那量24.1099根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式31.（12分）质子泵抑制剂奥美拉陛的中间体1可通过如下路线合成:化合物B的结构简式是;化合物G的含氮官能团的名称(2)下列说法正确的是A.化合物C的分子式为 C8H 9N2O3B.H可能存在两种结构C.化合物A分子中所有的碳原子共平面D.化合物I可发生取代、加成、缩聚等反应 写 出 反 应 HI 的 化 学 方 程(4)在制备H的过程中还可能生成一种分子式为Ci6H14N4O2S的化合物。用键线式表示其中一种结构(5)写出3种满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。1H NMR谐显示只有6种不同环境的氢原子含有苯环且只有一个取代基，另含有一个五元环不含OO 、(6)根据题给信息，用不超过三步的反应设计的合成路线。0H等结构片段化学参考答案帷用到的机对蛆口帆Ne-4改为Ne-2026. (4分) AIQHbMhO=4AU0Hh +H>（ 1分）,）比。和CH2H分子间存在较址.ji比。中分子同氢域比CHQH中多£2分） *27. （4 分）A的分子式中工理等”>n>3生”n4,4H>N（O）>3”过程正瓢绘1分） lo故A的分子式中NC0）=41结论正确给1分