九年级化学金属的冶炼ppt课件

1、-金属的冶炼金属的冶炼1.;2021-03-28问题的提出问题的提出: 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？呢？ 自然界大多数金属元素都是以自然界大多数金属元素都是以化合态化合态的形的形式存在的。只有少数金属元素是以式存在的。只有少数金属元素是以游离态游离态的形式存在。的形式存在。 我们是怎样得到金属单质的呢？我们是怎样得到金属单质的呢？化合物化合物单质单质中考资源网方铅矿（主方铅矿（主要成分要成分PbSPbS） 赤铁矿石赤铁矿石（主要成分（主要成分Fe2O3）一、金属的冶炼一、金属

2、的冶炼1 1、常见的矿石：、常见的矿石：孔雀石孔雀石 主要成分主要成分CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3 中考资源网把金属从把金属从化合态化合态变成变成游离态游离态，称为金属的冶炼。，称为金属的冶炼。3、冶炼的方法：、冶炼的方法：1)1)利用碳与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，利用碳与金属氧化物在高温或加热的条件下反应， 得到游离的金属单质。得到游离的金属单质。2、金属冶炼原理：、金属冶炼原理：C+2CuO = 2Cu+CO2高温高温3C+2Fe2O3 = 3CO2 +4Fe高温高温中考资源网2)2)利用一氧化碳与金属氧化物在高温或加热的条件利用一氧化碳与金属氧化物在高温或加热

3、的条件下反应，得到游离的金属单质。下反应，得到游离的金属单质。C+CO2 2CO高温高温CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 = 3CO2 +2Fe高温高温尾气处理尾气处理中考资源网3)3)利用氢气与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，利用氢气与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，得到游离的金属单质得到游离的金属单质。H2+CuO Cu+H2O我们来看一下铜的冶炼过程!中考资源网反应原理反应原理: :实验装置实验装置Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O中考资源网n在试管中加入少量的CuO，固定好装置。n往试管中通一会儿H2，再加热。n观察现象：。

4、n实验结束后，先熄灭酒精灯，并继续通H2至试管冷却，最后停止通H2。实验步骤实验步骤:中考资源网1 1、由氧化铜制取铜，可用什么方法？、由氧化铜制取铜，可用什么方法？2 2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？（1 1）实验开始前要注意：）实验开始前要注意：a.a.氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。b.b.试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。（2 2）实验开始时要注意：）实验开始时要注意：先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时

5、会发生爆炸。先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。（3 3）实验结束时要注意：）实验结束时要注意：先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。氧化成氧化铜。中考资源网3 3、实验装实验装置置2 2、化学方程式（炼铁的原理）、化学方程式（炼铁的原理）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温1 1、炼铁的原料：、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石中考资源网注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。

6、中考资源网3.3.还原性：还原性：具有从含氧化合物等里夺取具有从含氧化合物等里夺取氧氧的能力。的能力。 （具有还原性的物质叫还原剂）（具有还原性的物质叫还原剂）二二. .氧化氧化-还原反应还原反应1 1、什么叫氧化反应、什么叫氧化反应2 2、什么叫还原反应、什么叫还原反应含氧化合物里的含氧化合物里的氧氧被夺取的反应。被夺取的反应。物质与物质与氧氧发生的反应。发生的反应。4.4.氧化性氧化性: :能够提供能够提供氧氧的性质。的性质。（具氧化性的物质叫氧化剂）（具氧化性的物质叫氧化剂）还原性、氧化性都是物质的化学性质，还原性、氧化性都是物质的化学性质，中考资源网小结：小结：氧化氧化-还原反应还原反应H2+CuO Cu+H2O物质物质得氧得氧失氧失氧被被氧氧化化发生氧发生氧化反应化反应作还作还原剂原剂具还具还原性原性被被还还原原发生还发生还原反应原反应作氧作氧化剂化剂具氧具氧化性化性中考资源网请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化反请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化反应？谁是氧化产物？谁有还原性？应？谁是氧化产物？谁有还原性？2、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温