化学反应的方向_第1页
化学反应的方向_第2页
化学反应的方向_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二章化学反应的方向、速率和限度学 习 指 导1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即： 2. 活化分子：具有等于或超过Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。3. 活化能（1）经验活化能：活化分子具有的平均能量()与反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ea)。（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒(Eb)。4. 反应物浓度对反应速率的影响质量作用定律cC + dD yY + zZ对于基元反应 = kc(C)c·c(D)d5. 熵变、吉布斯自由能变计算式： i(生成物) + i(反应物) i(生成物) + i(反应物)6. 吉布斯公式：rGm rHm - TrSm （T）（T）-T （T）7. 化学反应方向的判据： 8. rGm与的关系：rGm = + RTlnJ9. 实验平衡常数表达式：例 cC(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g) , 10. 标准平衡常数关系式： 11. 转化率()：反应前后体积不变，又可表示为： 12. 平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论