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文档简介

1、实验五:金属化合物的性质知识储备:1过氧化钠(Na2O2):过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳发生反应,化学方程式分别为:2Na2O22H2O4NaOHO2、2Na2O22CO22Na2CO3O2。2碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3):碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸发生反应,化学方程式为:Na2CO32HCl2NaCl2H2OCO2、NaHCO3HClNaClH2OCO2。3氢氧化铝Al(OH)3:溶解在溶液中的Al(OH)3存在着酸式电离和碱式电离两种方式,具有两性,既能与酸反应,又能与碱反应。HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH Al(OH)3与酸、与碱的反应的性质,构成

2、了一个“铝三角”,其与酸、与碱的反应关系如下图:Al(OH)3Al3+Al(OH)33H+Al3+3H2OAl(OH)3AlO2Al(OH)3OHAlO22H2O4铁的化合物:Fe2具有还原性、Fe3具有氧化性,二者在一定的条件下可以发生相互转化。(1)Fe2Fe3:例如2Fe2Cl2Fe 32Cl、2Fe2H2O22H2Fe 32H2O等。 (2)Fe3Fe2:例如2Fe3Fe3Fe2、2I2Fe32Fe2I2 、Cu2Fe3Cu22Fe2 等。5焰色反应:多数金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做“焰色反应”。钠元素的焰色为黄色,钾元素的焰色为紫色。注意事项:1做

3、过氧化钠与水的反应时,加入的过氧化钠粉末和水不宜过多,否则反应剧烈,产生的碱液容易溅出。2做焰色反应实验前,铂丝(或无锈铁丝)应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗,再灼烧至无色。3做钾盐的焰色反应实验时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光,能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片,可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。4FeCl2溶液和FeSO4溶液要现配现用,没有现配溶液,可以在对应的久置溶液中加入稀盐酸(稀硫酸)和还原铁粉。5做Fe3离子检验的实验时,FeCl3溶液不宜过多,否则容易颜色变化不明显。过程展现: 实验日期: 指导教师: 同组人: 实验评价: 实验目的:探究钠、铝、铁的化合物的性质,掌

4、握Fe3的检验方法和焰色反应的操作。实验用品: 1、实验药品:过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞、澄清石灰水、铂丝(或铁丝)、盐酸、碳酸钾、硫酸铝、氨水、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液 2、实验仪器:试管、酒精灯、铁加台(带铁圈)、火柴、导管、橡皮塞、胶头滴管实验步骤与方法:实验一:过氧化钠与水的反应实验步骤实验现象结论或解释把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,(1)立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。(2)用手轻轻摸一摸试管外壁。(3)向反应后的溶液中加入酚酞溶液。带火星的木条 ,试管外壁 ,溶液变 色。 (1)结论:过氧化钠与水反应生成 和

5、 ,反应过程中 热量放出。(2)化学方程式为 。实验二:碳酸钠和碳酸氢钠的性质(一)溶解性实验在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),观察二者外观上的细小差别,分别进行如下实验:步 骤1gNa2CO3 1gNaHCO3加1mL 粉末,加水结块变成 ;放热细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化 加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小 加2滴酚酞溶液溶液变 色溶液变 色初步结论加水先变成含 水的晶体,溶液碱性比NaHCO3 加水 溶解,溶液碱性比Na2CO3 。(2)热稳定性实验  现  象发生反应的化学方程式结  论Na2CO3澄清的

6、石灰水 受热 分解NaHCO3澄清的石灰水 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2受热 分解实验三:焰色反应实验准备:把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。实验操作:  现  象结  论蘸取Na2CO3溶液,在酒精灯外焰灼烧火焰呈 色钠元素的焰色为 色蘸取K2CO3溶液,在酒精灯外焰灼烧透过蓝色钴玻璃片,火焰呈 色 钾元素的焰色为 色实验四:氢氧化铝的性质(1)氢氧化铝的制取  实验操作实验现象结论或解释在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水。产生 胶状沉

7、淀,继续滴加,沉淀 溶解。(2)氢氧化铝的性质取制得的氢氧化铝沉淀,分别装在2支试管中。实验操作:  实验操作实验现象结论或解释往一支试管中滴加2mol/L盐酸沉淀 往一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液沉淀 实验五:铁的氢氧化物的制取实验操作:在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录实验现象。实验记录:FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液产生 色沉淀产生 色沉淀,迅速变成 色,最终变成 色。离子方程式实验六:铁盐和亚铁盐的性质(1)Fe3离子的检验实验操作:在2支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液,各滴入

8、几滴KSCN溶液。实验记录:滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液溶液变 色FeCl2溶液溶液颜色 变化(2)Fe3离子的氧化性实验操作:在盛有2mL FeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,先滴入几滴KSCN溶液,再加入几滴氯水。实验记录:实验现象离子方程式滴入KSCN溶液溶液 色滴入氯水溶液 色实验结论:Fe3离子具有 性,Fe2离子具有 性。实验七:铝盐和铁盐的净水作用(1)实验操作:把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中,向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡。(2)实验记录:不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min(3)实验结论:明矾和硫酸铁溶液 净水作用(填“

9、有”和“无”)。反思与探究:1在整个过程中,你最满意的做法是什么?你最不满意的做法是什么?2结合过氧化钠的性质,预测在实验室中如何保存过氧化钠?3把酚酞试液分别滴到氧化钠和过氧化钠中,现象有什么不同?为什么?这说明过氧化钠不具有什么性质?4实验中为什么要用新制的FeSO4和FeCl2溶液? 5为什么铂丝用稀盐酸洗涤,在酒精灯上灼烧后才能做下一个焰色反应实验?6硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法,验证某硫酸亚铁药品是否已被氧化。请写出主要实验步骤、实验现象及化学方程式。应用拓展: 实验改进和创新

10、 1过氧化钠与水反应的实验过氧化钠与水反应过程中有热量放出和氧气生成,可以用右图所示的实验装置进行验证。(1)收集产生的气体用带火星的木条可以检验氧气;(2)烧杯中澄清石灰水变浑浊可以验证是一个放热反应。2碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性酸钠和碳酸氢钠的热稳定性可以利用“套管实验”进行探究,实验装置如下图所示,优点是将两个独立的实验集中在一个装置中,实验操作简单,实验现象明显。从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中的现象:小试管中棉球变成蓝色;B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有气泡冒出。巩固提高: 1下列对Na2O2的叙述中,正确的是( )ANa2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物BN

11、a2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂2除去小苏打固体中的苏打,正确的操作顺序是( )加热;过滤;加水溶解制成饱和溶液;结晶;通足量CO2气体;加足量的稀盐酸;加足量的烧碱溶液A B C D3将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是( )AFeSBFe2O3CFeCl3DFe3O44焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A蒸馏水 BNaOH溶液 C稀H2SO4 D稀盐酸5为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在

12、配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的( ) A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)36除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用( )ANaOH BCl2水 CFe粉 DMg粉7下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧;FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ;FeCl3溶液滴入KSCN溶液;无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D8要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入足量氯水   加入足量KMnO4溶液   加入少量NH4SCN

13、溶液A    B    C    D9用干净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中金属离子( )A只有Na+ B可能有Na+也可能有K C一定有K+ D一定有Na+,也可能有K10某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定: A适量酸化的AgNO3溶液过滤B(浅黄色沉淀)CKSCN溶液D(血红色溶液)由此分析,下列结论中,正确的是( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3 CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液11小苏打的成分是NaHCO3,胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3,它

14、们都是治疗胃酸过多的药物。写出有关的离子方程式: 、_。胃穿孔患者由于胃酸过多时,医生则禁止服用小苏打,其原因是_。12苏打和小苏打有着广泛的用途,试从反应物用量角度说明,在下列用途中选(A)苏打,还是(B)小苏打,并说明原因。做面条时为防止面条较长时间贮存变酸味,常加入适量的碱面,选用 ,因为 。作为泡沫灭火器的药品,选用 ,因为 。用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器,选用 ,因为 。治疗胃酸过多,选用 ,因为 。13现行高一新教材中有一个演示实验,用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应

15、的结论是:a:有氧气生成;b: 。 (2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目: 。 (3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是: 。用以验证结论b的实验操作方法及现象是: 。14某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案,实验装置见图,请分析实验过程: (1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟立即加入2mL液体石蜡,该操作的目的是_。 (2)在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,分析为什么铁粉过量 。(3)连接好导管,同时打开活栓,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活栓,这时看到A试管中 _

16、_现象,原因是_。B试管中现象为_。 (4)如B中产生的氢氧化亚铁遇空气,发生变化的化学方程式为_ _。参考答案【反思与探究】5洗净铂丝用盐酸而不用硫酸,是因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐高,金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。6把药片刮去糖衣,用研砵研碎,在试管中用少量蒸馏水溶解,滴几滴KSCN溶液,若溶液显红色,则得知硫酸亚铁被氧化。有关化学方程式:Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4。【巩固提高】1D 2A 3A 4D 5B 6C 7B 8C 9D 10B11HCO3HH2OCO2;Al(OH)33H+Al3+3H2O;因服用小苏打会产生大量的CO2,会加速胃壁穿孔。12A;中和等量的H,Na2CO3比NaHCO3的用量少B;产生等量

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