无机化学实验 p区非金属元素---卤素

1、 浓差电池：电极材料和电解质相同，但电解质浓度不同的原电池。 电化学电池的一种，有电极浓差电池和溶液浓差电池两类。 其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓 度转移而产生的。 Nernst 方程：对于氧化还原半反应： 操作 改变浓度，测量两电极间的电压 1、按上图装配原电池，测量两电极间的电压 30 mL 1 mol·L-1 ZnSO4 (CuSO4 记录：E11095 mV 解释：根据Nernst方程：E E+E E(Cu2+Cu E (Zn2+Zn E (Cu2+Cu E (Zn2+Zn 0.059/2 lg C Cu2+C Zn2+ 0.342 (0.763

2、 0.059/2 lg C Cu2+C Zn2+ E1.105 0.059/2 lg C Cu2+C Zn2+ 2、在正极（Cu2+Cu）加入浓氨水后 记录：E2661 mV 解释：Cu2+浓度降低，E(Cu2+Cu降低，E1.105 3、在负极（Zn2+Zn）加入浓氨水后 记录：E21272 mV 解释：Zn2+浓度降低，E（Zn2+Zn）降低，E1.105 0.059/2 lg C Cu2+C Zn2+ E升高。 0.059/2 lg C Cu2+C Zn2+ ，E降低。 思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是水的电解，2H2OO22H2 滴入酚酞后，与正极相连的一端出现

3、红色。OH 移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。 2、有些还原还原半反应有H+或OH参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对 的E不受酸度的影响。 三、酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1、酸度的影响 （1）试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3 加入：0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4 现象：KMnO4很快退去，溶液无色。 原理： （酸性中为强氧化剂+7 +2） 加入：0.5 mL H2O 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4 现象：棕色沉淀(MnO2。(中性或弱酸性中

4、原理： （+7 +4） 加入：0.5 mL 6 mol·L-1NaOH 现象：溶液为绿色 原理： +6） 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4 ( MnO42的颜色 。 （在弱碱中为较弱的氧化剂，+7 (2 试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 KI 2 滴 现象：溶液为黑色。 原理：反应慢 继续加入 1 mol·L-1 H2SO4酸化。 现象：溶液为蓝色 原理： 0.1 mol·L-1 KIO3 淀粉 ( 生成I2使淀粉呈蓝色 。 （酸性） E 1.085 V 继续加入 6 mol·L-1 NaOH显碱性。 现象：溶液蓝

5、色消失变为浅黄色 。 原理： E 0.26 V 2、浓度的影响 （1）H2O KI。 现象；CCl4层为粉红色（I2）,上层为黄色 解释：2Fe3+ 2I 2Fe2+ I2 CCl4 0.1 mol·L-1 Fe2(SO43 各 0.5 mL 的试管中 0.5 mL 0.1 mol·L-1 (21 mol·L-1 FeSO4 mol·L-1 KI。 CCl4 0.1 mol·L-1 Fe2(SO43 各 0.5 mL 的试管 0.5 mL 0.1 现象: CCl4层油状物（无I2生成）,上层为浅黄色 解释； I2 反应不能进行。 值减少， Fe

6、2(SO43氧化性降低。 使 2Fe3+ 2I 2Fe2+ (3 在（1）的试管中加入少许NH4F固体，震荡。 现象：粉红色变为桃红色（无色？） 解释：加入NH4F后，生成FeF63，Fe3+浓度降低，使 2Fe3+ 2I 2Fe2+ I2反应不能 进行。 结论 同一氧化性物质的氧化能力受酸度及浓度（氧化型、还原型离子的浓度）的影响。 四、酸度对氧化还原反应速率的影响 操作：0.5 mL 0.1 mol·L-1 KBr 0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 现象：强酸性中紫红色很快退去。 原理：强酸性中 10 Br+ 16H+ + 2MnO4 5Br2 + 2Mn2

7、+ + 8H2O 2 滴 0.01 mol·L-1 KMnO4 E (Br2/ Br1.09 V 2 滴 0.01 mol·L-1 KMnO4 0.5 mL 0.1 mol·L-1 KBr 0.5 mL 6 mol·L-1 HAc 现象：紫红色不退去 原理：弱酸性中：反应速率慢，甚至不发生反应。 E (Br2/ Br1.09 V KMnO4与KBr不发生反应。 五、氧化数居中的物质的氧化还原性 H2O2中O元素的氧化数为1，可得到电子变为2 (H2O 或失去电子 0 (O2 (1 0.5 mL 0.1 mol·L-1 KI 23 滴 1 mol·L-1 H2SO4 12 滴 3% H2O2。 现象：黄红棕色桔黄色（棕色，I2的颜色） 原理：H2O2作氧化剂。 2I + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e H2O E 1.77 V E (I2/ I 0.54 V (2 2 滴 0.01 mol·L-1 KMnO4 3 滴 1 mol·L-1 H2SO4 2 滴 3% H2O2。 现象：紫红色消失 原理：H2O2作还原剂。 H2O2可作氧化剂又可作还原剂， (1 H2O2 + 2H+ + 2e