高一化学元素周期律复习ppt课件

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律复习复习 1.;2021-03-28物质结构与性质物质结构与性质原子核原子核核素核素 同位素同位素原子结构原子结构化学键化学键核外电子排布核外电子排布元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律同主族元素性质同主族元素性质相似性和递变性相似性和递变性同周期元素性同周期元素性质变化规律质变化规律离子键离子键共价键共价键内容结构：内容结构：2一）元素周期表一）元素周期表1、1869年，化学家门捷列夫（年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素）制出第一张元素周期表。周期表。2、原子序数、原子序数 = 核电核数核电核数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外

2、电子数3、周期：元素周期表的七个横行叫做周期。、周期：元素周期表的七个横行叫做周期。第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。4、族：元素周期表的、族：元素周期表的18个纵行叫做族。个纵行叫做族。族分为主族（族分为主族（A）、副族（）、副族（B）、第）、第族和族和0族。族。一、元素周期表一、元素周期表3 1、 名名称称相似性相似性 递变性递变性最外层最外层电子数电子数物 理物 理性 质性 质化 学化 学性 质性 质电 子电 子层 数层 数熔点熔点 沸 点沸 点 密 度密 度 化 学化 学性 质性 质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯二）元素的性质与原子结

3、构二）元素的性质与原子结构4名名称称相似形相似形递变性递变性最外层最外层电子数电子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数熔点熔点沸点沸点密度密度化学化学性质性质氟氟氯氯溴溴碘碘5卤素的化学性质卤素的化学性质1、与氢气反应、与氢气反应H2 + X2 = 2HX（X=F、Cl、Br、I）从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。生成的氢化物稳定性：生成的氢化物稳定性：HF HCl HBr HI2、卤素单质氧化性：、卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 元素的性质与元素的性质与_有密切的关系，主要与有密切的关系，主要与_，特别是，特

4、别是_有关。有关。67a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价；e 代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 8三）核素三）核素3）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。子叫做核素。4）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素）子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素）2）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质

5、子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）如：如：1H、2H、3H；12C、14C1）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。9（1）元素、核素与同位素的关系）元素、核素与同位素的关系：（2） 同位素的性质：同位素的性质： 同位素的各核素的质子数相同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中同，在元素周期表中占占 。相同的位置相同的位置天然同位素相互间保持天然同位素相互间保持 （3）同位素的应用：）同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科

6、学研究中有着重要同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用（的用途，如考古时利用（ ） 测定一些文物的年代，测定一些文物的年代，（ ）用于制造氢弹，利用（）用于制造氢弹，利用（ ）育）育种，治疗癌症和肿瘤。种，治疗癌症和肿瘤。101、 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（ ） A 、1 B、 3 C、 5 D、 62 2、3333号元素是第号元素是第_周期元素；族序数是周期元素；族序数是_;_;最高最高正价是正价是_。若用若用A A表示该元素，其气态氢化物的化学式是表示该元素，其气态氢化物的化学式是_。第四第

7、四VA+5价价AH3DD练习：练习：11二、元素周期律二、元素周期律电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q与原子核与原子核的距离的距离从小到大从小到大能量能量从低到高从低到高一）原子核外电子的排布一）原子核外电子的排布1、电子层、电子层123 3、原子核外电子排布的规律、原子核外电子排布的规律1.1.从内层向外层，从内层向外层，2.2.原子核外最外层电子数不超过原子核外最外层电子数不超过 。能量由低向高。能量由低向高。（当（当K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个）个

8、） 原子核外次外层电子数原子核外次外层电子数不超过不超过18个；倒数第三层电子数不超过个；倒数第三层电子数不超过32个。个。3.每层最多容纳的电子数每层最多容纳的电子数2n2个。个。n=1,2,3,4时，时，最多可容纳的电子数分别是：最多可容纳的电子数分别是：2，8，18，32。2、120号元素原子核外电子排布的规律：号元素原子核外电子排布的规律：13 1 11818号元素原子的核外电子层数和最外号元素原子的核外电子层数和最外层电子数的变化规律：层电子数的变化规律： 从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，个电子层，电子由电子由1 1个增到个增到2 2个，达

9、到稳定结构；个，达到稳定结构； 从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子个电子层，最外层电子由层，最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构；个，达到稳定结构； 从从11 11 1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子个电子层，最外层电子由层，最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构。个，达到稳定结构。二）元素周期律二）元素周期律14 2 2、 随着元素原子序数的递增，元素原子随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。半径呈周期性变化。 1 1、 随着元素原子序数的递增，元素原随着元素原子序数的递增，元素

10、原子的核外电子排布呈周期性变化。子的核外电子排布呈周期性变化。 3、随着元素原子序数的递增，元素主要、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。化合价呈周期性的变化。 4 4、从碱金属元素到卤族元素，最外层电、从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从子数从1 1递增到递增到7 7，失电子能力依次减弱，得电子，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。金属性依次增强。15元素周期律的内容：元素周期律的内容： 元素的性质随着原子序数的递增呈周元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。期性的变化。元素周期

11、律的实质：元素周期律的实质： 元素的性质周期性变化是元素的原子元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结：16三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (见课本见课本16页图页图1-9) (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐 渐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体

12、元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性，非金属性逐渐逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素价，而氟元素 正正化合价。化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子

13、数正化合价正化合价8-2无无金属金属17【小结知识小结知识】 元素性质元素性质 原子结构原子结构 周期表中的位置周期表中的位置（1）是学习和研究化学的一种重要工具。）是学习和研究化学的一种重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。 3、元素周期律及元素周期表的其他应用、元素周期律及元素周期表的其他应用18 1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B.

14、N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化性变化练习：练习：ABA194 4、下列性

15、质的递变中，正确的是、下列性质的递变中，正确的是( )( ) A、O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强 C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱 BABD5 5、19991999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了它有力地支持了“稳定岛稳定岛”假说。原子假说。原子118118X X的中子数与电的中子数与电子数之差为子数之差为( ) ( ) A. 0 B. 57 C. 118 D. 175

16、 A. 0 B. 57 C. 118 D. 175 29320三、化学键三、化学键一）离子键一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。2、形成范围：活泼金属与活泼非金属之间。、形成范围：活泼金属与活泼非金属之间。3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。4、电子式：元素符号周围用、电子式：元素符号周围用“”或或“”来表示原子的最来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。外层电子（价电子）的式子叫做电子式。5、含离子键的化合物：、含离子键的化合物：NaCl、KCl

17、、NH4Cl、NaOH等。等。NaCl的形成：的形成：Na + Cl: Na+ .Cl:-21二）共价键二）共价键1、定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。2、形成条件：形成条件：1 1）同种或不同种）同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；2)2)部分金属元素元素原子与非金属元素原子部分金属元素元素原子与非金属元素原子, , 如如AlCl3 ;FeCl3 ；3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。4、共价键的存在：共价键的存在：HCl、H2等，一些离子化合物中，如等，一些离子化合物

18、中，如NaOH、Na2O2等。等。5、共价键可分为极性键和非极性键。、共价键可分为极性键和非极性键。如：如：HCl、HF键等为极性键；键等为极性键；HH、ClCl键等为键等为非极性键。非极性键。22三）化学键三）化学键1、定义；使离子相结合或原子相结合的作用力、定义；使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。通称为化学键。2、离子键和共价键通称为化学键。、离子键和共价键通称为化学键。3、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。形成的过程。4、分子间作用力；把分子聚集在一起的作用力称为分子、分子间作用力；把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用

19、力（又称范德华力）。比化学键弱得多。间作用力（又称范德华力）。比化学键弱得多。5、氢键：象、氢键：象NH3、H2O、HF分子间存在着比分子间作分子间存在着比分子间作用力稍强的相互作用称为氢键。也比化学键弱得多。用力稍强的相互作用称为氢键。也比化学键弱得多。231 1、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是用力属同种类型的是( )( )A.A.碘和干冰的升华碘和干冰的升华 B.B.硫和氯化钾的熔化硫和氯化钾的熔化C.C.氯化钠和氯化钠和K K2 2COCO3 3的熔化的熔化 D.CSD.CS2 2和和NaOHNaOH的气化的气