高考试题氧化还原反应方程式的配平和计算3

1、氧化还原反应方程式的配平和计算31、(2011全国II 卷13某含铬Cr 2O 72- 废水用硫亚铁铵FeSO 4·(NH 42 SO 4·6H 2O 处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A .消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-xmolB .处理废水中Cr 2O 72- 的物质量为nx 2mol C .反应中发生转移的电子数为3nx molD .在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y2、(2012海南6将0.195g 锌粉加入到20.0

2、 mL 的0.100 mol.L-1 MO 2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A . MB .M 2+C . M 3+D .MO 2+ 3、(2012上海20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是A . SO 2既是氧化产物又是还原产物B .CuFeS 2仅作还原剂,硫元素被氧化C .每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化D .每转移1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化 4、(2010广东理综卷7能在溶液中大量共存的一组离子是A .NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B .Fe 3+

3、、H +、I -、HCO 3-C .K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-D .Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32- 5、(2010安徽卷7亚氨基羟(Li 2NH 是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li 2NH +H 2=LiNH 2+LiH 。下列有关说法正确的是A . Li 2NH 中N 的化合价是-1B .该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C .Li +和H +的离子半径相等D .此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6、(2010江苏卷8下列说法不正确的是A .铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B .常温下,反应C (s+CO 2(

4、g=2CO 2(g不能自发进行,则该反应的H>0C .一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7、(09全国卷6物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:4B.1:5C.2:3D.2:58、(09全国卷13含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.

5、6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-9、(2012浙江13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;2Co(OH3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH3 + 2KI;3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN +

6、CO2 + H2O;KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是:A.氧化性(酸性溶液:FeCl3 > Co(OH3> I2B.还原性(碱性溶液:Fe(OH2 > I2 > KIO3C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClOD.酸性(水溶液:HSCN > H2CO3 > HCN10、(09安徽卷27某厂废水中含5.00×103mol·L1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为

7、宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2,设计了如下实验流程:(1第步反应的离子方程式是(2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH3外,还有(4欲使1L 该废水中的Cr 2O 72-完全转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4。理论上需要加入g FeSO 4·7H 2O 。11、(09上海卷24某反应中反应物与生成物有:AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。(1已知KBrO 3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2已知0

8、.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ,则X 的化学式为 。(3根据上述反应可推知 。a .氧化性:KBrO 3 >H 3AsO 4b .氧化性: H 3AsO 4> KBrO 3c .还原性:AsH 3>Xd .还原性: X> AsH 3将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:+ 12、(2010上海卷24向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方

9、程式(如果系数是1,不用填写: + + 整个过程中的还原剂是 。把KI 换成KBr ,则CCl 4层变为_色:继续滴加氯水,CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。加碘盐中含碘量为20mg 50mg /kg 。制取加碘盐(含KIO 3的食盐 1000kg ,若庄Kl 与Cl 2反应制KIO 3,至少需要消耗Cl 2 L(标准状况,保留2位小数。13、(2010浙江卷25洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装

10、置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na 、Fe 、N 、O 四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题:甲的化学式为 ,丙的电子式为 。若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 。单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ,安全气囊中红棕色粉末的作用是 。以下物质中,有可能作为安全气囊

11、中红棕色粉末替代品的是 。A . KClB . KNO3C . Na2S D. CuO设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物 。14、(2012上海五大题 二氧化硒(Se是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式。(28.已知:Se+2H2SO4(浓2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(

12、浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。15、(2011上海24雄黄(AsS4和雌黄(As2S3是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题4意完成下列填空:As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体

13、。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H+ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填"正极"或"负极"附近逸出。若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号。a.小于0.5 molb.等于0.5 molc.大于0.5m

14、old.无法确定答案:1、答案:A 2、答案:B 3、答案:AD 4、答案:AD 5、答案:C6、答案:B7、答案:AC8、答案:A9、答案:B10、答案:A11、答案:(1Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O(2将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。(3Fe(OH3、Fe(OH2(413.912、答案:(1AsH3(2Br2(3a c(413、答案:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;KI、I2;红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;10.58。14、答案:(1Na3N,(22Na

15、2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(36Na+2Fe2O3=3Na2O2 +4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂,除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质,提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。(4从氧化性角度分析KNO3、CuO均可,但KNO3本身受热分解,产生氧气与氮气反应。故选择D.CuO。(5实验目的:检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物,即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一:实验原理:定量分析法。步骤:1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热,并将气体通入澄清石灰水,无气体则无NaHCO3,石灰水变浑浊则有N aHCO3无NaOH,称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二:实验原理:测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则