高二化学化学反应速率与反应限度练习题1

1、专题2 1-1化学反应速率与反应限度一、选择题（每小题有1个正确选项）1不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质2反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）Av(NH3)0.010mol/(L·s)Bv(O2)0.0010mol/(L·s)Cv(NO)0.0010mol/(L·s)Dv(H2O)0.045mol/(L·s)3

2、甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比 （ ）A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢4可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）Av (A)0.15mol/(L·min) Bv (B)0.6 mol/(L·min)Cv (C)0.3 mol/(L·min) Dv (D)0.1 mol/(L·min)5已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（mol·L1） 2s末浓度（mol&

3、#183;L1） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：16将下列金属分别投入0.1mol·L1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 （ ）AFe BAl CMg DCu7把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A20mL，3 mol·L1B20mL，2 mol·L1C10 mL，4 mol·L1D10 mL，2 mol·L18下列说法中正确的

4、是 （ ） A. 0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1 H2SO4分别与2mol·L1NaOH溶液反应,速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L1盐酸反应，速率相同 C. Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L1盐酸反应，速率相同 D. 0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同9汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2对此反应的下列叙述不正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B升高温度能加快反应速率C改变压

5、强对反应速率无影响 D此反应能减轻尾气对环境的污染10下列措施一定能使反应速率加快的是 （ ）A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小容器体积 D加入生成物11某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是 （ ）AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系12100 ml 6mol·l-1H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）ANa2CO3溶液

6、 BNa2SO4溶液 C盐酸 DK2SO4固体 二、填空题13反应 A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/(L·s)v(B)0.6mol/(L·s)v(C)0.4mol/(L·s)v(D)0.45 mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为_14分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行15将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的

7、速度变化如图所示: 其中t1t2 速度变化的主要原因是： _。t2t3 速度变化的主要原因是 _。16.在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：（1）2 min时，容器内n（N2）=_ c（H2）=_。（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=_。（3）2 min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_ _。 专题2 1-1化学反应速率与反应限度参考答案：1D；2C；3D；4B；5B；6C；7A；8D；9C；10B；11D；12B； 1314 实 例影响速率的因素 如何影响夏天食物易变质 温度升高温度，反应速率增大硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度增大反应物浓度，反应速率增大粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快固体的接触面积增大固体的接触面积，反应速率增大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 催化剂使用催化剂，反应速率增大工业合成氨通常要在高压下进行 压强增大气体物质的压强，反应速率增大15t1t2 速率变化的主要原因是由于反应放热，使温度升高，造成反应速