黑龙江佳木斯一中2014高三第三次调研-化学

1、佳木斯市第一中学20132014年度高三第三次调研试卷化学试卷考试时间：90分钟 I卷（选择题54分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ca40 Cu64一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分)1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C雾霾天气严重影响人类健康，PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物， 也称为“细颗粒物”PM2.5在空气中可能形成胶体。 D已知水热反应是指在高温

2、高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然 界中碳的含量2下列化学用语正确的是（ ）ACaH2的电子式：H:Ca2+:H- B铝离子的结构示意图： CCO2的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：3下列变化过程，属于放热反应的是 ( ) 生石灰与水反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 醋酸电离 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 浓H2SO4稀释 酸碱中和反应 A B C D4美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观 的水”。下列有关说法正确的是（ ） A月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 BH2O在化学反应中既可

3、作氧化剂又可作还原剂 C氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子 D在标准状况下，1mol水的体积约是224L5类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）A由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSBFe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3CNa能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O262010年

4、3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中 毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到 食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （ ） A.砷原子序数为33，第4周期第5A族 B.砷酸化学式为H2AsO4 C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的弱7下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（ ）选项XYZACl2NaClHClBFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DSiSiO2Na2SiO38下列叙述正确的是（ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生 液态的氟化氢中存在氢

5、键，所以其分子比氯化氢更稳定 二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应 A B C D9下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）蔗糖 I II III IV A实验I：中和热测定 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验IV：可用于HCl气体的吸收10下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）AFe2（Fe3），加过量铁粉

6、，过滤 BMg（Al），加过量NaOH溶液，过滤CCO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D食盐（碘），加热，升华11下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2OSO22NH4SO32H2O C用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应： 2MnO4 +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2 + 8H2O D用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag2NH3·H2OAg（NH3）2+2H2O12阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是 （ ） 12g石墨烯(单层

7、石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA05 mol·L1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA78 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于01NA2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA足量Fe与01 mol氯气反应时失去的电子数为03 NA含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为01 NA agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14A B C D 2、 选择题(本题包括10个小题，每题只有一个答案符合题意，共30分)13在t时,将a gN

8、H3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数w（1000a/17V）100 B溶质的物质的量浓度c1000a/17V （mol/L） C溶液中c（OH-）b/V （mol/L） D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w14工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含 杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；p

9、H6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 () A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀15下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气C可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-16向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵NH4Al(SO

10、4)2溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性17氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉

11、淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是（ ） A工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物 B丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷 C甲与水的反应中，水做还原剂 D单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M18 已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A反应中硫酸作氧化剂 B中硫元素被氧化 C1mol完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气19将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中

12、充分反应后，容器中剩有m1g铜粉， 此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应 为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ） A5.76 B2.88 C1.44 D4.3220将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为（ ） A10（b+2a-c） B（2b-c）/0.3 C（2b-a+c）/0.3 D10（b-c）21 短周

13、期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比 为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ） AW、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W CZ的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 DZ的某种氧化物可以做新型消毒剂 22下列热化学方程式或说法正确的是 （ ） A甲烷的燃烧热为H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890 kJmol-1B500、30M

14、Pa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJmol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g) H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和II卷（非选择题46分）23（3分）反应aA+bB cC在体积为2L的容器中进行反应。在、阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：0.01.02.03.

15、04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0n(mol）BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minI请回答下列各题：（1）反应的化学方程式为_（2）A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_ （3）由计算可知，第I段20分钟时，C的平均速率vI(C)=_24（2分）已知H2（g）和CO（g）的燃烧热H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。 则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 _；25（10分）明矾石是制

16、取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。(3)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：_。(4)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A 。检查装置A气密性的方法是 。在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_；装置C的作用是_。BADC26（6分）右图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（A、B、C、D代表氢化物中另外一种元素）分析图像并回答（1）写出B3的空间构型

17、（2） B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：_，中心原子杂化方式为_（3）A元素氧化物晶体类型为_，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为_个。（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号表示）27（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。（1）G的元素符号是_原子的价电子排布图为_（2）短周期元素I与F性质相似，晶

18、体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为_（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_（用化学式表示）原因_（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是 （填写序号）。 a直线型 b平面三角形 c三角锥形 d正四面体（5）H原子晶体堆积模型为_，若其密度为g/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_pm(列出计算式)28（6分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 （1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_。 （2）制备氮化钙的操作步骤是：打开活

19、塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后，_； 拆除装置，取出产物。 （3）数据记录如下：（假设反应完全）空硬质管质量m0/g硬质管与钙的质量m1/g硬质管与产物的质量m2/g14.8015.0815.15 计算得到实验式CaxN2，其中x_。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。29（9分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：100mlX溶液根据以上信息，回答下列问题：（1）气体F为 （2）上述离子中，溶液X中除H

20、+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 （3）写出生成A的离子方程式： （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式 （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是 ，则沉淀C的物质的量为 佳木斯市第一中学20132014年度高三第三次调研试卷化学三调试题答案一、每题2分题号123456789101112选项DABBCDDBBCBC二、每题3分题号13141516171819202122选项BCBDBCDDDD23、 （共3分）（1）A+3B=2C （1分） （2）VI(A)>V(A)>V(A) （1分） （3）vI(C)=0.05mol(L·min)-1 （1分）24、CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) H=+2.8Kj/mol （2分）25、(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 （1分）(2)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO （2分）(3)取少量溶液1，加入浓