高三2009级下期化学综合训练（一）

1、高三2009级下期化学综合训练（一）一、选择 题1 下列叙述正确的是（ B）A 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2设NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（B ）A在120g NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC500mL 2molL1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA3下列离子

2、方程式的书写中，不正确的是（ D ）A将氯气通入 NaOH溶液中：Cl22OH = ClClOH2OB向足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+4将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ B ） A. 升高温度，X的体积分数减小B保持容器体积不变，充入

3、一定量的惰性气体，Y的浓度不变C 增大压强，Z的浓度不变5下列说法不正确的是 BACu和足量的稀硝酸反应产生4.48L（标况）气体时，转移的电子数为0.66.021023B标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.156.021023 C常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.66.021023DN2O4和NO2混合气体69 g，完全与水反应转移电子数约为6.0210236有Fe2+NO3NH4+Fe3+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 CA还原产物为NH4+B若有1mol NO3参加还原反应，则转移8m

4、oleC氧化剂与还原剂的物质的量之比为81D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+eFe3+ 7X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是 BAY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YMZX8化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是

5、（ A ）A氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=571.6kJmol-1B明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+CNaOH（aq）与NaHCO3(aq)反应离子方程式：HCO-3+OH-=CO2-3+H2OD钢铁电化腐蚀时，负极反应为：Fe2e-=Fe2+9某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气和石油都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ C ）ABCD10我国第五套人民币中的一元硬币材料为

6、钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ A）A阴极B阳极C正极D负极11某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述正确的是（ B ）A阴极自始自终只析出H2B溶液pH不断增大，最后为7C电解最后阶段为电解水D阳极先析出Cl2，后极出O21220时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中正确的是（ C）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174 gcm-

7、3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm-313下图装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图。装置()的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是 DA闭合K时，Na+从右到左通过离子交换膜B闭合K时，负极反应为3Na2e-NaBr3 +2 Na+ C闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2 D闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L14、高温

8、下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是 DA超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K和13个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:115.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HACH3COA。乙烯酮在一定 条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 ( C(A)与HCl加成时得CH3COCl (B)与H2O加成时得CH3CO

9、OH(C)与CH3OH加成时得CH3COCH2OH (D)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH316被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是 CA分子式为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素与维生素一样是水溶性的二、填空题17

10、（13分）重铬酸铵 （NH4）2Cr2O7是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式： 。（2）在150时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应： （NH4）2Cr2O7Cr2O3+4H2O+N2，但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ；连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有

11、 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现红褐色的沉淀，说明副反应中有 产生，写出产生该沉淀的离子方程式 。17（13分）（下列各题涉及化学用语符号错误、方程式未配平均为0分，条件未写扣1分）。（1）Cr2O72+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2O（2分）；（2）防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；NH3（1分）；防止因NH3溶解引起的倒吸（2分）；O2 （2分）；4Fe2+8NH3H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3+8NH4+（2分）。18（14分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息。请回答：元素代号相关信息TT的单

12、质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分（1）元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有 （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。（3）已知1mol化合物A

13、与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。18（14分）（1）离子键、非极性共价键 (2分) 2Na2O2（s）+ 2CO2(g) 2Na2CO3（s）+ O2(g)；H4Q kJ/mol (2分) （2）H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH (2分) Al3+4OH AlO2+2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3 (4分)（3）SO32 + ClO SO42 + Cl (2

14、分)(4）O2 + 4e+ 2H2O 4OH (2分)CH2CH2弱碱性高锰酸钾溶液HOCH2CH2OH19(14分)已知具有碳碳双键结构的有机物可被弱碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：C8H12O4 ，现以CH2C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物F和高分子化合物E和G。（1）AB的反应类型是 ，CD的反应类型是 。（2）化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e水解反应（3）G的结构简式是 ，E的结构简式是 。（4）BC的化学方程式是 。（5）BF的化学方程式是 。（6）B物质的同分异构体中，与B所含官能团种类、数目都相同的同分异构

15、体有_种(不包括B)。19（14分）（1）氧化反应（1分），酯化反应或取代反应（1分）（共2分） （2）b、e（2分） CCO n （2分） CH2C n （2分）（共4分）O CH3| | |CH3 | |COOCH3CH3CH3CCOOH CH2CCOOHH2O （2分） CH3 | |OH |CH3浓H2SO42CH3CCOOH 2H2O （2分，写“”可不扣分） CH3 | |OH浓H2SO4 |OCH3 CCOO OCC | |CH3CH3CH3 | |（3）（4）（5）（6）4（2分）20（11分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。A I L K J F E D C B C D G G H 红褐色沉淀+ Na2O2 J/高温+ K+I稀溶液 + B的水溶液催化剂加热+ F+ D 请按要求填空：（1）单质J的化学式 ，E的分子式是 ，C空间构型是 。（2）写出实验室