《元素周期表的应用》导学案

1、第3节 元素周期表的应用 导学案高一化学组学习目标：1、掌握周期表同周期、同主族元素结构和性质的递变规律；2、掌握周期表中相邻元素原子结构特点；3、了解周期表对元素性质的预测及对未知元素的预测。我们知道元素的原子结构随着原子序数的递增而呈周期性变化由此必然引起的元素性质周期性变化，而周期表又是这种变化的具体体现形式，那么周期表是如何体现这种变化？一、同周期元素性质的递变规律（以第三周期元素为例）请你根据第三周期元素原子结构预测本周期元素性质（金属性与非金属性） Na Mg Al Si P S Cl 实验验证Na、Mg、Al失电子（金属性）能力的强弱请完成表格一：元  

2、60; 素钠镁铝单质与水反应反应方程式 难易程度单质与盐酸反应反应方程式难易程度最高价氧化物对应水化物化学式碱  性结   论实验验证Si、P、S、Cl得电子（非金属性）能力的强弱请完成表格二（参考课本P2122的阅读探究内容）元     素硅磷硫氯单质与氢气反应难易    气态氢化物化学式    稳定性    最高价氧化物对应水化物化学式    酸

3、0; 性    结     论 思考1、你能运用实验的方法证明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性递减吗？ 2、判断元素原子失电子（金属性）能力强弱的实验方法3、判断元素非金属性强弱的实验方法.结论：同周期元素性质的递变规律结构上:同周期元素自左至右， 原子核外电子排布（最外层电子数） ，原子半径 。性质上:由此而使同周期元素自左至右元素金属性（单质还原性） ，元素非金属性（单质氧化性） ，二、同主族元素性质的递变规律理论：同主族元素原子结构特点：预测：同主族元素性质递变趋势及相似与递变的原因：

4、以第A族元素中的碱金属元素为例说明同主族自上而下金属性递变（用判断金属性强弱的方法去判断，必要时可以实验）只要做K性质预测与Na、K性质实验对比即可得到证实。钠、钾跟水反应的实验（注意：实验时，剩余的钠钾要 。）实验步骤：实验现象：实验结论：K与水反应Na与水反应再以第A族元素为例说明同主族自上而下非金属性递变（用判断非金属性强弱的方法去判断，也可以用非金属之间的置换来说明）如2KI + Cl2 = 2KCl + I2对其它主族元素的研究也会得出同样的递变规律结论：同一主族元素结构上： 相同, 递变，从而决定元素性质的相似性和递变性。性质上:同一主族元素自上而下金属性 ，非金属性 。这是由于同

5、一主族元素自上而下原子半径 ,使核对最外层电子束缚力减弱，原子失电子能力 ，得电子能力 。【应用·思考】1、填表 第A族（即卤素）原子结构、元素性质比较元素符号最外层电子数电子层数原子半径得电子能力单质与H2化合的难易最高价氧化物的水化物化学式酸性强弱FClBrI2、碱金属元素原子结构、元素性质比较元素符号最外层电子数电子层数原子半径失电子能力最高价氧化物水化物的碱性单质反应的剧烈程度与水与O23、A族元素最外层都有 个电子，在化学反应中都易 电子，他们原子得电子能力都 ，都是 的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化物都是 ，能与大多数金属 ，其单质常做 剂。从氟到

6、碘，原子电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，4、碱金属元素原子最外层都有 个电子，元素的最高化合价为 原子的失电子能力 ，都是 的金属元素，其单质都能与 、 等物质发生反应，其最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。但从锂到铯，元素的原子失电子能力逐渐 ，即金属性越来越 。5、在元素周期表中金属性最强的是 ，非金属性最强的是 6、运用周期表同周期、同主族元素性质的递变趋势，你能判断SrSO4的溶解性吗？7、在周期表中元素单质在常温下为液体的有 。8、An+ 、B(n+1)+ 、 Cn- 、D(n+1)-具有相同电子层结构，则原子半径大小 ，离子半径大小 ，原子序数大小 。三、

7、周期表的其它应用1、对角线规则运用（结构补赏性）：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素及其化合物性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。如Li与Mg、Be与Al等。2、同周期相邻元素原子序数差、同主族相邻元素原子序数差3、周期表体现了元素“位、构、性”三位一体的统一，某元素在周期表中的什么位置就决定它的结构是什么也就同时确定该元素的性质，反之亦然。【应用·思考】不得查表，运用周期表趋势性、周期性进行下列各题分析1、你认为Li2CO3热稳定性如何？2、SrSO4能溶于水吗？Be（OH）2是否也具有两性？其溶解性如何？3、原子半径最小的元素是F，其非

8、金属性最强，这句话对吗？4、第三周期元素中离子半径最小的是 ，位于周期表第 列。5、门捷列夫元素周期表有强大的预测功能，据此认为尚未被发现的非金属元素还有 种，若被发现将它们位于 周期 族。6、最外层为一个电子的元素为A，最外层为两个电子的元素为A，对吗？7、画出周期表大模样。阅读教材并完成填空元素周期表对生产实践的指导作用根据在元素周期表中位置靠近的元素具有 这一规律，可以利用元素周期表寻找 。人们不但在 处寻找半导体材料，还在 中寻找优良的 。目前，人们已经用 做催化剂使石墨在高温和高压下转化成金刚石；广泛采用过渡元素做 进行石油化工生产，而且通过少量 的加入来改善催化剂的性能。位于元素周

9、期表 的过渡元素如 等的单质，大多具有 、 等特点，人们利用以它们为原料制成的 来制造火箭、导弹、宇宙飞船等。人们还利用元素周期表寻找合适的 、 等。科学研究发现，地球上化学元素的分布与它们在 有着密切的关系。如相对原子质量较小的元素在地壳中含量 ，相对原子质量较大的元素在地壳中含量 ，原子序数是 的元素在地壳中的含量较多，原子序数是 的元素在地壳中的含量较少，处于地球表面的元素多数呈现 ，处于岩层深处的元素多数呈现 ；碱金属一般是强烈的 ，主要富集于 ，科学家把元素周期表分为 个区，（每个区里元素的性质 ）并认为同一区域的元素往往形成 。【应用·思考】1、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的第二层的电子数与第一、第三层电子数之和相等，D原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。 4种元素的符号依次是 A B C D 它们