质量守恒定律习题精1

1、质量守恒定律 习题精选（一）1为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）A BSO3 CSO2 DCO22参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目3下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）A凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C一切化学反应都遵循质量守恒定律D在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将2g氢气

2、在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5以下说法中，不正确的是（ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B化学反应前后，分子的种类一定改变C化学反应前后，原子的个数一定改变 D分子、原子、离子都可以直接构成物质6下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D木炭燃烧后质量减少7在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）A原子的种

3、类 B分子的种类 C物质的种类 D元素的化合价8小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为_。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：_；_9最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由_种元素组成，其中Y呈_价，YmOn的化学式是_。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_。10早在

4、17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。11如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。质量守恒定律 习题精选（二）1镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，

5、在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）2用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）3图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）A8 B4 C2 D14a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D无法判断5在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到_g。6化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原

6、子的种类。A B C D7化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实

7、验事实是_。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式_。（5）实验室可用_法来收集氧气。（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_。a试管 b漏斗 c酒精灯 d导管 e胶头滴管 f集气瓶 g量筒质量守恒定律 习题精选（三）1某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2<W1。试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律