辽宁省东北育才双语学校2013届高三第五次模拟-化学

1、答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高三化学组客观卷 （共40分）一、 选择题（每小题只是一个选项符合题意,每题2分，共40分）1.下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A27g铝的原子最外层电子总数为NA B2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAC1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA

2、 D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H2O = NH3·H2O + H24.下列叙述正确的是A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92

3、 kJD如图D可观察KCl的焰色反应5. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是( )A由可以计算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数6.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液

4、中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B. C. D.7.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，c(I-3) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )A反应I2(aq)

5、+I-(aq)I3-(aq)的H<O B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C若反应进行到状态D时，一定有>D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大8.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A. a=b B.混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c (OH-)+ c(A-)D. 混合溶液中，c(H+)= 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数

6、与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点10.根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl211.CsICl2是一种碱金属

7、的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A Cs显 +3价，I、Cl均显 1价BCs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成12.下列离子方程式书写正确的是ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O CCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11

8、时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中cAl2(SO4)3 :c(AlCl3)=1:2D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2+ +2Al3+ +8OH- +3SO42-=3BaSO4

9、+2AlO2-+4H2O14.将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（ ） A、40mL B、45mL C、50Ml D、无法确定15.一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正

10、确的是( )A1+2>1 B1.6<a<3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 mol·L1·min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动16.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17.已知H

11、2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-118.下列叙述正确的是ApH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。B室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比

12、pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。DpH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性19.下列说法正确的是（ ）A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O； c(NH4) 由大到小的顺序是：>>>B某物质的溶液中由水电离出的c（H+）1×10a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)Cl(aq)，

13、往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小20.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )A2I2eI2 碘遇淀粉变蓝 BCu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色 C2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 主观卷 （共60分）三填空题21.右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元

14、素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 ；（2）用电子式表示出H的形成过程 ；（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为 ；（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ；（6）E与F在L中反应的离子方程式为 ；（7）H和G之间反应的化学方程式为 .22. 测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8o

15、C）（1）装置中甲管的作用是_。（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_ (填“升高”、“不变”或“降低”)。（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）原因：_ 原因 ：_ 原因：_（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强

16、酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写）23.（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_,_ (2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，

17、遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式_(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10 和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是_。24.CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）

18、该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 移动（填“甲”或“乙”）。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是 。Ac(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) Cc(K+)>c(CO32-)>c(