辽宁营口第三高级中学2014高三上期中考试-化学

1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64时间：90分钟 分值：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说法正确的是（ ）A、 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液呈红色B、 将SO2气体通入到Ba(OH)2溶液中，产生的白色沉淀，加入稀盐酸后不溶解C、 取ag Na2CO3 与NaHCO3的混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体全部用碱石灰吸收，增重bg，由此可计算混合物中Na2CO3的质量分数D、 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会有晶体析出2、下列有关物质的用途叙述正确的是（ ）A、

2、陶瓷史人类应用很早的硅酸盐材料B、 实验室中浓硝酸应保存在带有橡胶塞的无色玻璃瓶中C、 高温下铁可以和水蒸气反应，生成红褐色的Fe(OH)3D、 Na2O2具有强氧化性，具有杀菌能力，可用于饮用水的消毒3、下列各组离子中，一定能够在指定溶液中大量共存的是（ ）A、 能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Br、AlO2、ClOB、 与铁反应能够产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、ClC、 PH = 0 的溶液中：Fe3+、Al3+、HS、SO42D、 由水电离产生的C（H+）= 110-12 mol/L的溶液：NH4+、Na+、NO3、Cl4、磷-32在小儿皮肤血管瘤方面有着很好的疗效，下面关

3、于31P和32P的说法中正确的是（ ）A、31P和32P具有相同的中子数 B、31P和32P互为同位素C、31P和32P的核外电子数不同 D、31P和32P的中子数分别为31和325、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A、在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B、14 g氮气中含有7NA个电子C、标准状况下，11.2L SO3含有1.5NA个氧原子D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为746、 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、 过量的SO2通入NaOH溶液中： SO2 + 2OH = SO32 + H2OB、NaHCO3溶液中加入过量的Ba

4、(OH)2溶液： 2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3 + 2H2O + CO32C、向氯化铝溶液中加过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OD、FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O7、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是A、CaH2既是氧化剂，又是还原剂B、H2既是氧化产物，又是还原产物C、CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为118、2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL HNO3溶液

5、中，得到标准状况下气体1.12L ，测得反应后溶液PH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A、反应后溶液中铁元素一定以Fe2+形式存在B、1.12L气体可能是NO和NO2的混和气C、反应后溶液中C（NO3）= 0.85mol/LD、反应中消耗的硝酸总量为0.3mol9、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下图，下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A、 原子半径：丙 丁 丁 戊 D、 金属性：丙 甲10、下列化合物既能由单质直接化合，又能由复分解反应制得的是（ ）A、FeS B、CuS C、Al2S3 D、FeI3 11、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下

6、列叙述不正确的是()A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中Cu2向铜电极移动12、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()AAgNO3 AgNO3 BNaOH H2OCKCl KCl DCuSO4 CuO13、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （ ）A、4种 B、6种 C、8种 D、10种14、 麦考酚酸是一种有效的免

7、疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。 下列有关麦考酚酸说法正确的是()。A、该物质不能发生水解反应B、不能与FeCl3溶液发生显色反应C、在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D、1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应15、下列说法不正确的是A、SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B、 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C、 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D、化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应16、下列各组试剂不用其它试剂无法鉴别的是（ ）A、 MgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、HClB、 Na2C

8、O3、NaHCO3、Ba(OH)2、AlCl3C、 NH4NO3、MgSO4、Ba(OH)2、KClD、 CuSO4、K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 17、向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A、向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B、向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD、向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH18、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( ) ACO2 BNH3 C. C12 DH2S 2、

9、填空题（共3小题，共22分）19、（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个氧化过程的反应式：SO32 H2O 2e = SO4 2 2HKOH 、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述氧化过程发生。(1)甲物质为 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式_。(2)如何利用实验方法来验证反应后溶液中的金属阳离子 。(3)向反应后的溶液中滴加稀硝酸，反应中若产生0.2 mol气体，则被氧化的离子的物质的量为_mol。20、（8分）某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Ag+、CO32、SO32、SO42、A

10、lO2、NO3中的一种或几种离子。取该溶液进行如下实验： 向溶液中投入铜片，铜片溶解形成蓝色溶液 另一份取原溶液，向其中加入NaOH溶液产生刺激性气味的气体，同时溶液中形成白色沉淀，继续加入足量NaOH溶液沉淀部分溶解 取 的上清液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。据此判断：该溶液中一定含有的离子是： 一定没有的离子是： 不能确定是否含有的离子是： 确定是否含有该离子的方法是： 21、（9分）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)，请回答：(1)写出甲电解池中的电解反应化学方程式 (2)乙池中C电极的电极反应式为 若将C电极换为铜电极则电极反应式为 (3)若利用甲装

11、置实现铁上镀铜，则金属铜应放在 （A或B）极，当电极上析出12.8gCu时，乙池中Fe电极上产生的气体在标准状况下的体积为 mL3、 推断题22、（14分）已知A分解得到等物质的量的B、C、D三种物质，图中有部分生成物未标出AvBvCvDvEvFGvHvIBvCvHvMg点燃K催化剂，加热K加热请回答下列问题：A的化学式为 ；B的电子式为 ；E物质所含化学键的类型为 写出DG的化学反应方程式 。 写出F与I反应的化学方程式 。A物质与足量的NaOH共热所发生反应的离子方程式 。C物质能够与某淡黄色固体物质反应，产生无色无味气体。在该反应中消耗2molC时，反应中转移电子的物质的量为 mol。4

12、、 实验题：23、（8分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)装置F的作用是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是：_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是：_。参考答案15 DAABB 610 DACDA 1115 DDCDA 1618 BCA19、Fe2(SO4)3 SO32 2Fe3+ H2O = SO4 2 2H 2Fe2+(2)取少许反应后的溶液滴加KSCN溶液，未有任