河北省定州市-学年高二化学上学期第一次月考试题(承智班)

1、2021-2021学年度高二第一学期承智班调研测试化学试卷一、选择题p g/ml ,1.标准状况下 VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml )，所得溶液的密度为质量分数为W物质浓度为cmol/L,那么以下关系中不正确的选项是A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000 p)C. p = (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000V p /(17V+22400)2设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB. 1 L 0.1 mol L t硫酸钠溶液中含有的

2、氧原子数为0.4 NAC. 0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反响转移的电子数为0.2 NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NR3如图是元素周期表前四周期的一局部，关于元素X、Y、Z的表达错误的选项是A. X的气态氢化物与 Y的最高价氧化物的水化物能反响生成盐B. 等物质的量浓度的 X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH: X> Y>ZC. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反响D. Z的原子序数比Y大94同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，贝U-的值可以表示A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量

3、的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比5. NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 5 . 6 g铁粉在0. 1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NkB. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为42C. 7 . 8gN&Q中含有的阴离子数等于 0. 1NA含有2个S S键6. 从某些性质看，NH和H2O, NH4 +和HCf, OH和NH-, NT和6两两相似，据此判断以下反响式中不正确的选项是A. 2Na+2NH3=2NaNb+HfB. 3CaO+4NHCI=Ca3N2+2NH f +3H2O+4HCI

4、C. 3Mg(NH2)MgN2+4NH fD. NH4CI+NaNH=NaCI+2NHf 7设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为O.OOINaB. 4g 2H2中所含的质子数为 42C. 1mol甲醇中含有C- H键的数目为4NAD. 常温常压下，22.4L的NO和CO混合气体含有22个氧原子& H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反响：mH+nCO=wX反响条件已省去， m n、w为化学计量数。如m n=l : 1且w=l ,那么有机物X可能是HCHC2HsOHCH3COOHCHCHO中的A. 和 B. 和 C. 和

5、D. 和9. 有关零排放车载燃料电池表达正确的选项是A. 正极通入发生复原反响B. 负极通入H2,发生复原反响C. 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D. 总反响式为2H+Q= 2H2O10. 以下说法正确的选项是A. 共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子11. 室温下将一定量铜粉参加到l00mL#硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相同

6、。此时溶液的pH=l,那么溶液中c(SO42-)为-1 -1-1-1A. 0.2 mol?LB. 0.3 mol?LC. 0.4 mol?LD. 0.5 mol?L12. 关于右图两种化合物的结构或性质表达正确的选项是A. 甲乙互为同分异构体B. 甲乙分子中共平面的碳原子数相同C. 甲乙均能与溴水反响，反响类型相同D. lmol化合物与足量H2发生加成反响，甲消耗 H2多13. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 钠投入 CuSQ溶液：2Na+ Cu2+ + H2O=2Na + Cu(OH)2 J + H4B. 氯气溶于水：Cl 2+ H2O=2H + C+ CIOC. 稀硝酸与 Fel2溶液

7、混合：4+ NO+ 3Fe2+ =3Fe3+ NOT+ 2HaOD. 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SQ2+ Ba2+ + 2OH =BaSOj + 2H2O+2+2+14. 某溶液只可能含有以下离子中的几种：Na、Ba、Fe、NO-、Cl :且所含离子物质的量 浓度相等。取少量该溶液于试管中，逐滴参加稀硫酸，观察到有气体生成，溶液颜色发生变化但无浑浊出现。以下说法错误的选项是A. 原溶液中一定含有 Fe2+和NQB. 原溶液中可能含有 Na+C. 原溶液中一定不含 Ba2+D. 原溶液中参加 AgNO溶液有白色沉淀生成来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反响分两步

8、进行: 第一步：NaNO NH4CI=NaCI + NHNO第二步：NHNON4 + 2f0以下对第二步反响的表达中正确的选项是NHNQ仅是氧化剂NHNQ仅是复原剂NHNO发生了分解反响只有氮元素的化合价发生了变化NHNQ既是氧化剂又是复原剂A. B. C. D. 16. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反响；X2 + + Z=X+ Z2 +; Y+ Z2+ =Y+ + Z。这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合A. y2+> z2+> f2+> x2+ b. X 2+> r2+> y2+> z24c. r2+&g

9、t; x2+> z24y24 d. z 2+> x24 > r24 > Y17. 11P+15CuSG+24HO=5CuP+6h3PQ+15H2SQ反响中，被氧化的 P原子与被复原的 P原子个数比是 A. 11:5 B. 5:6 C. 6:5 D. 11:618氮化硅Si 3NO是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反响制得：3SiO2 + 6C+ 2N=Si3N4 6CO以下对该反响的说法正确的选项是A.该反响的氧化剂是 SiO2和N2 B.该反响的复原剂为 COC.该反响的本质是有化合价变化D.该反响中N元素被复原19. 以下各组的两种物质在溶

10、液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B. BaCl 2溶液与NqSQ溶液；BaOH2溶液与CuSO溶液C. 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D. Na 2CO溶液与硝酸溶液；NaHCO溶液与硝酸溶液20. 以下各组物质间的反响既属于氧化复原反响，又属于离子反响的是A. NaCI溶液与AgNO溶液 B. Zn 与稀H2SQC. H2与 O D. Na 2O与 H2O、实验题21 某学习小组设计如下实验制备MgN2进行定性的分析。答复以下问题:【制备】(装置如下图)(1) A装置用于制备 NH,试分析氢氧化钠的作用： (2) 仪器b为多孔球泡，其作用是 ;浓溴水

11、中反响的化学方程式为 (3) E装置中发生反响的化学方粗式为 (4) 整套装置存在着明显缺陷，你的改良措施是 【定性分析】步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成.试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反响的化学方程式步骤二，弃去上层清液，参加稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为三、推断题22 两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸肝，如下图:某酯类化合物 A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B C、D,转化过程如下图所示。请答复相关相关问题:(1)CH3C000称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。 写出B+iCH3C000H+0的化学方程式 。(3) 由该题信息写出 F 可能的结构简式 。(4) 写出A的结构简式1摩尔C分别和足量的金属 Na、Na0H反响，消耗Na与Na0H物质的量之比是 (6) 写 出 D 跟 氢 溴 酸 ( 用 溴 化 钠 和 浓 硫 酸 的 混 合 物 ) 加 热 反 应 的 化 学 方 程 式 ：参考答案CDDAC BABDD DADBD CCDCB 21 . 氢氧化钠溶于水放热，