大学生分析化学复习

1、第一章绪论一选择题1 .试样用量为0.110mg的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2 .试液体积在110mL的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析3 .准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)254 .每100mL人体血浆中，平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+尸39.1g/mol,M(Cl-)=5 5.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为()(A)1.80

2、X10-1和3.65mol/L(B)7.04X10-3和1.30X10-1moi/L(C)4.60x10-3和1.03X10-1mol/L(D)4.60x10-6和1.03乂10-4mol/L5 .海水平均含1.08X103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1，则海水中pNa和pSO4分别为()(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.546 .以下试剂能作为基准物的是()(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2-2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.

3、99%金属铜7 .用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2()(A)0.2g左右(B)0.2g0.4g(C)0.4g0.8g(D)0.8g1.6g8 .在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是()(A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之(A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.649 .今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,应采用的坩埚是()(A)铂坩埚(B)银坩埚(C)铁坩

4、埚(D)石英坩埚10 .用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是()(A)银坩埚(B)瓷坩埚(C)铂坩埚(D)石英坩埚11 .用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是()(A)铂坩埚(B)瓷坩埚(C)银坩埚(D)石英坩埚12 .今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni,用Na2O2作熔剂，熔融后以水提取熔块,溶液的成分是()(A)FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B)CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C)C2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D)CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO*13 .欲以K2

5、Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量，溶解试样一般宜用的溶剂()(A)HCl(B)H2SO4(C)HNO3(D)HClO414 .以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4-2H2O15 .以下标准溶液可以用直接法配制的是()(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO416 .配制以下标准溶液必须用间接法配制的是()(A)NaCl(B)Na2c2O4(C)NaOH(D)Na2CO317.1: 2H2SO4溶液的物质的量浓度为()(A)6mol/L(B)12mol/L(C)24mol/L(D)18mol

6、/L二.填空题1 .常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于%为常量分析；称取试样质量高于g为常量分析。2 .已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为mol/L。Ar(Cl)=35.53 .某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为g/g。Ar(Ca)=40.084 .若每1000g水中含有50gPb2+,则可将Pb,Fe 的质量分数为 。Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.007.分析纯的SnCl2 H2O(能或不能)作滴定分析的基准物，其原因是。8.120C干燥过的分析纯 CaO(可以或

7、不可以)作滴定分析的基准物 淇原因是。9.H2c2O4 2H2O基准物若长期保存于保干器中，标定的NaOH浓度将(偏低或高，其原因 是。正确的保存方法是 。10.标定HCl的Na2CO3常采用分析纯 NaHCO3在低于300c下焙烧成Na2CO3,然后称取一定 量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为 Na2O,用它标定的HCl的浓度(偏高或偏 低)，其原因是。11.作如下标定时，若耗标液约25mL,需称取各基准物质的质量分别为：(1).邻苯二甲酸氢钾标定 0.1mol/L NaOH溶液Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2 g . K2Cr2O7 标定 0.05mol/L Na 2s2O3 溶

8、液Mr(K2Cr2O7)=294.2 g(3).草酸钠标定 0.02mol/L KMnO 4溶液Mr(草酸钠)=134.0 g12.为标定浓度约为 0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3 g,若用硼砂则应称取 g。Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7 - 10H2O)=381.413.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是。14.容量分析中对基准物质的主要要求是(1); (2);(3)15.计算 0.1502 mol / L HCl 溶液对以下各物的滴定度(g / mL) Mr(CaO) = 56.08, MrCa(OH) 2=74.

9、10, Mr(Na2O) = 61.98, Mr(NaOH) = 40.00(1 ) T(CaO/HCl) =( 2 )T(Ca(OH) 2/HCl)=( 3 ) T(Na2O/HCl) =( 4 )T(NaOH/HCl)=16 .0.1000 mol / L NaOH 溶液对 SiO2的滴定度为 g / mL。 Mr(SiO2) = 60.08 17.用c (1/5 KMnO 4) = 0.10 mol/L的标准溶液测定浓度约为3 %的H2O2溶液的准确浓度，欲使V(KMnO 4) V(H2O2)，需将H2O2溶液定量稀释约倍。18.计算 0.02000 mol / L KMnO 4溶液对以

10、下物质的滴定度 (g / mL) Ar(Fe) = 55.85 , Mr(Fe2Oa) =159.69 , Mr(As2O3) = 197.84 , Mr(H2O2) = 34.02 ( 1 ) T(Fe/KMnO 4) =; ( 2 )T(Fe2O3/KMnO 4) =;( 3 ) T(As2O3/ KMnO 4) =; ( 4 ) T(H 2O2/KMnO 4)=。19.计算 0.1200 mol / L Na 2c2O4溶液对以下物质的滴定度 (g / mol ): M<KMnO 4) = 158.03 , Mr(K2Cr2O7) = 294.18 (1) T(KMnO 4/Na2

11、c2O4) = ;(2) T(KzCr2O7/Na2c2O4)+的质量浓度表示为g/g。5 .在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使;若浓度过大则。6 .一仅含Fe和Fe2O3的试样，今测得含铁总量为79.85%。此试样中F及O3的质量分数为分析两大类；仪 度高，仪器分析方20 .用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于范围内。21 .化学分析方法是以为基础的分析方法，可分为分析与器分析是以为基础的分析方法。总的来说，化学分析方法22 .定量分析过程主要包括：23 .

12、常用的分解试样的方法有:24 .解释名词：1.化学计量点:5.标准溶液：、等步骤。法、法、法。;2.滴定终点：；3.终点误差：；4.基准物质:25 .化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在以上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在以下。26 .采用返滴定法通常是因为、及;对于反应完全度不够高的体系（填可，不可）用返滴定法解决，因为。27 .进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL,需称取各基准物质的量为：(1) m(KHC8H4。4)g,用来标定0.20mol/LKOH溶液；(2)m(K2Cr207)g,用来标定0.10mol/LNa2s2O3溶液；(3)m(NazCO3)g,用

13、来标定0.50mol/LHCl溶液；(4)m(Na2c2O4)g,用来标定0.050mol/LKMnO4溶液；(5)m(NaCl)g,用来标定0.10mol/LAgNO3溶液。Mr(KHC8H4O4)=204.2,Mr(K2Cr2O7)=294.18,Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2c2O4)=134.0,Mr(NaCl)=58.4428 .按等物皿量规则确定划线组分的基本单元。(1) H2SO3+KOH=KHSO3+H2O()(2)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O()(3) H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+H2O()(4)2NH3+H2SO4=(NH4说。(

14、)(5) _L+H2s=S+2I-+2H+()29 .按等物质的量规则确定划线组分的基本单元：(1) 3+5I-+6H+=312+3H2O()上+2s2。32-=2I-+S，。/(2) Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O()I2+2s2O32-=2I-+S4O62-(3) IO-+5I-+6H+=3I2+3H2O()(4)5H_jCOi+2KMnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O+2K+()()40.5分(4127)30 .欲配制下列各溶液，需称取多少克溶质？500mL1.0mg/mL的Cu2+溶液，需称CuSO4-5H2Og;(2)500mL0.085mo

15、l/L的Cu2+溶液，需称CuS045H2Og；(3)100mLc(1/5KMnO4)=0.050mol/L的溶液，需称KMnO4g；100mL0.010mol/LKMnO4溶液，需称KMnO4g；(5)250.0mL0.1000mol/LNa2c2O4溶液，需称Na2c2O4g。Mr(Cu)=63.55,Mr(CuS045H2O)=249.68,Mr(KMnO4)=158.03,Mr(Na2c2O4)=134.031 .某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w(NHs)为%、w(P2O5)为%、w(K2O)为%。Ar(N)=14.01,Ar(P)=30.

16、97,Ar(K)=39.10,Ar(H)=1.008,Ar(O)=16.0032 .称取纯K2Cr2O74.952g,配制成1000mL溶液，则此溶液的c(KzCr2O7)为mol/L;c(1/6K2Cr2O7)为mol/L;T(Fe/K2CnO7)为g/mL;T(FeO/K2Cr2O7)为_g/mL;T(Fe2O3/K2Cr2O7)为g/mL。Mr(K2Cr2O7)=294.18,A(Fe)=55.85,Ar(O)=16.0033 .依据如下反应测定Ni:C4H6(NO”2Ni+3H2SO4+4H2O=NiSO+2c4H6O2+2(NH2OH)2H2SO4(NH2OH)2H2SO4+4Fe3

17、+=4Fe2+N2O+H2SO4+4H+H2O用KzCrzO7标准溶液滴定生成的Fe2+。则n(Ni):“七品。=o34 .依据如下反应测定Zn：3Zn2+2I-+2Fe(CN)63-+2K+=K2Zn3Fe(CN)小+|2I2+2s2O32-=2I-+S4O62-贝Un(Zn):n(Na2s2O3)=。35 .依据如下反应测定P:(C9H7N)3H3P0412MoO3+26NaOH=3c9H7N+NazHPO,+12Na2MoO4+14H2O若以P2O5计，n(P2O5):n(NaOH)为。36 .用H2c2042H2。及KHC204H2c2042H2。标定KMnO4时，三种物质的基本单元分

18、别是及_、37 .称取纯K2Cr2O74.389g配成1.000L标准溶液，则该标准溶液对Fe的滴定度为g/mL;用该溶液滴定0.1523g铁矿中的铁，消耗20.18mL,则该铁矿中w(FezOs)为。Mr(K2Cr2O7)=294.18,Mr(Fe2Oa)=159.7,Ar(Fe)=55.8538 .为配制T(Fe/K2Cr2O7)=0.005000g/mL的(52。7标准溶液1L,需称取纯(CgO?g。Mr(K2Cr2O7)=294.18,Ar(Fe)=55.8539 .滴定分析中配制大量的标准溶液常用纯试剂配制，再用试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是；滴定分析中的其它试剂一般可用纯试

19、剂。40 .分析化学中，按照分析时所需试样量的多少来分类，现时定性分析实验多属于分析；所需试液体积范围在mL;所需试样质量范围在mg。41 .下列试样用什么试剂溶解或分解:(1)银合金一(2)钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定_。42 .用下列熔(或溶)剂熔融(或溶解)试样，请选择合适的增期(填A,B,C,D)(1)焦硫酸钾(2)过氧化钠(3)氢氟酸(4)碳酸钠(A)铁塔期(B)钳堪期(C)瓷塔期(D)聚四氟乙烯增期三、计算题1 .称取某风干试样0.9738g,在100110c加热烘干至恒重，其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试

20、样中铁的质量分数。2 .取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%,进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少？3 .称取风干石膏试样0.9901g,放入已f1重为13.1038g的日竭低温干燥，失去湿存水后称量为14.0819g,再经高温烘干失去结晶水后称量为13.8809g。计算试样的湿存水是多少？干燥物质的结晶水是多少？若带有结晶水的石膏全部为CaSO4-2H2O,其质量分数是多少？Mr(CaSO4)=136.14,Mr(H2。)=18.024 .在测定试样中硫白质量分数时，欲使1.000mg的BaSO4相当于0.1000%的硫，问需称取试样多少克？Ar(S)=32.

21、06,Mr(BaSO4)=233.45 .将3.21L空气通过150c五氧化二碘，发生如下反应：I2O5+5CO=5CO2+I2生成的I2升华出来吸收于KI溶液中，滴定I2时耗去0.002210mol/LNa2S2O37.76mL。计算空气中CO含量(用mg/L表示)。Mr(CO)=28.016 .计算0.1000mol/LNaOH溶液对SiO2的滴定度(g/mL)。Mr(SiO2)=60.087 .取25.00mL0.1000mol/LZn2+溶液标定(Fe(CN)6溶液的浓度(生成K2Zn3Fe(CN)62，计用去K4Fe(CN)6溶液20.18mL,计算cK4Fe(CN)6。8 .滴定0

22、.7050g含Na2c2O4和H2c2042H2。及惰性物的试样溶液，消耗0.1070mol/LNaOH9 4.40mL,滴定后将溶液蒸发至干，并灼烧至Na2CO3,用50.00mL0.1250mol/LHCl溶解残渣，用上述NaOH回滴过量HCl,消耗2.59mL。计算试样中二种组分的质量分数。Mr(H2C2O42H2O)=126.07，Mr(Na2C2O4)=134.010 某食用醋密度为1.055g/mL，量取20.00mL，用0.4034mol/LNaOH滴定时消耗30.24mL，计算此溶液中c(HAc)及w(HAc)。Mr(HAc)=60.05211 .今有KHC204H2c2042

23、H2。和Na2c2。4的混合物0.5000g,已知将它配成溶液后，作为还原剂的浓度是作为酸时的2倍，求此混合物中二种化合物的质量分数。Mr(KHc204H2c2042H20)=254.2，Mr(Na2c204)=134.012 .Na2c2。4和KHC204H2c2。4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸时浓度的3.62倍。问Na2c2。4与KHC204H2c2。4的质量比是多少？Mr(Na2c2O4)=134.0,Mr(KHc204H2c204)=218.213 .要加多少毫升水到500mL0.2000mol/LHcl溶液中，才能得到T(ca0/Hcl)=0.005000g

24、/mL的溶液？Mr(ca0)=56.0814 .称取0.2000g合金钢试样，溶解后加入0.0200mol/LAgNO3溶液5.00mL作指示剂，再加过量的氨水和过量的KI,然后用0.05000mol/LKcN标准溶液滴定至AgI沉淀全部消失即为终点,计消耗20.00mL。已知滴定反应的产物为Ni(cN)42-和Ag(cN)2-。计算试样中Ni的质量分数。Ar(Ni)=58.6915 .称取含Al、In试4.013g,溶解后定容为100.0mL。移取10.00mL在适当条件下用0.01036mol/LEDTA滴定两者,耗去36.32mL。另取10.00mL在适当条件下用0.01142mol/L

25、TTHA滴定两者耗去18.43mL。问试样中Al和In的质量分数各为多少？Al3+与TTHA络合比为2:1,In3+与TTHA的络合比为1:1,Ar(Al)=27.00,Ar(In)=114.816 .称取含La2O3的试样1.000g,溶解后，加入足量草酸盐将溶液调节至弱碱性，使之定量沉淀为La2(c204)3。沉淀洗涤溶解后以0.1000mol/Lce4+溶液滴定至终点,消耗20.00mL。计算试样中La203的质量分数。Mr(La203)=325.817 .用S02处理34.76mLKMnO4溶液，反应完全后煮沸除去过量的S02。滴定生成的酸耗去0.1206mol/LNaOH溶液36.8

26、1mL。问此KMnO4溶?夜10.00mL能滴定0.1037mol/L的Fe2+溶液多少毫升？已知:2Mn04-+5H2S03=2Mn2+4H+5S042-+3H2018 .称取含三硫化二睇(Sb2s3)试木¥0.2513g,将其在氧气中充分灼烧，所产生的S02气体通入Fecl3溶液中，使Fe3+还原为Fe2+。然后以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定Fe2+,消耗31.80mL。求试样中锑的质量分数。Ar(Sb)=121.719 .称取含ca(clO3)2的试样0.2000g,溶解后将溶液调节至强酸性，加入0.1000mol/LFe2+溶液26.00mL,将clO3-还原为

27、cl-,过量的Fe2+以0.02000mol/L心52。7溶液滴定至终点时用去10.00mL。计算试样中ca(clO3)2的质量分数。Mr(ca(clO3)2=206.98)19 .某P2O5试样中含少量H3PO4杂质，称取0.4050g试样和水反应后，所得溶液用0.2500mol/LNaOH滴定到Na2HPO4,消耗了42.50mL。求试样中H3PO4的质量分数。Mr(P2O5)=141.9,Mr(H3PO4)=98.0020 .称取cacO3试木¥0.5000g,溶于50.00mL0.1255mol/L的Hcl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，耗碱6.20mL,若10.00mL

28、NaOH溶液相当于10.10mLHcl溶液，试求cacO3的质量分数。Mr(cacO3)=100.121 .称取0.1891g纯H2c2O42H2O,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，耗去35.00mL,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？如果按H2c2O42H2O形式计算,NaOH浓度会引起多大的相对误差？Mr(H2c2O4-2H2O)=126.122 .今有一含Fe3+的盐酸溶液，现用以下两步骤测定其酸度及铁的浓度：(1)取试液5.00mL,调节pH至1.52.0，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02102mol/LEDTA标准溶液滴定Fe3+含量,耗去20.00mL;(2)另取

29、一份5.00mL试,加入同浓度EDTA(Na2H2Y)溶液20.00mL以络合铁，以甲基橙为指示剂，用0.2010mol/LNaOH溶液滴定HCl,耗去30.00mL。求试样中HCl和Fe3+的浓度。23 .已知1.00mL的KMnO4溶液相当于0.1117gFe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应，而1.00mLKHC2O4-H2c2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4H2c2O4溶液完全中和?Mr(Fe)=55.8524 .称取0.5080g黄铁矿(FeS2),试样经

30、分解后，将其中铁沉淀为Fe(OH)3,灼烧后得0.2671gFe2O3。计算试样中S的质量分数。Mr(Fe2O3)=159.7,Mr(S)=32.0625 .将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%,计算试样中CaCO3的质量分数。Mr(CaCO3)=100.1,Mr(CaO)=56.08四简答题26 .为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02mol/L?27 .有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗?试说明：

31、(1)由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?(2)浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?(3)浓度不宜过大原因是什么?28 .利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定却难以准确测定，其原因何在？第二章酸碱滴定法一选择题1 .在水溶液中共轲酸碱对Ka与Kb的关系是()(A)Ka-Kb=1(B)Ka-Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw2 .HPO42-的共轲碱是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-3 .OH-的共轭酸是()(A)H+(B)H2O(C)H3O+(D

32、)O2-4 .在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是()(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-5 .下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-6 .浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是()(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO37 .相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液，其碱性强弱(由大至小)的顺序是()(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25

33、；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，pKa2=4.19)(A)CO32->S2->C2O42-(B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42-(D)C2O42->S2->CO32-8 .水溶液呈中性是指()(A)pH=7(B)H+=OH-(C)pH+pOH=14(D)pOH=79 .在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-()(A)愈大(B)愈小(C)无影响(D)先增大后减小10.在H2c2。4溶液中，下列活度系数的排列顺序正确的

34、是()(A)(HC2O4-)>(H+)>(C2O42-)(B)(H+)>(HC2O4-)>(C2O42-)(c)(c2O42-)>(Hc2O4-)>(H+)(D)(Hc2O4-)>(c2O42-)>(H+)11 .0.050mol/LAlcl3溶液的离子强度为()(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(c)0.15mol/L(D)0.10mol/L12 .含0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc-0.20mol/LNacl溶液中的离子强度为-()(A)0.60mol/L(B)0.40mol/L(c)0.30mol/L(D)

35、0.20mol/L13 .某MA2型(M2+、A-)电解质溶液淇浓度c(MA2)=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为()(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L(c)0.40mol/L(D)0.60mol/L14 .影响平衡常数的因素是()(A)反应物和产物的浓度(B)溶液的酸度(c)温度(D)催化剂15 .在一定温度下，离子强度增大，弱酸的标准平衡常数K；将()(A)增大(B)减小(c)无影响(D)减小至一定程度后趋于稳定16 .在一定温度下，离子强度增大，醋酸的浓度常数K；将()(A)增大(B)减小(c)不变(D)减小至一定程度后趋于稳定17 .一元弱酸的解离常数的两种形式标

36、准平衡常数K；与混合常数K，它们的关系()(A)K；>KM(B)"<KT(C)K：=博(D)A与B均有可能18 .已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中H3AsO4/AsO43-()(A)100.4(B)10-0.4(C)10-5.2(D)10-4.819 .若动脉血的pH=7.40,HCO3-=0.024mol/L,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则H2CO3()(A)2.3X10-2mol/L(B)2.3X10-3mol/L(C)4.6X10-2mol/L(D)4.6X10-3mo

37、l/L20 .在磷酸盐溶液中，HPO42-浓度最大时的pH是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.3621 .已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是()(A)HPO42-(B)H2PO4-(C)HPO42-+H2PO4(D)H2PO4-+H3PO422 .已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0,则其主要存在形式是()(A)

38、H3PO4+H2PO4(B)H2PO4-+HPO42-(C)H3PO4+HPO42-(D)HPO42-+PO43-23 .某病人吞服10gNH4CI1小时后，他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25。 此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为()(A)1/10(B)10(C)1/2(D)224二乙三氨五乙酸（ETPA,用HL表示）的pKa1pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56,溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是()(A)2.87(B)3.62(C)5.00(D)9.6225.当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸

39、(H2A)溶液中,H2A的浓度为-()(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15mol/L(B)0.10mol/L(C)0.075mol/L(D)0.050mol/L26 .有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2c2。4、NaHC2O4和Na2c2。4溶液，若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积，此时三瓶中HC2O4-的关系是-()(A)甲瓶最小(B)乙瓶最大(c)丙瓶最小(D)三瓶相等27 .pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是()(已知H3AsO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50)(A)H3AsO4=

40、H2AsO4-(B)H2AsO4-=HAsO42-(c)HAsO42->H2AsO4-(D)H3AsO4>HAsO42-28 .已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26,在pH=29 676.16的溶液中,EDTA最主要的存在形式是()(A)H3Y-(B)H2Y2-(c)HY3-(D)Y4-29.已知：H3PO4的pKai=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,调节磷酸盐溶液的pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是()(A)HPO42->H2PO4->PO43-(B)

41、HPO42->PO43->H2PO4-(c)H2PO4->HPO42->H3PO4(D)H3PO4>H2PO4->HPO42-30 .今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液淇浓度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,则三种溶液的pH的关系是()已知H3PO4的pKa1pKa3分另IJ是2.12、7.20、12.36;pKa(NH4+)=9.26(A)a=b=c(B)a<b<c(c)a=b>c(D)a=b<c31 .c(Nacl)=0.1mol/L的N

42、acl水溶液的质子平衡式是-()(A)Na+=cl-=0.1mol/L(B)Na+cl-=0.1mol/L(c)H+=OH-(D)H+Na+=OH-+cl-32 .c(Nacl)=0.1mol/L的Nacl水溶液的电荷平衡式是()(A)H+=OH-(B)Na+=cl-=0.1mol/L(c)Na+cl-=0.1mol/L(D)H+Na+=OH-+cl-33 .c(Na2CO3)=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是()(A)0.1mol/L=cO32-=2Na+(B)0.1mol/L=cO32-+Na+(c)0.1mol/L=H2cO3+HcO3-+cO32-=Na+/2(D)0.

43、1mol/L=H2cO3+HcO3-+2cO32-=Na+34 .用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时，溶液的简化质子条件为()(H3PO4的pKa1pKa3分另IJ是2.12、7.20、12.36)(A)H3PO4=H2PO4-(B)H2PO4-=HPO42-(c)H3PO4=HPO42-(D)H3PO4=2PO43-35 .于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液所得溶液的简化质子条为()(A)H2cO3=HcO3-(B)HcO3-=cO32-(c)H2cO3=cO32-(D)H2cO3=H+36 .0.1mol/LAg(NH3)2

44、+溶液的物料平衡式是()(A)Ag+=NH3=0.1mol/L(B)2Ag+=NH3=0.2mol/L(c)Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.1mol/L(D)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.2mol/L37 .NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是()(已知H3PO4的pKaipKa3分另I是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)(A)NH4+H2PO4-=NH3+H3PO4(B)H2PO4-+H2P。4-=H3PO4+HPO42-(C)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(D)H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+38

45、.将1.0mol/LNaAc与0.10mol/LH3BO3等体积混合，所得溶液pH是-()pKa(HAc)=4.74,pKa(H3BO3)=9.24(A)6.49(B)6.99(C)7.49(D)9.2239 .用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时，H+的计算式是-()；c()Kw(A)；Kac()(B)Ka4:(C),-C()Kac()40 .EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH-()(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.4241.0.10mol/LHCl和1.0mol/LHAc(p

46、Ka=4.74)混合液的pH为-()(A)2.37(B)1.30(C)1.00(D)3.3742 .pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是-()(A)14(B)12(C)7(D)643 .已知H3PO4的Ka1=7.6X10-3,Ka2=6.3X10-8,Ka3=4.4X10-13，若以NaOH溶液滴定H3PO4溶?夜，则第二化学计量点的pH约为()(A)10.7(B)9.7(C)7.7(D)4.944 .将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，溶液的pH区间是-()(A)34(B)12(C)67(D)111245 .0.

47、10mol/LNH20H(羟胺)和0.20mol/LNH4Cl等体积混合液的pH是-()pKb(NH2OH)=8.04,pKb(NH3)=4.74(A)6.39(B)7.46(C)7.61(D)7.7646 .以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是()(A)0.1mol/LNH4Ac溶液(B)0.1mol/LNaAc溶液(C)0.1mol/LHac溶液(D)0.1mol/LHCl溶液47 .以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是()(A)0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液(B)0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液(C)0.1mol/LNH4Ac溶液(D)0.1m

48、ol/LNaAc溶液48 .1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是()pKa(HF)=3.18,pKb(NH3)=4.74(A)1.59(B)3.18(C)6.22(D)9.2649 .今有三种溶液分别由两组分组成：(a)0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液(b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液(c)0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是()已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26(A)a<c<b(B)a=b<c(C)a=b>c(D)a=b=c50 .六次甲基

49、四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是()pKb(CH2)6N4=8.85(A)46(B)68(C)810(D)91151 .下列盐的水溶液缓冲作用最强的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O710H2O(D)Na2HPO452 .今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液，则Na3P。4与HCl物质的量之比n(Na3P04):n(HCl)应当是-()(H3P。4的pKaipKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)2:3(D)3:253 .今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液，则H3P04与Na2H

50、PO4物质的量之比n(H3P04):n(Na2HPO4)应当是-()(H3P04的pKa1pKa3分另是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)3:154 .今欲用H3P04与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3P04与NaOH物质的量之比n(H3P04)：n(NaOH)应当是()(H3P04的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)2:1(D)2:355 .今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液，所用0.10mol/LH3P04和0.10mol/LNa0H溶液的体积-()(H3P04的pKa1pKa3分另I是

51、2.12,7.20,12.36)(A)1:3(B)3:1(C)2:3(D)3:256 .欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)57 .欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用()(A)NH20H(羟氨)(Kb=9.1X10-9)(B)NH3-H20(Kb=1.8X10-5)(C)CH3C00H(Ka=1.8X10-5)(D)HC00H(Ka=1.8X10-4)58 .在以下纯两性物溶液中，能作为标准缓冲溶液的是()(A)NaH2P04(B)Na2HP04(C)氨基乙酸

52、偶极离子(D)酒石酸氢钾已知：pKa1pKa2pKa3H3P042.127.2012.36氨基乙酸2.359.60酒后酸3.044.3759 .将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚配指示剂显红色的溶液是()(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸60 .强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是-()(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚酗：(D)澳酚蓝(pT=4.0)61 .用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.34.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为-()

53、(A)6.32.3(B)8.32.3(C)8.34.3(D)4.36.362 .在下列多元酸或混合酸中，用Na0H溶液滴定时出现两个滴定突跃的是()(A)H2s(Ka1=1.3X10-7,Ka2=7.1x10-15)(B)H2c2。4(Ka1=5.9X10-2,Ka2=6.4X10-5)(C)H3P04(Ka1=7.6X10-3,Ka2=6.3X10-8,Ka3=4.4X10-13)(D)HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=1.4X10-3)63 .用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNa0H的突跃范围为9.74.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNa0H的突跃范围应为

54、-()(A)9.74.3(B)8.74.3(C)8.76.3(D)10.73.364 .用0.1mol/LNa0H溶液76定0.1mol/LpKa=4.0的弱酸,突跃范围为7.09.7,则用0.1mol/LNa0H滴定0.1mol/LpKa=3.0的弱酸时突跃范围为-()(A)6.09.7(B)6.010.7(C)7.08.7(D)8.09.765 .以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是-()(A)0(B)50(C)100(D)15066 .NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定

55、曲线中-()(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小(C)化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D)化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大67 .用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA(Ka=5.0X10-5),若终点的pH为9.0,则终点误差-()(A)+0.02%(B)+0.01%(C)-0.02%(D)-0.01%68 .以下叙述正确的是()(A)用NaOH滴定HCl,选甲基橙为指示剂的终点误差是正值(B)用HCl滴定NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为正值(C)用蒸馏法测NH4+,若采用HCl吸收

56、NH3,以NaOH返滴至pH为7,终点误差为负值(D)用蒸储法测NH4+,若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色，终点误差为负值69.用NaOH标准溶?滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液，在滴定曲线上出现几个突跃-()(A)1(B)2(C)3(D)470 .用0.2mol/LNaOH溶液滴定0.2mol/LHCl和0.2mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1=7.4X10-4,Ka2=1.7X10-5,Ka3=4.0X10-7),如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为()(A)NaCl+H3A(B)NaCl+NaH2A(C)NaCl+Na2HA(D)NaCl+Na3A71 .测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为()(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中