溶液中的离子反应(13单元)

1、专题3 溶液中的离子反应（13单元）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(

2、 )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生

3、成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液A. B. C. D. 7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是( )A. B. C. D. 9.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱

4、溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol/L，下列说法不正确的是( )Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a12.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.

5、 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱13. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL14.将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数

6、C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目15.将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( )Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）16. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是( )A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所

7、得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)17某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是( )A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后

8、，混合液的pH=4.718. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L19室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，

9、醋酸产生的氢气比盐酸多第二部分 非选择题(共60分)三、填空题20.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： _ (用离子方程式表)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。21（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

10、 （填“酸性”1“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 22.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可

11、能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管23(1) 下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。(2)（4分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)

12、2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 。24（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ 。A9 B13C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比

13、OH多0.05mol。(4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（

14、NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。专题3溶液中的离子反应（13单元）自测题答案第一部分 选择题(共90分)题号12345678910答案CBDCBACABB题号111213141516171819答案ADADCBBCCBDCCD第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共34分)20（16分）（每空2分，共16分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。21（12分）（每题各3分，分别1分，2分）（1）碱性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。22.（6分）（每个2分，错选1个倒扣2分）A、D、E四、（本题包括2小题，共26分）23.（1）CO