浙江省2017版高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性（选考部分B版）苏教版

1、第3单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性(时间：45分钟)基础过关题1据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键C一种静电引力 D一种静电斥力解析要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。答案B2下列化学用语中，书写错误的是()A硫原子的结构示意图：B氟化钠的电子式：C甲基的电子式：D二氧化碳的结构式：O=C=O解析甲基呈电中性

2、，正确的电子式为答案C3下列叙述中，正确的是()A由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相似的化学性质C金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应DC60是新发现的一种碳的化合物解析由碳元素的单质组成的物质不一定为纯净物，也可能为混合物，如石墨、金刚石、C60混合，A排除；金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此其物理性质不同，化学性质相似，B选项正确；同素异形体之间的转化，虽然有单质生成，但碳元素的化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，排除C选项；C60属于单质而不是化合物，D排除。答案B4(湖州月考)下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C

3、酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析A破坏的是分子间作用力；B溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而HCl气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂，而形成了离子。答案D5下列说法正确的是()ANH4NO3中不含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析A项，NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物Al

4、Cl3，错误。答案B6下列说法中，正确的是()A碘晶体、碘蒸气是同素异形体B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体D同分异构体的分子组成相同，分子结构不同解析同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。答案B7关于几种常见晶体的说法中错误的是()A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电解析晶体硅属于原子晶体是一种常用的半导体材料，故D项错误。答案D8下列说法中正确的是(

5、)AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案A应试提升题9下列电子式正确的是()解析电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是答案C10下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析干冰和碘都是分子晶体，熔

6、化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。答案C11下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()ACuSO4·5H2O和CuSO4·3H2OBNH4CNO与CO(NH2)2CCH3CH2OH和CH3CH2CH2OHD.H2O和H2O解析分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。A中化学式不同且无分子存在。B组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体。D中水分子的结构相同，不互为同分异构体。答案B12下列是中学化学常见的物质AHClBNaClCNa2SO4DNa

7、2SEHeFN2请用序号回答(1)(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是_。(2)既含离子键又含共价键的是_。(3)试写出D、F的电子式、F的结构式_、_、_。解析HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。答案(1)A、F(2)C (3) NNNN13下列各组物质中，互为同分异构体的是_，互为同素异形体的是_，互为同位素的是_。35Cl和37ClC60和金刚石O3和O2CCl4和CHCl3和CH3CH2CH3和CH3CH2OH解析 是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，属于同位素；是同一元素组成的不同单质，属于同素异形体；与相似

8、；、是分子式不同的化合物，属于不同种分子；是分子式相同、分子结构不同的物质，属于同分异构体。答案14原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化

9、合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。答案(1)Na2Na离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH315A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为_；X的化学名称为_。(2)B单质的结构式为_；E的气态氢化物的电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_(填